Термін «каталіз» був введений в 1835 році шведським вченим Йёнсом Якобом Берцелиусом. Каталізатори - це речовини, які прискорюють хімічні процеси, але при цьому не відчувають перетворень в ході реакції. Явище зміни швидкості реакції під дією таких речовин називається каталізом.Как правило, каталізатори володіють селективним, т. Е. Вибіркову дію, підбираючи вид каталізатора, можна змінити хід протікання реакціі.Напрімер, етанол С2 Н5 ОН в присутності оксидів алюмінію і торію розкладається на етилен С2 Н4 і воду:
При гомогенному каталізі каталізатор і реагуючі речовини знаходяться в одному фазовому стані (газ, рідина). При гетерогенному каталізі каталізатор і реагенти знаходяться в різних фазових станах, найчастіше каталізатор - тверда речовина, і реакція протікає на поверхні каталізатора. Швидкість такої реакції залежить від площі поверхні каталізатора, тому останній часто завдають на речовини з розвиненою поверхнею - підкладку (пористі вугілля, силікати та ін.). Доробити
Хімічна рівновага. Умови його зміщення. Принцип Ле-Шательє.
Хімічна рівновага - це такий стан системи, при якому швидкості прямого і зворотного процесів рівні, а концентрації всіх речовин, що беруть участь в процесі, перестають змінюватися і називаються рівноважними. Перехід з одного рівноважного стану в інший, що відповідає нових зовнішніх умов, називається зрушенням або зміщенням хімічної рівноваги.
У 1884 р Лешательє (Франція) сформулював принцип, який визначає вплив різних чинників на рівноважні системи: Якщо на систему, що знаходиться в рівновазі, зробити який-небудь вплив (змінити концентрацію речовин, температуру або тиск, внесення каталізатора в реакційну середу), то в результаті протікають в ній процесів рівновагу зміститься в тому напрямку, що вчинила вплив уменьшітся.ДОДЕЛАТЬ
32.Раствори. Види і концентрація розчинів.
Розчинами -називають гомогенні системи, що містять не менше двох речовин. Можуть існувати розчини твердих, рідких і газоподібних речовин в рідких розчинниках, а також однорідні суміші (розчини) твердих, рідких і газоподібних речовин. Як правило, речовина, взяте в надлишку і в тому ж аг-регатном стані, що і сам розчин, прийнято вважати розчинником, а компонент, узятий в нестачі - розчиненим веществом.В залежності від агрегатного стану розчинника розрізняють газоподібні, рідкі та тверді розчини. газоподібними розчинами є повітря і інші суміші газов.К рідким розчинів відносять гомогенні суміші газів, жид-кісток і твердих тіл з жідкостямі.Твердимі розчинами є багато сплавів, наприклад, металів один з одним, скла.
За співвідношенням переважання числа частинок, які переходять в розчин або віддаляються з розчину, розрізняють розчини на-насичення, ненасичені і пересичені. За відносним кількостей розчиненого речовини і розчинника розчини поділяють на розбавлені і концентровані.
Розчин, в якому дана речовина при даній температурі більше не розчиняється, тобто розчин, що знаходиться в рівновазі з речовини, що розчиняється, називають насиченим, а розчин, в якому ще можна розчинити додаткову кількість даної речовини, - ненасиченим.
Розчин, що містить розчиненої речовини більше, ніж його має бути в даних умовах в насиченому розчині, на-ни опиняються пересиченим. Пересичені розчини являють собою нестійкі, нерівноважні системи, в яких спостеріга-дається мимовільний перехід в рівноважний стан. При цьому виділяється надлишок розчиненої речовини, і розчин ста-новится насиченим.
Види концентрацій розчинів