Температура буде спочатку падати і внаслідок переохолодження води опуститься нижче точки замерзання. Після падіння температури на один-два градуси нижче точки замерзання переохолодження зазвичай припиняється, і починається кристалізація води. При виділенні кристалів звільняється теплота кристалізації (прихована теплота плавлення), яка нагріває [c.39]
З макроскопічної точки зору явища зростання (розчинення) кристалів, дифузії молекул розчиненої речовини до межі кристала (або від неї), виділення прихованої теплоти кристалізації (розчинення) і перенесення тепла в рідкій і твердій фазах. формування полів концентрацій. температур, швидкостей в околиці окремого кристала можна віднести до класу детермінованих систем. Однак системам властиві й явища стохастичного характеру зародкоутворення, агломерація і [c.3]
Крива охолодження являє собою графічне зображення залежності температури системи від часу при охолодженні (рис. 58). Крива I відповідає процесу затвердіння чистого металу. З малюнка видно, що спочатку температура плавно знижується, ця ділянка кривої відповідає рідкому стану металу. Початок утворення твердої фази супроводжується появою на кривій різкого зламу (ділянка ЬС). При кристалізації розплаву температура залишається постійною. Потім відбувається подальше плавне охолодження (ділянка се). Зміна агрегатного стану металу (рідке - тверде) при певній постійній температурі пояснюється виділенням прихованої теплоти плавлення в процесі кристалізації. [C.133]
Я. - прихована теплота кристалізації (плавлення) твердих вуглеводнів, кДж / кг. [C.23]
Після змішування маточного розчину з вихідним температура розчину лише незначно збільшується і розчин може стати кілька ненасичених. Тоді в цій частині апарату можуть виникнути умови для розчинення циркулюючих кристалів. Разом з тим після змішування збільшується і концентрація розчину і умови можуть бути такими, що розчин може стати насиченим або навіть перенасиченим. Виділяється прихована теплота при кристалізації (або поглинається при розчиненні) змінює температуру розчину. Зміна температури розчину призводить до зміни рівноважної концентрації розчину, що впливає на зростання (розчинення) кристалів. [C.178]
Р 2 ш е н і е. На підставі кривих охолодження (рис. 30, а) будуємо діаграму плавкості в координатах складу - температура плавлення (рис. 30,6). При охолодженні чистого кремнію (крива охлаж -день 7) спостерігається температурна зупинка при 1693 К. Ця температурна зупинка пов'язана з виділенням прихованої теплоти кристалізації кремнію при його температурі плавлення. Цю температуру відкладаємо на осі ординат (рис. 30,6), що відповідає чистому кремнію. [C.226]
Зсув складів азеотроп зі зміною тиску залежить від співвідношення прихованих теплот випаровування компонентів. Слід також мати на увазі, що зниженням тиску не завжди вдається зруйнувати азеотроп, оскільки при цьому може раніше статися кристалізація розділяється суміші. - Прим. ред. [C.263]
Неповторність форми сніжинок вдається зв'язати з уявленнями про слабку стабільності. Утворення кристалів льоду починається з плоского гексагонального мотиву кристаликів води, ростуть в шести еквівалентних напрямках. Оскільки вода швидко твердне, виділяється прихована теплота кристалізації, яка розподіляється між шістьма зростаючими виступами. Ця виділилася теплота уповільнює зростання на ділянках, що знаходяться між виступами. Така модель дає пояснення дендритних, або деревовидної, формі кристала. Як незначні відмінності в умовах зростання двох кристалів, так і їх слабка стабільність обумовлюють їх неповторне розвиток. Те, що знаходиться на межі стійкості, вкрай чутлива до невеликих змін і буде значно реагувати на незначні зусилля [17]. На кожній стадії такого зростання реалізуються злегка видозмінені умови в мікрооточенні, що обумовлює нові зміни в країнах, що розвиваються променях (або гілках). Однак доводиться припускати, що для всіх шести променів умови микроокружения однакові, що визначає їх майже повну тотожність. [C.44]
Якщо суміш складається з двох компонентів, то на кривій охолодження з'являться нові за своїм характером ділянки. Коли при охолодженні такої системи буде досягнута температура, при якій розчин стає насиченим щодо одного компонента, то цей компонент починає випадати в твердому вигляді. причому виділяється прихована теплота кілька уповільнює охолодження тому крива в цьому місці дає злам (див. рис. 103, криві 1-9, крім 8). Далі крива йде не горизонтально, а постійно знижуючи, так як у міру випадання одного компонента, розчин збагачується іншим компонентом. т. е. склад рідкої фази безперервно змінюється, а це знижує температуру її кристалізації. Нарешті, настає такий момент, коли [c.228]