Порядок заповнення опр-ся принципом Пауля і правилами Клечковского
Принцип Паулі. в атомі не м. б. двох електронів з однаковим набором всіх квантових чисел.
1 правило Клечковского: заповнення енергетичних рівнів і підрівнів відбувається в порядку збільшення суми головного і орбітального чісел.2. правило Клечковского: за однакової кількості суми, заповнення йде від меншого значення головного квантового числа до большему.n + 1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6dіскл. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au
2.8. S, p, d, f- електронні сімейства. Залежно від заповнення підрівні елементи діляться на S, p, d, f- елементи. S-елементами наз-ся елементи, у g відбувається заповнення останнього енергетичного рівня S - підрівні (перші 2 елементи кожного періоду в ПС - це елементи головних підгруп І та 2 групи). p- елементами наз-ся елементи, у ¡ відбуваєтьсязаповнення останнього енергетичного рівня р-підрівні (останні 6 елементів кожного періоду - це елементи головних підгруп 3-8 груп) d - елементами наз-ся елементи, у ¡ відбуваєтьсязаповнення другого зовні рівня d - підрівня (елементи вставних декад - це елементи побоч них підгруп). f - елементами наз-ся елементи, у ¡ відбуваєтьсязаповнення третього зовні рівня f - підрівня (лантанойди і актінойди).
2.7. Правила Гунда і Клечковского.Правіло хунди: найбільш стійкого розподілу електронів, в межах енергетичного підрівня, відповідає значення сумарного спіна.1 правило Клечковского: заповнення енергетичних рівнів і підрівнів відбувається в порядку збільшення суми головного і орбітального чісел.2. правило Клечковского: за однакової кількості суми, заповнення йде від меншого значення головного квантового числа до більшого.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d викл. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au
Максимальне число електронів на атомних енергетичних рівнях і підрівні
Максимальна кількість електронів в оболонці можна отримати суммірова-ням числа електронів на подоболочкі, враховуючи арифметичну прогресію (підсумовування йде по / = від 0 до (п - 1):
3.1 Періодичний закон.
Менделєєв формулював періодичний закон таким чином (1869 г.): Властивості простих тіл, а також форми і властивості з'єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних ваг елементів-тов.Современная формулювання періодичного закону говорить. будову і властивостей елементне і їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра атомів і визначаються періодично повторюваними однотипними електронними конфігураціями їх атомів.
Періодичність властивостей хімічних
Зміна властивостей хімічних елементів у міру зростання їх атомної маси не відбувається безперервно в одному і тому ж право-тичних, а має періодичний характер.