Відповідь слід почати з визначення поняття аллотропии як здатності хімічних елементів існувати у вигляді кількох простих речовин (аллотропних видозмін).
Аллотропия (від грец. Allos - інший і tropos - образ, спосіб) пов'язана або з різним числом атомів в молекулі, або з будовою.
Алотропні видозміни є у більшості хімічних елементів. Наприклад, сірка буває ромбічна, Моноклінна, пластична; вуглець існує у вигляді графіту, алмазу, карбін, фулерен-на. Відомо сіра і біла олово; фосфор червоний, білий і чорний.
Кисень може існувати у вигляді двох аллотропних видозмін: кисень О2 і озон О3.
При порівнянні фізичних властивостей кисню і озону доцільно згадати, що це газоподібні речовини, що розрізняються по щільності (озон в 1,5 рази важче кисню), температур плавлення і кипіння. Озон краще розчиняється в воді.
Кисень в нормальних умовах - газ, без кольору і запаху, озон - газ блакитного кольору з характерним різким, але приємним запахом.
Є відмінності і в хімічних властивостях.
Озон хімічно активніше кисню. Активність озону пояснюється тим, що при його розкладанні утворюється молекула кисню і атомарний кисень, який активно реагує з іншими речовинами. Наприклад, озон легко реагує з сріблом, тоді як кисень не з'єднується з ним навіть при нагріванні:
Але в той же час і озон і кисень реагують з активними металами, наприклад з калієм К.
Отримання озону відбувається за наступним рівнянням:
Реакція йде з поглинанням енергії при проходженні електричного розряду через кисень, наприклад під час грози, при спалахах блискавки. Зворотна реакція відбувається при звичайних умовах, так як озон - нестійке речовина. У природі озон руйнується під дією газів, що викидаються в атмосферу, наприклад фреонів, в процесі техногенної діяльності людини.
Результатом є утворення так званих озонових дірок, т. Е. Розривів в найтоншому шарі, що складається з молекул озону.