Молярна маса еквівалента окислювача або відновника залежить від числа прийнятих або віддаються електронів в даній реакції і чисельно дорівнює відношенню молярної маси речовини до числа прийнятих або відданих електронів [c.268]
Рішення. Еквівалентна маса відновника (окислювача) дорівнює молярної маси. поділеній на число електронів. яке втрачає (набуває) одна молекула відновника (окислювача) в розглянутій реакції [c.97]
Для знаходження молярної маси еквівалентів в реакщ окислення-відновлення необхідно молярну масу М ок літеля або відновника розділити на число електрон приєднуються або віддаються в даній реакції однієї молі лій реагуючих речовин [c.292]
Обчислення молярних мас еквівалентів окислювачів і відновників має свої особливості. Якщо в кислотно-основної реакції еквівалентом називають кількість речовини. відповідає одному йону водню. то в окисно-відновної - одному електрону. Відомо, що при окислювально-відновних реакціях електрони переходять від одних атомів (або іонів) до інших. Саме перерозподілом електронів визначаються масові співвідношення реагуючих речовин і коефіцієнти в рівняннях цих реакцій. Тому, обчислюючи молярні маси еквівалентів окислювачів і відновників, виходять з числа електронів. придбаних або втрачаються в реакції однієї молекулою речовини. При цьому враховують, що атом водню може віддавати, а іон Н - купувати тільки один електрон (гл. П1, 2). [C.302]
Таким чином Е = М п, де Е - еквівалент, М. - молярна маса відновника або окислювача, п - число електронів. відданих илн придбаних атомами (іонами) кожної молекули відновника або окислювача. [C.148]
Аналогічно з рівняння (10.2) випливає, що одному електрону відповідає частка / 2 НАзОз, т. Е. (НАзОз) = / 2- Молярна маса еквівалента відновника дорівнює [c.145]
Молярні маси еквівалентів окислювача і відновника залежать від реакції, в якій бере участь речовина. Якщо молярнеш маса еквівалента перманганату калію. взаємодіє з відновником в кислому середовищі. дорівнює 1/5, то при реакції в лужний (або нейтральною) середовищі вона становить вже 1/3 молярної маси 158,03 3 = = 52,67 г / моль. Адже реагуючи в лужному розчині. кожна молекула КМп04 набуває тільки три електрона. [C.302]
В якості відновника в иодометрии застосовують тіосу. фат натрію N328203-бНгО (молярна маса 248,2 г / моль). Л дії на нього вільного йоду протікає реакція [c.304]
Прігогговленіс 500 мл приблизно 0,05 в. розчину перманганату калію. Нормальну концентрацію розчину перманганату встановлюють по реакції, що протікає в кислому середовищі. В цьому випадку молярна маса еквівалента КМПО 4 дорівнює 158,03 5 = 31,61 г / моль. Теоретично для приготування 0,5 л 0,05 н. розчину варто було б взяти 31,61-0,05-0,5 = 0,7903 г КМПО 4 Але, з огляду на, що продажний препарат не зовсім чистий і, крім того, частина перманганату витрачається на окислення присутніх в воді відновників. отвесьте на технохіміческіх вагах 0,8 г КМПО. Наважку розчиніть в 500 мл води в такий спосіб. Доливають в стакан з навішуванням невеликі порції гарячої води. час від часу зливаючи рідину з кристалів [c.304]