2 План характеристики речовини Натрій-елемент 1 групи 3 періоду періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва, лужної метал. Натрій-елемент 1 групи 3 періоду періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва, лужної метал. Натрій дуже активний метал, є s- елементом. Натрій дуже активний метал, є s- елементом. Електронна конфігурація: Електронна конфігурація: S2S2P3S.1S2S2P3S.1S2S2P3S.1S2S2P3S Na (а.) 11 Натрій
3 Будова Тип кристалічної решітки: металева, об'емноцентріро- Тип кристалічної решітки: металева, об'емноцентріро- ванна. ванна.
4 Фізичні властивості. Натрій м'який сріблясто-білий легкоплавкий метал (температура плавлення 97.9 С), добре проводить електрику. Натрій легше води (щільність г / см). З огляду на високу активність натрій (як і всі лужні метали) слід тримати в інертному атмосфері або під шаром мінерального масла (гасу). Натрій м'який сріблясто-білий легкоплавкий метал (температура плавлення 97.9 С), добре проводить електрику. Натрій легше води (щільність г / см). З огляду на високу активність натрій (як і всі лужні метали) слід тримати в інертному атмосфері або під шаром мінерального масла (гасу). 0 3
5 Хімічні властивості. Всі лужні метали є сильними відновниками. Всі лужні метали є сильними відновниками. 1. Чи взаємодіє з багатьма неметалами: 2Na + Cl 2 = 2NaCl (хлорид натрію) 2Na + Cl 2 = 2NaCl (хлорид натрію) 2Na + S = Na 2 S (сульфід натрію) 2Na + S = Na 2 S (сульфід натрію) 2Na + H 2 = 2NaH (гідрид натрію) 2Na + H 2 = 2NaH (гідрид натрію) 2. З ртуттю утворює амальгаму натрію, яка використовується як більш м'який відновник замість чистого металу. 3. При взаємодії з киснем натрій, на відміну від інших лужних металів, утворює пероксид натрію: 2Na + O 2 = Na 2 O 2 2Na + O 2 = Na 2 O 2 Пероксид натрію - сильний окислювач, при зіткненні з яким багато органічних речовин спалахують. 4.Бурно взаємодіє з водою: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
6 Хімічні властивості. NaOH - їдкий натр (каустична сода). Реально процес утворення гідроксиду натрію при розчиненні натрію в воді протікає більш складно. Їдкий натр NaOH - тверді білі кристали, що роз'їдають шкіру, тканини, папір і інші органічні речовини. При розчиненні в воді виділяється велика кількість тепла. Гідроксид натрію поглинає вуглекислий газ на повітрі і перетворюється в карбонат натрію: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O Тому гідроксид натрію необхідно зберігати в добре закупореній посуді. 5.Натрій розчиняється майже в усіх кислотах з утворенням великої кількості солей.
8 Отримання. Електролізом розплаву гідроксиду або хлориду натрію, до якого додають хлорид кальцію для зниження температури плавлення. Електролізом розплаву гідроксиду або хлориду натрію, до якого додають хлорид кальцію для зниження температури плавлення NaCl Na + Cl Катод (відновлення): Na + e = Na - виділення Катод (відновлення): Na + e = Na - виділення металевого натрію. металевого натрію Анод (окислення): Cl - e = Cl Анод (окислення): Cl - e = Cl Cl + Cl = Cl 2 - виділення Cl + Cl = Cl 2 - виділення газоподібного хлору. газоподібного хлору.
9 Отримання. - розплаву гідроксиду натрію: Катод (відновлення): Na + e = Na - виділення металевого натрію. металевого натрію Анод (окислення): OH - e OH 0 4OH 2H 2 O + O 2-освіта води 4OH 2H 2 O + O 2-освіта води і виділення кисню. і виділення кисню.
10 Застосування. Натрій використовується як теплоносій, а в сплаві з калієм - в атомній енергетиці в ядерних установках. Як відновник застосовується для отримання тугоплавких металів (титану, цирконію та ін.), В якості каталізатора в органічному синтезі і при отриманні синтетичного каучуку. Натрій використовується як теплоносій, а в сплаві з калієм - в атомній енергетиці в ядерних установках. Як відновник застосовується для отримання тугоплавких металів (титану, цирконію та ін.), В якості каталізатора в органічному синтезі і при отриманні синтетичного каучуку.
11 Застосування. Широке застосування знаходять і інші сполуки натрію: Широке застосування знаходять і інші сполуки натрію: -пероксід натрію Na 2 O 2 для відбілювання вовни, тканин, шовку і ін. -пероксід натрію Na 2 O 2 для відбілювання вовни, тканин, шовку і ін. -гідроксід натрію NaOH- один з найбільш важливих продуктів хімічної промисловості: використовується для очищення продуктів переробки нафти, для виробництва -гідроксід натрію NaOH- один з найбільш важливих продуктів хімічної промисловості: використовується для очищення продуктів переробки нафти, для виробництва На трій з усіма кислотами утворює солі, які використовуються в життя людини і у всіх галузях промисловості: Натрій з усіма кислотами утворює солі, які використовуються в життя людини і у всіх галузях промисловості: -сода кальцинована (карбонат натрію Na 2 CO 3) і питна ( бікарбанат натрію NaHCO 3) - основні продукти хімічної промисловості; -сода кальцинована (карбонат натрію Na 2 CO 3) і питна (бікарбанат натрію NaHCO 3) - основні продукти хімічної промисловості; -бромід натріяNaBr- використовується в медицині і в фотографії; -бромід натріяNaBr- використовується в медицині і в фотографії;
12 Застосування. -фторід натрію NaF- в сільському господарстві, для обробки деревини, у виробництві емалей та ін. -фторід натрію NaF- в сільському господарстві, для обробки деревини, у виробництві емалей та ін. хлорид натрію NaCl (кухонна сіль) - в техніці, медицині, в харчовій промисловості, для виробництва соди, їдкого натру та ін. хлорид натрію NaCl (кухонна сіль) - в техніці, медицині, в харчовій промисловості, для виробництва соди, їдкого натру та ін. -діхромат натрію Na 2 Cl 2 O 7 - як дубильні речовини і сильний окислювач (хромовую смесь- розчин дихромата натрію і конц ентрірованной сірчаної кислоти-використовують для миття лабораторного посуду); -діхромат натрію Na 2 Cl 2 O 7 - як дубильні речовини і сильний окислювач (хромовую смесь- розчин дихромата натрію і концентрованої сірчаної кислоти-використовують для миття лабораторного посуду); -нітрат натрію NaNO 3 (натрієва селітра) - як азотне добриво; -нітрат натрію NaNO 3 (натрієва селітра) - як азотне добриво; -сілікат натрію NaSiO 3 - розчинна скло; -сілікат натрію NaSiO 3 - розчинна скло; -сульфат натрію Na 2 SO 4 - в скляній, шкіряної, миловарній, текстильній, целюлозно паперової промисловості; -сульфат натрію Na 2 SO 4 - в скляній, шкіряної, миловарній, текстильній, целюлозно паперової промисловості; -сульфіт натрію Na 2 SO 3 і тіосульфат натрію Na 2 S 2 O 3 - в медицині і фотографії і т.д. -сульфіт натрію Na 2 SO 3 і тіосульфат натрію Na 2 S 2 O 3 - в медицині і фотографії і т.д.