Невизначене число вказується числовий приставкою n - поли.
Для деяких простих речовин використовують також спеціальні назви, такі, як О3 - озон, Р4 - білий фосфор.
Хімічні формули складних речовин складають з позначення електропозитивний (умовних і реальних катіонів) і електронегативної (умовних і реальних аніонів) складових, наприклад, CuSO4 (тут Cu 2+ - реальний катіон, SO4 2 - - реальний аніон) і PCl3 (тут P + III - умовний катіон, Cl -I - умовний аніон).
Назви складних речовин складають по хімічним формулам справа наліво. Вони складаються з двох слів - назв електронегативний складових (в називному відмінку) і електропозитивних складових (в родовому відмінку), наприклад:
CuSO4 - сульфат міді (II)
PCl3 - трихлорид фосфору
LaCl3 - хлорид лантану (III)
СО - монооксид вуглецю
Число електропозитивних і електронегативний складових в назвах вказують числовими приставками, наведеними вище (універсальний спосіб), або ступенями окислення (якщо вони можуть бути визначені за формулою) за допомогою римських цифр в круглих дужках (знак плюс опускається). У ряді випадків призводять заряд іонів (для складних за складом катіонів та аніонів), використовуючи арабські цифри з відповідним знаком.
Для поширених багатоелементних катіонів та аніонів застосовують такі спеціальні назви:
H2 F + - фтороній
C2 2 - - ацетіленід
H3 S + - сульфонним
NH3 OH + - гідроксиламін
O2 2 - - пероксид
Для невеликого числа добре відомих речовин також використовують спеціальні назви:
H2 S - сірководень
NH2 OH - гідроксиламін
1. Кислотні і основні гідроксиди. солі
Гідроксиди - тип складних речовин, до складу яких входять атоми деякого елемента Е (крім фтору і кисню) і гидроксогрупп ОН; загальна формула гідроксидів Е (ОН) n. де n = 1 ÷ 6. Форма гідроксидів Е (ОН) n називається орто-форма; при n> 2 гідроксид може перебувати також у мета -форме, що включає крім атомів Е і груп ОН ще атоми кисню О, наприклад Е (ОН) 3 і ЕО (ОН), Е (ОН) 4 і Е (ОН) 6 і ЕО2 (ОН) 2.
Гідроксиди ділять на дві протилежні за хімічними властивостями групи: кислотні та основні гідроксиди.
Кислотні гідроксиди містять атоми водню, які можуть заміщатися на атоми металу при дотриманні правил стехиометрической валентності. Більшість кислотних гідроксидів знаходиться в мета -форме, причому атоми водню в формулах кислотних гідроксидів ставлять на перше місце, наприклад H2 SO4. HNO3 і H2 CO3. а не SO2 (OH) 2. NO2 (OH) і CO (OH) 2. Загальна формула кислотних гідроксидів - Нх ЕОу. де електронний торгівельний складову ЕОу х- називають кислотним залишком. Якщо не всі атоми водню заміщені на метал, то вони залишаються в складі кислотного залишку.
Назви поширених кислотних гідроксидів складаються з двох слів: власної назви із закінченням "а" і групового слова "кислота". Наведемо формули і власні назви поширених кислотних гідроксидів і їх кислотних залишків (прочерк означає, що гідроксид не відомий у вільному вигляді або в кислому водному розчині):
H3 AsO3 - ортомишьяковістая
AsO3 3 - - ортоарсеніт
AsO4 3 - - арсенат
CO3 2 - - карбонат
НPO4 2 - - гідроортофосфат
SiO3 2 - - метасиликат
TeO4 2 - - метателлурат
TeO6 6 - - ортотеллурат
Менш поширені кислотні гідроксиди називають по номенклатурними правилами для комплексних сполук, наприклад:
IO4 2 - - тетраоксоіодат (2)
SO2 2 - - діоксосульфат (IV)
MoO3 2 - - тріоксомолібдат (IV)
TeO5 2 - - пентаоксотеллурат (IV)
PoO3 2 - - тріоксополонат (IV)
XeO6 4 - - гексаоксоксенонат (VIII)
Назви кислотних залишків використовують при побудові назв солей.
Основні гідроксиди містять гідроксид-іони, які можуть заміщатися на кислотні залишки при дотриманні правил стехиометрической валентності. Всі основні гідроксиди знаходяться в орто -форме; їх загальна формула М (ОН) n. де n = 1,2 (рідше 3,4) і М n + - катіон металу. Приклади формул і назв основних гідроксидів:
NaOH - гідроксид натрію
Ba (OH) 2 - гідроксид барію
KOH - гідроксид калію
La (OH) 3 - гідроксид лантану (III)
Найважливішим хімічним властивістю основних і кислотних гідроксидів є їх взаємодія їх між собою з утворенням солей (реакція солеутворення), наприклад:
Солі - тип складних речовин, до складу яких входять катіони М n + і кислотні залишки *.
