Карбонат - літій
Карбонат літію розчинний в розведених мінеральних і оцтової кислотах і не випадає в присутності солей амонію. Отже, карбонат амонію в повному обсязі осаджує іони літію. [16]
Карбонат літію Li2CO3 при нагріванні нестійкий і значно менш розчинний у воді, ніж карбонати інших лужних металів. Розчинність Li2CO3 знижується при підвищенні температури розчину, а також в присутності Na2CO3 і К2СО3, що використовується в промисловості для його осадження. З солями інших лужних металів (крім карбонатів) карбонат літію утворює подвійні і комплексні солі. Магній і алюміній при нагріванні дуже бурхливо (із запалюванням) реагують з Li2CO3, при цьому літій відновлюється до металевого. [17]
Карбонати літію погано розчиняються, хлориди розчиняються лише в органічних розчинниках, карбонати і нітрати нестійкі при нагріванні. [18]
Карбонат літію використовується для отримання багатьох солей літію. [19]
Карбонат літію Li2CO3 - безбарвні кристали, малорозчинні у воді; застосовується в піротехніці, у виробництві пластмас як каталізатор, в: рной металургії, у виробництві скла і кераміки. Оксид літію 1Л2О - безбарвні кристали; легко реагує з водою, поглинає СО. Гідроксид літію LiOH - безбарвні кристали, у воді менш розчинні, ніж гідроксиди інших лужних металів, великі кількості споживаються як добавка до електроліту лужних акумуляторів, в органічної хімії для отримання стеарата, оксісте-арата, олеата і пальмптата літію, використовуваних у виробництві морозо- і термостійких мастил для авіації і військової техніки; на підводних човнах LiOH застосовують для поглинання С02 з повітря. Сульфат літію Li2SO4 - безбарвні кристали, добре розчинні у воді; застосовується в ультразвукової дефектоскопії для виготовлення головок щупів. [20]
Карбонат літію розчиняють в порцеляновій чашці в 20 - 25-процентному розчині соляної кислоти, взятої в деякому нестачі. [22]
Карбонат літію використовують у фармакології як антидепресивну лікарський засіб. [23]
Карбонат літію Li2CO3 - білий кристалічний порошок, утворюється при вливанні концентрованого розчину хлориду літію в аміачний розчин карбонату амонію і нагріванні суміші. Більш розчинний в присутності солей натрію і калію і ще краще в присутності амонійних солей. Карбонат повністю дисоціює при нагріванні до 780 в струмі водню. [24]
Карбонат літію розчинний в розведених мінеральних і оцтової кислотах і не випадає в присутності солей амонію. Отже, карбонат амонію в повному обсязі осаджує іони літію. [25]
Карбонат літію краще розчинний у холодній воді, ніж в гарячій. Цим іноді користуються для очищення карбонату. Можна припустити, що в воді, яка містить С02, утворюється гідрокарбонат, так само як у випадку лужноземельних металів. У твердому стані гідрокарбонат літію не отримана. [26]
Карбонат літію є вихідним продуктом для отримання більшості інших солей літію. [27]
Карбонат літію випадає у вигляді білого кристалічного осаду, однак, лише в тих випадках, коли концентрація в розчині іонів Li і СОД досить велика. [28]
Карбонат літію помітно розчинний у воді, внаслідок чого катіони чи ку осідають з розчину неповністю. Тому для проведення реак ції використовують концентровані розчини солей літію і розчини мих карбонатів. Реакцію переважно проводити при нагріванні, так як розчинність карбонату літію у воді зменшується з ростом температури. Карбонат літію розчиняється в кислотах. [29]