Мета роботи: отримати конденсаційним методом ряд колоїдних розчинів, визначити знак колоїдних частинок, провести їх коагуляцію.
Короткі теоретичні основи:
Колоїдним розчином називається система, що складається з частинок дисперсної фази і дисперсійного середовища. Частинки колоїдного розчину мають розміри від 1 до 100 нм. За розмірами своїх часток колоїдні розчини займають проміжне положення між грубодисперсними системами і істинними розчинами, тому до отримання речовин в колоїдному стані моно підійти з двох сторін: або отримувати їх шляхом дроблення великих часток, або, навпаки, шляхом освіти агрегату з окремих молекул. Методи одержання колоїдних розчинів першим способом називаються дисперсійними, а другим - конденсаційними. У деяких випадках, коли молекула диспергированного речовини дуже велика, колоїдний розчин може бути отриманий безпосереднім розчиненням даної речовини у відповідному розчиннику.
Диспергирование речовини здійснюється найчастіше в спеціальних колоїдних млинах. Конденсаційні методи можна здійснювати:
а) шляхом конденсування парів речовини;
б) шляхом заміни розчинника так, щоб речовина з розчинної ставало практичнонерозчинним;
в) шляхом хімічних реакцій в розчинах, що супроводжуються утворенням малорозчинних речовин.
Властивості колоїдних розчинів визначаються головним чином розмірами колоїдних частинок і величиною їх поверхні. Колоїдні частка, представляючи собою агрегати з багатьох молекул, мають велику поверхню, а тому для них характерна виборча адсорбція з навколишнього середовища. Внаслідок цього, колоїдні частинки вибірково поглинають ті чи інші іони і заряджаються однойменно. Таким чином, для колоїдних розчинів характерні електролітичні властивості, які проявляються в однойменному заряді всіх частинок даного золю. В електричному полі колоїдні частинки рухаються тільки до одного з електродів і біля нього руйнуються (електрофорез). Внаслідок вибіркової адсорбції, колоїдні частинки можуть мати навколо себе сольватную, або в разі воли, гідрадну оболонку.
Розмір колоїдних частинок порівняємо з довжиною хвилі світла, тому для них характерні оптичні властивості, які проявляються в світлорозсіювання (конус Тиндаля) і різної кольоровості в відбитому та прохідному світлі.
Позбавляючи колоїдні частинки заряду або сольватной оболонки, можна викликати руйнування золю (коагуляцію) і потім осадження його частинок, тобто седиментацію. Так коагуляцію можна викликати введенням електролітів і золів протилежного заряду. Так як руйнування золю настає, коли заряд його частинок нульовий, то кількість що додається золю або електроліту не повинно бути занадто великим, тому що в противному випадку можна викликати перезарядку колоїдних частинок.
Руйнування золю можна викликати і шляхом зміни температури, яка впливає на адсорбцію іонів і молекул розчинника колоїдними частинками. Як правило, підвищення температури веде до руйнування золів, однак, відомі випадки коагуляції золів і при зниженні температури.