Атомарним називають кисень, що виділяється при реакції у вигляді окремих атомів. Він значно активніше молекулярного О2. Цим і пояснюється більш сильну окисну дію озону в порівнянні з киснем. Однак кисень не може довго існувати в атомарному стані. атоми його швидко групуються в молекули, і хімічна активність знижується. [C.173]
При цьому спочатку виходить атомарний, т. Е. Активний кисень. який лише поступово перетворюється в молекулярний. Виділенням атомарного кисню і обумовлені окисні властивості перекису водню. Водні розчини її більш стійкі. Тому перекис водню надходить в проданий у у вигляді 30% -ного розчину, іменованого пергідролем, і 3% -ного водного розчину. У прохолодному місці їх можна зберігати тривалий час. Однак навіть в розчинах розкладання перекису водню прискорюється під дією нагрівання. світла, каталізаторів (двоокису марганцю, дрібно роздробленою платини і т. п.). [C.110]
Тому все нітрати при сплаву проявляють сильну окисну дію (виділення атомарного кисню 0 °). [C.138]
Озон вступає в ті ж реакції, що і кисень, але проявляє при цьому значно більш сильну окисну дію, ніж кисень. Пояснюється це нестійкістю молекул озону, які розпадаються на молекули кисню і атомарний кисень [c.112]
Завдяки різко вираженого окислювальному дії вільних галогенів. іноді більш сильному, ніж у кисню, вони можуть окисляти кисень води при реакції з водою виділяється при цьому атомарний кисень робить сильний окисляє дію на будь-які органічні речовини. що потрапляють в сферу його дії. Цим пояснюється знебарвлюються і бактерицидну дію хлорної води [c.41]
Крім того, необхідно обов'язково стежити за тим, щоб сліди каталитически діючих металів не потрапляли в отбельную ванну ні з водою, ні з волокном, так як при цьому може статися інтенсивна окислювальна деструкція волокна. Для зменшення втрат перекису водню від розкладання в отбельную ванну вводять стабілізуючі речовини. які забезпечують більш рівномірне виділення атомарного кисню і тим [c.317]
Отримання кисневмісних сполук дією атомарного кисню і радикалів ОН на різні органічні сполуки представляє поки що лише чисто теоретичний інтерес. Ці дослідження внесли деяку ясність в механізм окислювальних процесів, що протікають в електричних розрядах за участю О2 і HjO, причому в ряді випадків вдалося зафіксувати проміжні стадії цих процесів [132-1Ь4] Можливість дозування, побажанню, атомарного кисню і радикалів гідроксилу дозволяє розраховувати, що при такому здійсненні процесів окислення можна буде порівняно легко уникнути глибоких форм окислення (до СО і СО2) і досягти значно більш високих виходів бажаних продуктів. Своєрідність проведення самого експерименту (на чому ми вже зупинялися вище) дозволяє створювати умови, при яких первинно утворилися продукти окислення (зазвичай менш стійкі, ніж вихідні) не будуть підлягати руйнівній дії електричних розрядів. [C.272]
Електрохімічне окислення може відбуватися при дії атомарного кисню, що утворюється на аноді. Глесстон і Хік-Лінг вважають також, що окислювальним початком може бути перекис водню. як згадувалося вище (стор. 46). [C.50]
За хімічними властивостями озон - сильний окислювач майже всі метали, навіть ртуть і срібло, він перетворює в окисли діє і на неметали. Озон знебарвлює органічні барвники. Світильний газ, фосфор, скипидар і спирт спалахують в атмосфері озону каучук розпадається на шматки. Озон вбиває мікроорганізми. Окислювальна активність озону обумовлена нестійкістю його молекул, які легко розпадаються навіть при звичайній температурі. Від кожної молекули озону відривається по одному атому кисню. т. е. утворюється атомарний кисень [c.171]
Наявність атомарного кисню повідомляє перекису водню сильні окислювальні властивості. У зв'язку з цим вона знаходить застосування для відбілювання вовни. шовку, хутра і т.д. використовується в реактивних двигунах Аптечна перекис водню - 3% -ний водний розчин Н2О2. Застосовується як дезінфікуючий засіб. 30% -ний розчин Н2О2 відомий під назвою пергідролем. Отримано 100% -ная перекис водню. Це отруйна рідина. що викликає сильні опіки шкіри. При дії на папір, тирса та інші горючі речовини вони спалахують. [C.497]
Перборат натрію іводят в композицію СМС для відбілювання тканин при пранні. Його дія заснована на окис штельном разруп е-ванні забруднень. Відбілююча здатність перборат натрію обумовлюється гідролізом його у водному розчині з відщепленням пероксиду водню і лальней1пім виділенням атомарного кисню. обла-дає см)) ьной окисної здатністю [c.37]
Дивитися сторінки де згадується термін Кисень атомарний, окисне дію. [C.279] [c.343] [c.37] [c.407] [c.36] [c.103] [c.37] Лекційні досліди з загальної хімії (1950) - [c.149]