(Кальцинир. Сода) Na2 CO3. бесцв. кристали; до 350 ° С існує а-модифікація (див. табл.), в інтервалі 350-479 ° С-b з моноклінної кристалічної. гратами, а вище 479 ° С гексагoн. модифікація g (а = 0,5215 нм, с = 0,6584 нм, z = 2, просторів. група Р63тс); DH 0 переходів ab і bg соотв. 0,80 і 2,1 кДж / моль; т. пл. 858 ° С; DH 0 пл 28 кДж / моль. Гігроскопічний. Р-рімость в воді 17,69% по масі (20 ° С); DH 0 розчинення для нескінченно разб. р-ра Ч 26,65 кДж / моль; розчини мають сильнолужну р-цію. Нижче 32 ° С з водних розчинів кристалізується декагідрат, в інтервалі 32-35 ° С -гексагідрат, вище 35 ° С-моногідрат, а вище 112,5 ° С безводна сіль.
У природі Н. к. Зустрічається у вигляді ґрунтових розсолів, ропи в озерах і мінералів-натрона Na2 CO3. 10Н 2 О, термонатріта Na2 CO3. H2 O, трони Na2 CO3. NaHCO3 x х 2Н 2 О. В СРСР потужність родовищ природного Н. к. Ок. 4 млн. Т. Великі запаси Н. к. Зосереджені в США, Канаді, Кенії, Мексиці, ПАР та ін.
Осн. кол-во Н. к. отримують аміачно-хлоридних способом (спосіб Сольве): природний або штучно приготовлений розсіл NaCl очищають від домішок Са і Mg дією Na2 CO3 і Са (ОН) 2. насичують NH3. а потім піддають карбонізації в барботажних колонах; осн. р-ція:
Прожарювання NaHCO3 отримують Na2 CO3. Н. к. Добувають також з прир. покладів, соляних розсолів. Застосовують: як компонент шихти в произове скла; для отримання мила та ін. миючих ср-в, гідроксиду Na і ін. сполуки. Na; при варінні целюлози; для обробки бокситів в произове Аl; для нейтралізації кислих компонентів при очищенні нафтопродуктів; для отримання пігментів, напр. Fe2 O3 з FeCl3. ГДК в повітрі 2 мг / м 3.
Властивості карбонатів і гідрокарбонат натрію
Г і д р о к а р б о н а т (питна, або харчова, сода) NaHCO3 -бесцв. кристали; розкладається при 100-150 ° С; р-рімость (% по масі): у воді-8,8 (20 ° С), 14,1 (60 ° С); етанолі-1,18 (15,5 ° С). Отримують насиченням СО 2 водного розчину Н. к. Застосовують як джерело СО 2 при випічці хліба і виготовленні кондитерських виробів; в произове безалкогольних напоїв, мистецтв. мінер. вод, компонент вогнегас-шащіх складів; як лек. ср-во.
Літ .: Баталії Ю. В. Урасіп М. А. Шаманський І. Л. Сульфат натрію і природна сода ,, М. 1969. Я. С. руккі.
Хімічна енциклопедія. - М. Радянська енциклопедія Под ред. І. Л. Кнунянц 1988