Якщо в осаді присутні сульфіди нікелю і кобальту, то чорний осад може ще частково залишитися в суміші навіть після нагрівання її протягом декількох хвилин. В цьому випадку до суміші додають ще 3-4 краплі азотної кислоти і продовжують нагрівання до повного окислення сульфідів і утворення осаду сірки. При окисленні FeS підвищується, крім того, ступінь окислення заліза і утворюється Її (ИОз) з. [C.275]
Цей великотоннажний процес має важливе практичне значення. Етилбензол може бути легко отриманий шляхом взаємодії етилену з бензолом. Дегидрирование етилбензолу також не викликає особливих труднощів. Утворений стирол широко застосовується в синтезі пластмас і еластомерів. Дегидрирование ведуть при 425-500 ° С над системою з оксиду заліза і карбонату калію в якості каталізатора. Використовується реактор з нерухомим шаром каталізатора (рис. 5). Необхідна для дегідрірованія тепло підводиться в реактор дуже великим об'ємом водяного пара. ставлення якого до обсягу парів етилбензолу досягає 10 1. Слід пояснити, що пар подається не тільки для нагрівання, але і для того, щоб підтримувати відносно високу ступінь окислення заліза в каталізаторі. Висока відношення пар / етилбензол також зменшує утворення вуглистих відкладень. [C.151]
У першій реакції як в вихідні речовини. так і в її продукти входять одні н ті ж частинки, в другій - набір часток змінився. так як протягом реакції зліва направо пов'язане зі збільшенням ступеня окислення олова і зі зменшенням ступеня окислення заліза відбулося окислення в 5п і водночас відновлення в ре2 [c.83]
На рис. У.8 приведена кореляційний схема, яка дає уявлення про інтервали ізомерних зсувів Ті для сполук заліза. Ступінь окислення заліза може змінюватися від Про до 6, і охарактеризувати її по ізомерний зрушення Ре не так просто. Зміна заселеності електронами (/ -орбіталей впливає на 5-електронну щільність в меншій мірі, ніж заповнення р-орбіталей. Але все-таки і по відомим зрушень для заліза, хоча інтервали їх, як видно з рис. У.8, перекриваються, робляться важливі висновки. [c.124]
Відомі вищі ступені окислення заліза +4, +5 і +6, що реалізуються в деяких складних оксидах, наприклад Ba2Fe04 (феррат (VI) барію). Ці сполуки легко відновлюються до сполук заліза (III). [C.158]
B ei o 0,4. Згідно ж малюнку 49 при ступені окислення заліза О і -) - 2 в сої- [c.83]
VII.4, де точкам 2 і 3, наприклад, відповідають ступеню окислення Fe (II) і Fe (III). У комплексі Na2 [Fe (N) 5NO], представленому на малюнку точкою 4, в залежності від того, який заряд приписати нітрозогрупи N0 позитивний, нульовий (група нейтральна) або негативний, атом заліза міг би мати ступінь окислення (II), (III ) або (IV). Судячи за хімічним зрушення е2рз / 2 (711,0 еВ на відміну від 710,0 еВ для Кз [Ре (си) б] і 708,7 для К4 [Ре (си) б]), ступінь окислення заліза в комплексі дорівнює ( IV). Це вказує і на те, що заряд нітрозогрупи негативний. [C.159]
У перших трьох процесах як в ис содіие речовини. так і в продукти входять одні й ті ж частинки. в четвертому набір часток змінюється. так як протягом процесу зліва направо пов'язане зі збільшенням ступеня окислення олова і зі зменшенням ступеня окислення заліза відбулося [c.90]
