Реалізовано також проц сси СВС в системах, де обидва реагента- оксиди. Наприклад пероксид металу групи 1 + нижчий оксид металу групи II- -Подвійний оксид. [C.42]
Пероксидна група з двох атомів кисню -О-О- входить до складу дуже багатьох речовин. Такі речовини називають пероксидними сполуками. До них відносяться пероксиди металів (ИааОг, Ва02 і ін.), Які можна розглядати як солі пероксиду водню. Кислоти, що містять пероксидную групу. називають пероксокислот (або надкислотами), їх прикладами є пероксомонофосфорная і пероксодісерная кислоти [c.442]
Як кнслота Н2О2 може реагувати з лугами, утворюючи пероксиди металів [c.110]
При заміні одного атома водню в молекулі Н2О2 на атом металу отримуємо надоснованія. наприклад К-О-О-ОН. Оскільки подібні з'єднання можна розглядати як кислі солі пероксиду водню. їх часто називають гідропероксид. Характерна властивість пероксидов металів. пероксокіогот і гідропероксидів - здатність піддаватися гідролізу з утворенням пероксиду водню і розкладатися, виділяючи кисень. тобто бути окислювачами. З ам пероксид водню може функціонувати і як окислювач, і як відновник [c.303]
В.П. володіє як окисними, так і відновними св-вами окисляє 1 до I, SO3 до SOJ ", Ti до Ti. бензол в фенол, анілін в азоксібензол, епоксідірует ненасиЦ1внние соед. відновлює AgjO до Ag, МпО до Мп. Се до Се і ін . заміщенням атомів Н в HjOj м.б. Отримано ін. пероксидні сполуки. напр, пероксиди металів. діацілпероксіди, діалкілпероксіди. [c.402]
У пероксиду металів вона існує у вигляді іона Про Магогів, ВаОг, Zn02. Найбільш важливим представником пероксидов є пероксид водню Н-О-О-Н. В чистому вигляді Н2О2 - нестійка рідина, поступово розкладається на воду і кисень. Зазвичай використовують її водні розчини 30% -й розчин - пергідроль або 3-5% -й, відомий як "розчин перекису водню". [C.256]
При взаємодії з кислотами пероксиди металів дають пероксид водню. на підставі чого їх слід розглядати як похідні Н2О2. Дія пероксиду барію на сірчану кислоту використовують для отримання Н2О2. [C.189]