Хімія і хімічна технологія
Для реалізації потенціостатичні режиму застосовують електронні потенціостата. Потенціал робочого електрода постійно контролюється за допомогою електрода порівняння. Якщо потенціал відхиляється від заданого значення, потенциостат автоматично змінює значення проходить через осередок струму. відновлюючи вихідний потенціал. Важливі показники потенціостата - ступінь швидкодії, а також максимальне значення струму, яке можна пропустити через осередок. Хороші сучасні потенціостата володіють часом спрацьовування 10 - 10 с. [C.136]
Як вже зазначалося в розд. 5.4, деякі метали (наприклад, залізо і нержавіючі сталі) можуть бути надійно захищені, якщо їх потенціал зрушити в позитивну сторону до значень, що лежать в пасивній області анодної поляризаційної кривої (див. Рис. 5.1). Це значення потенціалу зазвичай підтримують автоматично за допомогою електронного приладу, званого потенціостата. Практичне використання анодної захисту і застосування для цих цілей потенціостата вперше було запропоновано Еделеану [26]. [C.229]
До електродів Е і 2 прикладають напругу і изме-ляють його таким чином. щоб / потенціал робочого електрода Е1 по відношенню до постійного потенціалу електрода порівняння з (найчастіше каломельного) завжди мав певне значення. Регулювання потенціалу краще проводити автоматично. Для цієї мети застосовують електромеханічні або електронні прилади. звані потенціостата. [C.269]
В даний час відомо велика кількість схем потенціостата. складових разом з електрохімічної осередком замкнуту систему автоматичного регулювання. Ці системи автоматичного регулювання потенціалу можуть бути як електромеханічними, так і електронними. Електромеханічні потенціостата через їх великої інерційності знаходять обмежене застосування. [C.76]
У вимірах з контрольованим напругою потенціал електрода змінюють або стрибком, або лінійно. Струм при цьому регістр-ють за допомогою осцилографа або самописця. Типова експериментальна установка показана на рис. 29. Наявність в схемі потенції Мінстату може привести до деякого непорозуміння, оскільки в дійсності потенціал змінюється. Потенціостата служить електронний прилад. автоматично утримує потенціал робочого електрода (виміряний відносно незалежного електрода порівняння) на певному рівні безвідносно до току, що протікає між робочим електродом і протівоелектродом. Показаний на рис. 29 потенциостат використовується скоріше для контрольованого зміни потенціалу. а не для його фіксації. Стрибок потенціалу. одержуваний від генератора сигналів, (або лінійна розгортка) подається на контрольну ланцюг потенціостата, який потім накладає на робочий електрод хвилю такої ж форми. При цьому вдається уникнути спотворення форми хвилі, викликаної навантаженням генератора. і, крім того, швидше досягається стаціонарний стан системи. [C.103]
Метод кривих заряджання тісно пов'язаний з так званим потен-ціодінаміческім методом. Цей метод набув широкого поширення після розробки досконалих конструкцій електронних потенціостата - спеціальних автоматичних пристроїв. дозволяють підтримувати потенціал постійним або змінювати його в залежності від часу за лінійним законом. В останньому випадку можна записати [c.65]
Електроніка надає допомогу електрохімії не тільки в створенні нових експериментальних методів. Деякі давно відомі і іноді навіть забуті електрохімічні методи як би народилися в наші дні заново. знайшовши для себе нове електронне оформлення. Наприклад, давно відомий метод вагового електроаналіза. Але він завжди застосовувався для визначення тільки одного виду іонів. присутніх в розчині. А як же бути, якщо треба визначити кілька видів іонів. які нри пропущенні струму постійної сили осідають на електроді одночасно Вихід з цієї скрути допоміг знайти спеціальний прилад - потенциостат. Він підключається до електрохімічної осередку і автоматично підтримує постійний потенціал електрода. Нредварітельно визначають потенціал. при якому осідають тільки одні іони (найбільш легко відновлюються), і заміряють їх кількість в розчині але прирости ваги електрода. Потім вибирають інший потенціал. при якому розряджається такий вигляд іонів, і знову проводять електроліз до їх повного виділення. Цю операцію можна повторювати стільки разів, скільки видів іонів міститься в розчині. [C.65]