В силу кайносімметрічності З -оболонки і обумовленої цим підвищеної міцності зв'язку Зй-електронів з ядром вищі ступені окислення (більш - (- 3) для елементів тріади заліза малохарактерні, а відповідають номеру групи не досягаються взагалі. Найбільш типові для них ступеня окислення +2, -f3. При цьому у заліза ступінь окислення +3 помітно стійкіше, ніж +2, оскільки на Зс / -Оболонки існує лише один зайвий електрон понад стійкою -конфігурації. З подальшим збільшенням числа електронів на Зй-орбіталях тенденція до їх участі в хімічному вз аімодействіі зменшується. Тому у Зі обидві характерні ступені окислення стійкі приблизно в рівній мірі, а у Ni більш стабільна ступінь окислення +2. В жорстких умовах. під дією енергійних окисників можуть проявлятися і більш високі позитивні ступеня окислення аж до +6. З іншого боку , для елементів тріади заліза особливо характерна зазначена раніше для Сг і Мп схильність до утворення карбонилов, в яких ступінь окислення елементів дорівнює нулю. [C.399]
Склад магнетиту FegOi може бути представлений формулою FeiPeOa). Сіллю який кислоти є магнетит Написати його структурну формулу і вказати ступеня окислення заліза. [C.174]
Серед комплексних сполук желе 5а з низьким ступенем окислення крім карбонилов обьіпга відзначають нітрозільний комплекс. який утворюється в водних розчинах нітритів і нітратів при проведенні так званої проби коричневого кільця і має склад [Ре (Н20) 5И0] 2+. Якщо вважати, відповідно до спектральними даними. що в координаційну сферу атома заліза входить позитивно заряджений іон нітрозонія N0 +, то формально визначається ступінь окислення заліза в такому комплексі дорівнює +1. [C.134]
Хімічні властивості. Залізо не утворює сполук. в яких його ступінь окислення відповідала б номеру групи, т. е. восьми. Найвищий ступінь окислення заліза дорівнює + 6, проте в цьому стані зустрічається вкрай рідко, наприклад К2ре04. Ступені окислення +2 і +3 відповідають іонів Fe "і Fe". які на незавершеною Зй (орбіталі містять відповідно 6 і 5 електронів. Магнітні властивості сполук заліза обумовлені наявністю меншого числа електронів на Зй (-подуровне, ніж це необхідно для його заповнення. [c.260]
Хі1Ушческіе властивості. Залізо утворює з'єднання. в якому його ступінь окислення відповідає номеру групи. Найвищий ступінь окислення залоз д дорівнює 4-8. У цьому стані він отриманий недавно. Ступені окислення +2 і +3 відповідають іонів Fe і Fe ". Які иа незавершеною 3 / орбіталі містять відповідно 6 і 5 електронів. Магнітні властивості сполук заліза обумовлені налічі- [c.286]
Залізо, кобальт і нікель - активні метали. є відповідно d -, (f- і d -3лементамі, які в своїх з'єднаннях виявляють наступні ступені окислення залізо +2, -1-3 (найбільш стійка) і -f-б кобальт і нікель +2 (стійка), +3 і +4. [c.428]
До складових білків. а конкретно до Металопротеїни, відносяться близькі за своєю структурою миоглобин і гемоглобін. Ці глобулярні білки містять небілкову компоненту. пігмент крові -гел1 (розд. 7.9.2.4), і тому називаються також гемопротеидов. Наявні в темі двовалентне залізо здатне пов'язувати молекулярний кисень або вуглекислий газ. тому обидва білка здійснюють перенесення цих газів в крові (гемоглобін) і м'язах (міоглобін). Ступінь окислення заліза при такому перенесенні не змінюється, і воно залишається двовалентних. Структура міоглобіну простіша. ніж структура гемоглобіну. Обидва цих білка мають червоне забарвлення (присутній в м'язах миоглобин обумовлює їх червоне забарвлення, подібно до того як гемоглобін в червоних кров'яних тільцях обумовлює червоний колір крові). У рослинному світі (Rhizobium) відомий гемопротеидов - леггемоглобін, який за своєю структурою близький до міоглобіну. [C.195]
При нагріванні на повітрі залізо окислюється спочатку до Ре О, який утворює досить щільну плівку. володіє пасивуючим дією. Подальше нагрівання призводить до розтріскування і відшарування оксиду (окалина) і не охороняє залізо від окислення. Продукт відповідає ступеню окислення заліза +2, але є фазою змінного складу. Верхні шари окалини, що стикаються з газовою фазою. більш багаті на кисень аж до утворення Рез04 або навіть Ре Од. [C.402]