Всі тіла складаються з молекул.
Молекул знаходяться в нескінченному хаотичному русі.
Молекули взаємодіють між собою,
Моль - кількість речовини, в якому міститься стільки ж атомів або молекул, скільки атомів вуглецю міститься в 0,012 кг вуглецю $ C_ $
Кількість речовини або число молей $ \ nu $. містяться в даній масі речовини m. визначається за формулами: $$ \ nu = \ frac = \ frac $$ N - число молекул речовини, M - молярна маса (маса одного моля речовини, що дорівнює відношенню маси молекули до 1/12 маса молекули вуглецю $ C_ $
Маса молекул: $$ m _ = \ frac = \ frac = \ frac $$ m - маса речовини, N - число молекул в ньому.
Ідеальний газ - газ, в якому взаємодією молекул можна знехтувати (при достатньому розрядження все гази можна вважати ідеальними).
Основне рівняння молекулярно - кінетичної теорії: $$ p = \ fracnm_ \ bar> $$
p - тиск ідеального газу,
n - концентрація молекул (число молекул в одиниці об'єму)
$ M_ $ - маса молекули,
$ \ Bar> $ - середнє значення квадрата швидкості молекул.
Тиск ідеального газу. виражене через середню кінетичну енергію молекул $ \ vec $: $$ p = \ fracn \ bar $$ де $$ \ bar = \ frac \ bar >> $$
Температурна школа Цельсія.
за $ 0 ^ C $ прийнята температура танення льоду, а за $ 100 ^ C $-температура кипіння води при нормальних умовах.
Температурна шкала Кельвіна
пов'язана з температурною шкалою Цельсія наступним чином $$ T = t + 273 $$. де T - абсолютна температура, яка вимірюється в градусах Кельвіна, t - температура в градусах Цельсія.
Абсолютний нуль температури
$ T = 0 $ До $ t = -273 ^ C $ - стан. при якому молекули перестають рухатися.
Молекулярно-кінетична теорія встановлює взаємозв'язок між мікроскопічними і макроскопічними параметрами.
Число молекул в ідеальному газі настільки велике, що закономірності їх поведінки можна з'ясувати тільки за допомогою статистичного методу.
Розподіл молекул ідеального газу за швидкостями при певній температурі є статистичною закономірністю.
Стаціонарне рівноважний стан газу - стан, при якому число молекул в заданому інтервалі швидкостей залишається постійним.
Температура - міра середньої кінетичної енергії хаотичного руху молекул:
$$ \ bar = \ frackT = \ frac >> $$ k - постійна Больцмана. де межа зверху - $ \ bar $ - знак усереднення за швидкостями,
$ K = 1.38 \ cdot 10 ^ $ Дж / К
Середня квадратична (теплова) швидкість молекул газу $$ V _ = \ sqrt> $$. де М - молярна маса, В = 8,31 Дж / (К моль) _ універсальна газова постійна
Тиск газу - наслідок ударів рухомих молекул: $$ p = \ fracn \ bar> $$. де п - концентрація молекул (число молекул в одиниці об'єму), $ \ bar> $ середня кінетична енергія молекули.
Закон Дальтона для тиску суміші газів $$ p = p_ + p _ + \ ldots + p_ $$ n - число газів,
$ P_ $ - порпорціональное тиск i-го газу (i = 1,2, ...., N), тобто тиск, який надавав би стінку судини i-ий газ при відсутності інших газів.
Дифузією називається явище проникнення двох або кількох дотичних речовин один в одного. Процес дифузії виникає в газі (так само як і в будь-якому іншому речовині), якщо газ неоднорідний за складом, т. Е. Якщо він складається з двох або декількох різних компонентів, концентрація яких змінюється від точки до точки. Процес дифузії полягає в тому, що кожен з компонентів суміші переходить з тих частин обсягу газу, де його концентрація більше, туди, де вона менше, т. Е. В напрямку падіння концентрації.