Клацніть по посиланню "Молекулярно-кінетична теорія", щоб ознайомитися з презентацією розділу в форматі PowerPoint. Для повернення до даної сторінки закрийте вікно програми PowerPoint.
Розглянемо кілька термінів і понять, широко використовуваних в термодинаміки і молекулярної фізики.
Сукупність тіл, що складають макроскопічну систему, називається термодинамічною системою.
Система може знаходитися в різних станах. Величини, що характеризують стан системи, називаються параметрами стану: тиск P, температура T, обсяг V і так далі. Зв'язок між P, T, V специфічна для кожного тіла і називається рівнянням стану.
Будь-параметр, що має певне значення для кожного рівноважного стану, є функцією стану системи.
Рівноважної називається така система, параметри стану якої однакові у всіх точках системи і не змінюються з часом (при незмінних зовнішніх умовах). При цьому в рівновазі знаходяться окремі, макроскопічні частини системи.
Термодинамічна рівновага суттєво відрізняється від механічного тим, що хоча параметри системи залишаються незмінними, частинки, з яких складається система, знаходяться в безперервному русі.
Наприклад, розглянемо газ, рівномірно розподілений по всьому об'єму. При величезному числі молекул, деякі з них відхиляються від рівномірного розподілу. Параметри стану не залишаються строго постійними, а відчувають невеликі коливання всередині своїх рівноважних станів. Такі коливання називаються флуктуаціями.
Процес - перехід з одного рівноважного стану в інший.
Релаксація - повернення системи в рівноважний стан. Якщо система виведена зі стану рівноваги і надана сама собі, тобто, не схильна до зовнішніх впливів, то протягом досить великого проміжку часу мимоволі відбувається процес переходу до рівноважного стану. Час переходу - час релаксації.
Якщо рівновага встановилася, то система мимоволі не зможе вийти з нього. Наприклад, якщо опустити гарячий камінь в холодну воду, то через деякий час настане рівноважний стан: температури вирівняються. Але зворотний процес неможливий - температура каменю мимоволі не збільшиться.
Атомна одиниця маси (а.е.м.) - одиниця маси, що дорівнює 1/12 маси ізотопу вуглецю 12С - mC.
Нормальні умови: P0 = 10 5 Па; Т0 = 273 К
Під ідеальним газом ми будемо розуміти газ, для якого:- радіус взаємодії двох молекул багато менше середньої відстані між ними (молекули взаємодіють тільки при зіткненні);
- зіткнення молекул між собою і зі стінками посудини - абсолютно пружні (виконуються закони збереження енергії і імпульсу);
- обсяг всіх молекул газу значно менше обсягу, зайнятого газом.