В атомах елементів з порядковими номерами до 21 електрони повинні Ьилі б раніше зайняти 4s -, а не 3 -подуровень Заповнення більш високих енергетичних рівнів виявляється досить складною, оскільки відносні енергії перекриваються підрівнів змінюються Наприклад, для елементів з невеликими порядковими номерами електрони на підрівні 6s шостого енергетичного рівня повинні були б мати меншу енергію, ніж на підрівні 4 / чверть-го енергетичного рівня. [32]
Електропровідність твердих тіл в першу чергу залежить від відносного розташування валентної і наступної за нею незаповненою зони, а так само від ступеня заповнення енергетичних рівнів у валентній зоні. При виникненні електричного струму електрони набувають спрямований рух. [34]
Завдання викладу основ сучасної неорганічної хімії не може бути вирішена шляхом простого збільшення питомої ваги теми Будова речовини або виведення періодичного закону з періодичності заповнення енергетичних рівнів в атомі. Обидві ці тенденції зазвичай супроводжують одна одній. [35]
Нам здається, що на базі матеріалу, що викладається в курсі фізики, в курсі хімії середньої школи повинна бути приведена якісна картина характеру заповнення енергетичних рівнів в атомі і на їх основі описано будову системи елементів і дані уявлення про характер зміни ряду найважливіших фізичних і хімічних властивостей елементів . [36]
Специфіка р-елементів четвертого - шостого періодів пов'язана також з тим, що вони відокремлені від s - елементів сукупностями елементів, в атомах яких відбувається заповнення попередніх енергетичних рівнів. [37]
Таким чином, резюмуючи електронну квантову інтерпретацію періодичного закону, слід визнати, що не тільки якісно, але і кількісно квантова механіка зуміла пояснити порядок заповнення енергетичних рівнів електронів в атомах і освіту оболонок або шарів, заповнених електронами. Як ми побачимо далі, теорія атомної періодичної системи виявиться вельми корисною при розгляді структури атомних ядер. [38]
Якщо S -, р - і d - рівні в ізольованих атомах якого-небудь елементу близькі, то в кристалах відповідні зони перекриваються, а числа валентних електронів недостатньо - для заповнення енергетичних рівнів перекриваються зон. [39]
Номер елемента вказує, що в атомі 26 електронів. Заповнення енергетичних рівнів і підрівнів (атомних орбіталей) відбувається відповідно до принципу найменшої енергії (див. Шкала енергії, стор. [40]
Тут же зауважимо, що не слід уявляти собі атомне ядро як статичну систему нуклонів, розташованих на дні потенційної ями. Заповнення енергетичних рівнів нуклонами (фермионами) відбувається відповідно до принципу Паулі. Основному станом ядра відповідає такий розподіл нуклонів, при якому заповнені всі нижчі енергетичні рівні. Якщо ж якимись діями нуклони ядра переводяться па вищі незаповнені рівні, то це відповідає порушеній станом ядра. [41]
Тепер можна побудувати електронну конфігурацію будь-якого атома, Як приклад розглянемо атом натрію, що містить 11 електронів. Заповнення енергетичних рівнів дана на с. У-ПІД рівень - залишився один електрон. [43]
Максимальна стійкість атома (як системи) відповідає мінімуму його повної енергії. Заповнення енергетичних рівнів і підрівнів в атомі електронами відбувається відповідно до принципу найменшої енергії. [44]
Додавання спинив проводиться за правилом додавання векторів, так як спін електрона, що визначає величину власного моменту кількості руху електрона, є вектором. Отже, заповнення енергетичних рівнів в атомах відбувається таким чином, що при звичайному стані атомів в першу чергу заповнюються найбільш низькі енергетичні рівні. [45]
Сторінки: 1 2 3 4