За винятком явищ анодної пасивності і деяких спеціальних випадків, більшість поляризаційних кривих має порівняно нескладну форму і, отже, може бути побудовано за допомогою більш простого гальваностатічеоко-го способу. Чи не становить великих складнощів і потенціостатичні спосіб вимірювань, якщо не вдаватися до спеціальним електронним потенціостата - приладів, автоматично регулює задані значення потенціалу і дозволяє вимірювати відповідні цим значенням сили поляризующего струму. Схема таких приладів складна і в даний час не відпрацьована остаточно, а одержувані результати не дуже відрізняються від тих, які встановлюються за допомогою класичного потенціостата [268]. Гальваностатичного і потенціостатичні методи зняття поляризаційних кривих будуть більш детально розглянуті нижче, а зараз обговоримо ті загальні практично неминучі труднощі, які знижують гідність методу поляризаційних кривих при дослідженні корозійних процесів або роблять його повністю непридатним. З цією метою розглянемо відхилення реальних поляризаційних кривих від ідеальних для одного з найбільш часто зустрічається випадку корозії металів в присутності кисню в нейтральних і слабокислих розчинах [1, 52, 251]. У цих випадках ідеальна крива катодного поляризації має три характерні ділянки Л, В і С (рис. 99). Ділянка А показує, що процес катодного деполяризації при відповідних силах корозійного струму і значеннях потенціалу здійснюється за рахунок відновлення кисню на локальних мікрокатодах. Форма середньої ділянки кривої В визначається утрудненням дифузії кисню до мікрокатодам. Верхня ділянка кривої С відповідає таким значенням сили корозійного струму і потенціалу, при яких катодний процес починає протікати за рахунок виділення водню. Складну форму ідеальної кривої катодного поляризації можна розглядати як послідовне додавання трьох елементарних кривих I, II і III. Перша крива може бути практично отримана тоді, коли концентрація кисню в розчині дуже висока. У тих же випадках, коли досить велика концентрація іо- [c.164]
Для спостереження падіння струму в пасивній області потрібно використовувати по-тенціостатіческій метод. В цьому випадку електроду задається певний зна-ня потенціалу щодо електрода порівняння. Потенціал автоматично фіксується за допомогою потенціостата, що представляє собою електронну систему, що стежить, яка регулює силу струму поляризації так, щоб забезпечити збереження здатності заданої величини [78]. Мал. У1,1-У1,3 показують, що даним значенням потенціалу відповідає тільки одна певна величина струму. [C.198]
Як уже згадувалося, деякі метали. наприклад залізо і нержавіючі стали. можуть бути успішно захищені анодної поляризацією при зсуві потенціалу в пасивну область анодної поляризаційної кривої (див. гл. V). Пасивне значення потенціалу автоматично підтримується за допомогою спеціального електронного приладу. званого потенціостата. Застосування анодною захисту на практиці і використання для цієї мети по-тенціостата було вперше запропоновано Еделеану [21, 22]. Анодну захист застосовують для запобігання корозії в сірчаної кислоти [23]. Цей метод можна застосовувати і в інших кислотах. наприклад фосфорної, а також до лугів і розчинів деяких солей. Так як галоїдні іони викликають порушення пасивності заліза і нержавіючих сталей. то анодна захист цих металів в НС1 або в розчинах хлоридів неефективна. Якщо електроліт забруднений іонами С1. то виникає серйозна небезпека появи питтинга, незважаючи на те що ці метали в тому ж електроліті, але не містить СГ, можуть бути переведені в пасивний стан. Однак Т1, пасивність якого зберігається в присутності СГ, може бути анодно захищений в НС1. Метод анодної захисту застосовується лише до тих металів і сплавів, які легко пасивуються при анодної поляризації при малих щільності струму (головним чином до них відносяться перехідні метали). Цей метод непридатний, наприклад, по відношенню до Zn, Mg, СС 1, Пекло, Сі і сплавів на основі міді. [C.184]
Дивитися сторінки де згадується термін потенціостата автоматичний електронний. [C.304] [c.436] [c.79] [c.62] [c.130] [c.79] Сучасні електронні прилади та схеми в фізико-хімічному дослідженні Видання 2 (1971) - [c. 267. c.268]