Солі із загальною формулою М х (ЕОу) n називають середніми солями, а солі з незаміщеними атомами водню, - кислими солями. Іноді солі містять у своєму складі також гідроксид - або (і) оксид - іони; такі солі називають основними солями. Наведемо приклади і назви солей:
Кислотні і основні оксиди зберігають солеобразующіе властивості відповідних гідроксидів при взаємодії з протилежними за властивостями гидроксидами або між собою:
3.Амфотерние оксиди і гідроксиди
Амфотерность гідроксидів і оксидів - хімічне властивість, що полягає в утворенні ними двох рядів солей, наприклад, для гідроксиду і оксиду алюмінію:
Так, гідроксид і оксид алюмінію в реакціях (а) виявляють властивості основних гідроксидів і оксидів, тобто реагують з кислотними гідроксиду і оксидом, утворюючи відповідну сіль - сульфат алюмінію Al2 (SO4) 3. тоді як в реакціях (б) вони ж виявляють властивості кислотних гідроксидів і оксидів, тобто реагують з основними гідроксидом і оксидом, утворюючи сіль - діоксоалюмінат (III) натрію NaAlO2. У першому випадку елемент алюміній проявляє властивість металу і входить до складу електропозитивний складової (Al 3+), у другому - властивість неметалла і входить до складу електронегативної складової формули солі (AlO2 -).
Якщо зазначені реакції протікають у водному розчині, то склад які виникають солей змінюється, але присутність алюмінію в катіоні і аніоні залишається:
Тут квадратними дужками виділені комплексні іони
[Al (H2 O) 6] 3+ - катіон гексаакваалюмінія (III), [Al (OH) 4] - - тетрагідроксоалюмінат (III) -іон.
Елементи, що проявляють в з'єднаннях металеві та неметалеві властивості, називають амфотерними, до них відносяться елементи А-груп Періодичної системи - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po та ін. А також більшість елементів Б-груп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au і ін. Амфотерні оксиди називають так само, як і основні, наприклад:
BeO - оксид берилію
- полігідрат оксиду золота (III)
Якщо амфотерному елементу в з'єднаннях відповідає кілька ступенів окислення, то амфотерность відповідних оксидів і гідроксидів (а отже, і амфотерность самого елемента) буде виражена по-різному. Для низьких ступенів окислення у гідроксидів і оксидів спостерігається переважання основних властивостей, а у самого елемента - металевих властивостей, тому він майже завжди входить до складу катіонів. Для високих ступенів окислення, навпаки, у гідроксидів і оксидів спостерігається переважання кислотних властивостей, а у самого елемента - неметалевих властивостей, тому він майже завжди входить до складу аніонів. Так, у оксиду і гідроксиду марганцю (II) домінують основні властивості, а сам марганець входить до складу катіонів типу [Mn (H2 O) 6] 2+. тоді як у оксиду і гідроксиду марганцю (VII) домінують кислотні властивості, а сам марганець входить до складу аніону типу MnO4 -. Амфотерний гідроксиду з великим переважанням кислотних властивостей приписують формули і назви за зразком кислотних гідроксидів, наприклад НMn VII O4 - марганцовая кислота.
Таким чином, розподіл елементів на метали і неметали - умовне; між елементами (Na, K, Ca, Ba і ін.) з чисто металевими і елементами (F, O, N, Cl, S, C та ін.) з чисто неметаллическими властивостями існує велика група елементів з амфотерними властивостями.
4. Бінарні сполуки
Великий тип неорганічних складних речовин - бінарні сполуки. До них відносяться, в першу чергу все двоелементний з'єднання (крім основних, кислотних і амфотерних оксидів), наприклад H2 O, KBr, H2 S, Cs2 (S2), N2 O, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Електропозитивний і електронний торгівельний складові формул цих з'єднань включають окремі атоми або пов'язані групи атомів одного елемента.
Багатоелементні речовини, в формулах яких одна зі складових містить не пов'язані між собою атоми декількох елементів, а також одноелементні або багатоелементні групи атомів (крім гідроксидів і солей), розглядають як бінарні сполуки, наприклад CSO, IO2 F3. SBrO2 F, CrO (O2) 2. PSI3. (CaTi) O3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 2 O, VCl2 (NH2). Так, CSO можна уявити як поєднання CS2. в якому один атом сірки замінений на атом кисню.
Назви бінарних сполук будуються за звичайними номенклатурними правилами, наприклад:
OF2 - дифторид кисню