Досвід №1. Взаємодія олова з кислотами.
О п'ятій пробірок поклали по маленькому шматочку металевого олова. В першу пробірку додали 5-10 крапель 2 н. розчину соляної кислоти. Злегка підігріли пробірку.
У другу пробірку додали 2 н. розчину сірчаної кислоти, в третю - концентровану сірчану кислоту, в четверту - 2 н. розчину азотної кислоти, в п'яту - концентровану азотну кислоту.
Досвід №2. Властивості гідроксиду олова.
У дві пробірки з розчином хлориду олова (II) додали 5-6 крапель 2 н. розчину лугу до появи білого осаду.
В одну пробірку додали 3-5 крапель соляної кислоти, в іншу - стільки ж гідроксиду натрію. В обох випадках опади розчинилися. Отже гідроксид олова носить амфотерний характер.
Досвід №3. Гідроліз солей олова (II).
2-3 кристала сухої солі олова (II) помістили в пробірку, додали 2-3 краплі води і, помішуючи скляною паличкою розчинили сіль. До отриманого розчину додали ще води до випадання білого осаду хлориду гідроксоолова SnOHCl.
Sn 2+ + H2 O = SnOH - + H + - кисле середовище
Досвід №4. відновні властивості іонаSn2 +.
А) Відновлення заліза (III): в дві пробірки налили по 1-3 краплі розчинів хлориду заліза (III) і гексаціаноферрата (III) калію і 5-10 крапель води. Випав темно-синій осад. Одну пробірку залишили як контрольну, а в другу додали 3-5 крапель розчину хлориду олова (II). Осад став світлішим.
Б) відновлення дихромата калію: помістили в пробірку 5-10 крапель розчину солі хлориду олова (II) і 4-5 крапель соляної кислоти. До отриманого розчину поступово додавали Дихромат калію. Розчин став зеленого кольору.
Досвід №5. Отримання і властивості гідроксиду олова (IV).
У дві пробірки влили по 3-4 краплі розчину хлориду олова (IV) і 2 н. розчину гідроксиду натрію до випадання осаду. До отриманого осадку до повного розчинення додали в одну пробірку кілька крапель соляної кислоти, в іншу - гідроксиду натрію.
SnCl4 + 4NaOH = Sn (OH) 4 ↓ + 4NaCl - білий осад
Робота №28. свинець
Досвід №1. Ставлення свинцю до кислот.
У три пробірки поклали по шматочку свинцю і прилив по 5-8 крапель 2 н. розчинів кислот: в першу - соляну, в другу - сірчану, в третю - азотну. Теоретично реакція повинна йти з усіма кислотами, але тому що ЕРС реакцій з соляною і сірчаними кислотами менше нуля, то реакція не йде. Нагріли пробірки. Після охолодження розчинів додали до них по 2-3 краплі йодиду калію, реактивом на іон свинцю. Свинець утворює майже нерозчинні сполуки PbС12 і PbS04, тому він не взаємодіє ні з со-ляной, ні з сірчаною кислотами.
Досвід №2. Отримання гідроксиду свинцю (II) і вивчення його властивостей.
У дві пробірки з розчином солі свинцю додали по краплям розчин гідроксиду натрію до випадання осаду. Потім в одну пробірку додали кислоти, а в іншу лугу.
Досвід №3. Амфотерні властивості гідроксиду свинцю (IV).
А) Отримання розчину плюмбати натрію: в тигель помістили два мікрошпателя порошку оксиду свинцю (IV) і 10-15 крапель 40% -ного розчину гідроксиду натрію. Тигель поставили на асбестірованную сітку і нагрівали протягом 2-3 хвилин на невеликому полум'ї пальника. Далі розчину охолонути і обережно відокремили в пробірку 5-10 крапель прозорого розчину від непрореагировавшего оксиду свинцю.
Б) Отримання хлориду свинцю (IV) і його розкладання: до розчину плюмбати натрію додали концентрованої соляної кислоти.
Досвід №4. Окислювальні свойстваPb4 +.
А) Окислення сульфату заліза (II): в пробірку внесли один мікрошпатель оксиду свинцю (IV), 3-5 крапель розчину сірчаної кислоти і 5-6 крапель сульфату заліза (II). Пробірку нагріли до часткового розчинення оксиду або до отримання білого осаду сульфату свинцю.
Берлінська лазур, синій колір
Б) Окислення сульфату хрому (III) (в лужному середовищі): в пробірку помістили один мікрошпатель порошку оксиду свинцю (IV) і 10 крапель 40% -ного розчину гідроксиду натрію. Пробірку нагріли. У гарячий розчин влили дві краплі розчину сульфату хрому (III) і знову нагріли. Випав жовтий осад.