Ядро - атом - кисень
Атом водню має один електрон, і відповідно до цього в його ядрі знаходиться один протон. В ядрі атома кисню знаходяться вісім протонів, і оточують його вісім електронів, з яких два електрона обертаються по внутрішній першої орбіті, а шість електронів - по зовнішній другий орбіті. У натрію, що має в ядрі 11 протонів і стільки ж електронів, останні розподілені по трьом орбітах: перша - два електрона (так само, як у атома кисню), друга - вісім електронів і третя, зовнішня, - один електрон. У атома хлору з 17 протонами в ядрі є: два електрона в першій орбіті, вісім електронів на другий орбіті (стільки ж, скільки у кисню і натрію) і сім електронів На третій орбіті. Встановлено, що на кожній орбіті може розміститися тільки певне граничне кількість електронів. [46]
Два ж інших пов'язані з ним водневої зв'язком і входять до складу інших молекул води. Відстань між ядрами атомів кисню двох сусідніх молекул дорівнює 2 76 А. [47]
Навколо ядра атома кисню рухається 8 електронів. Скільки протонів має ядро атома кисню. [48]
У молекулі води ядра атомів кисню і водню утворюють трикутник. Трикутник НОН оточений електронною оболонкою, яку можна представити у вигляді сфери. Одна частина електронів утворює електронну оболонку, а інша створює зв'язок між кисневими і водневими атомами. [49]
З огляду на велику поширеність води в природі питання про її вплив на міцність твердих тіл має велике практичне значення. Молекула води складається з ядра атома кисню. двох протЬнов і десяти електронів. Дві вершини тетраедра (в яких знаходяться протони) несуть позитивний заряд, а двом іншим вершин можна приписати негативний заряд. Ковалентний зв'язок Про - Н вельми міцна, її енергія дорівнює 109 ккал / моль. Виняткова полярність молекули води і наявність двох позитивних водневих іонів (протонів) Н пояснює численні аномалії в поведінці води і її здатність до утворення досить міцних з'єднань з іншими полярними молекулами. Внаслідок того, що у іона Н відсутня електронна оболонка (і тому його розміри в тисячі разів менше, ніж у всіх інших іонів), він притягується електронами інших молекул і може впроваджуватися-в їх електронні оболонки. Таким чином, воднева зв'язок послаблює зв'язку, присутні в твердому тілі; тому вода завжди зменшує міцність твердих тіл і сприяє їх руйнуванню. Енергія водневого зв'язку для полярних молекул дорівнює приблизно 6 - 12 ккал / моль. [50]
У тому ж сенсі, в якому молекула Н2 схожа на атом Чи не (як було вказано в кінці розд. Оа з тією тільки різницею, що кожному ядру атома кисню відповідають одне ядро атома вуглецю і два протона атомів водню. Число ж електронів в молекулах С2Н4 і Oz однаково, тому класифікація рівнів може бути здійснена по суті одним і тим же способом. [51]
Тут на МО переходять чотири 2р - електрона атома кисню і два 2р - електрона атома вуглецю. Енергія 2р - ЕЛЕКТРОКОМ з'єднуються атомів неоднакова: заряд ядра атома кисню вище, ніж заряд ядра атома вуглецю, так що 2 / - електрони в атомі кисню сильніше притягуються ядром. Тому на рис. 53 розташування 2р - орбіталей атома кисню відповідає більш низької енергії в порівнянні з 2р - орбиталями атома вуглецю. Як показує схема, всі шість електронів, що беруть участь в утворенні зв'язку, розміщуються на трьох зв'язуючих МО. [53]
Тут на МО переходять чотири 2р - електрона атома кисню і два 2/7-електрона атома вуглецю. Енергія 2/7-електро-тронів з'єднуються атомів неоднакова: заряд ядра атома кисню вище, ніж заряд ядра атома вуглецю, так що 2р - електрони в атомі кисню сильніше притягуються ядром. [55]
Диполі води мають кутову форму, так як ядра атомів в них утворюють трикутник. У підставі його розташовані два протона, а в вершині - ядро атома кисню. При цьому в молекулі води дві s / Я-гібридні орбіталі атома кисню утворюють дві ко-валентні зв'язку О - Н (довжина яких близько 0 1 нм) і залишаються ще дві неподіленого пари електронів. [57]
Наприклад, в ядрі атома водню лише один протон, в ядрі атома кисню вісім, в ядрі атома урану дев'ятдесят і два. [58]
Сторінки: 1 2 3 4