підрівнів в багатоелектронних атомах має вигляд:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d <4p<5s<4d <5p<6s<5d 4f<6p <7s<6d 5f<7p,
· Електрони в межах підрівня прагнуть зайняти найбільшу кількість вільних орбіталей (квантових осередків);
· Кожна орбіталь може бути зайнята не більше, ніж двома електронами з антіпаралельнимі спинами.
Правило Клечковского деталізує принцип найменшої енергії-заповнення підрівнів електронами відбувається в порядку зростання суми (n + l), якщо для двох підрівнів сума (n + l) однакова, то в першу чергу заповнюється підрівень з меншим значенням n.
Правило Гунда визначає порядок заповнення електронних орбіталей даного підрівня електронами.
· Сумарний спіновий квантове число електронів даного підрівня має бути максимальним.
Електронної структурою атома елемента називають розподіл електронів в атомі за квантовими верствам і орбиталям. Існують два умовних способу зображення електронних структур атомів: у вигляді електронних формул і в формі квантових осередків. В електронних формулах атомів елементів цифрою позначають квантовий шар (енергетичний рівень), латинською літерою - орбіталь (енергетичний підрівень), наголосами індексом - число електронів на даній орбитале. Наприклад, електронна формула атома натрію - 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. У формі квантових осередків доцільно записувати розподіл валентних електронов- електронів, що беруть участь в утворенні хімічного зв'язку.
Електронні структури атомів справляють вплив на стан елемента в періодичній системі. Періодична система елементів є відображенням періодичного закону Д.І. Менделєєва, сучасне формулювання якого: властивості елементів, а також форми і властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра атомів елементів.
При складанні електронних формул атомів елементів слід мати на увазі:
· Порядковий номер елемента дорівнює загальному числу електронів в атомі (сумі верхніх індексів в електронній формулі), тобто у кожного наступного елемента на один електрон більше, ніж у попереднього;
· Номер періоду відповідає енергетичних рівнів;
· Номер групи, як правило, показує число валентних електронів;
· Розподіл електронів по подуровням відбувається в порядку зростання їх енергії.
Приклади електронних формул: 17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 23p 5 (елемент 3 періоду, VII групи, головною підгрупи, підкреслені валентні електрони);
41 Nb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 3 5s 2 (елемент 5 періоду, V групи, побічної підгрупи).