протонне спорідненість
Протонне спорідненість у з'єднань, що характеризуються наявністю необобществленних пар електронів, по-різному в залежності від їх складу і структури. Тому властивості кислот і підстав залежать не тільки від природи розчинника, але і його структури, що обумовлює різні його протоно-донорно-акцепторні функції. [1]
Протонне спорідненість іонів С104, NOs, HS04, CeH5C02, SOf і С0 - обчислено нами вперше. [2]
Протонне спорідненість аніонів є важливою для енергетики комплексних сполук величиною, оскільки воно до певної міри характеризує тенденцію даного аніона до приєднання катіона мінімальних розмірів. У першому наближенні можна вважати, що протонне спорідненість визначається величиною термохімічного радіуса аніона [69], однак від цього правила спостерігаються відступи. [3]
Протонне спорідненість інших нейтральних молекул також високо. [4]
Протонне спорідненість інших нейтральних молекул також високо. За підрахунками Яцимирського протонне спорідненість аміаку / 7NH - 209 ккал / г-іон, а / 7рн - 200ккал / г-іон. Кондратьєв і Соколов знайшли / 7NH - 211 3 ккал г-іон. [5]
Протонне спорідненість молекул води Ян 0 - зміна ентальпії реакції Н2О Н Н3О в вакуумі - дуже велика і складає 170 - 180 ккал / г-іон. Теплота подальшої сольватации іона гідроксонію по реакції H3O aq7 H3O - aq становить уже тільки - 85 - - 95 ккал / г-іон. [6]
Протонне спорідненість інших нейтральних молекул також високо. За підрахунками Ядімірского, протонне спорідненість аміаку ЯШЗ 209 ккал / г-іон, а ЯРНд200 ккал / г-іон. Кондратьєв і Соколов знайшли ЯМн8 - 211 3 ккал / г-іон. За їхніми ж даними, протонне спорідненість спиртів відповідно дорівнює ЯСНз0н209 ккал / г-іон, ЯС2н50Н216 5 ккал / г-іон, ЯС4н9он226 0 ккал / г-іон. Наведені величини не можна назвати строго протонним спорідненістю, так як вони представляють не зміна ізобарного потенціалу, а зміна ентальпії реакції приєднання протона. [7]
Протонним спорідненістю аниона називається зміна ентальпії при дисоціації даної молекули (або іона) на протон і відповідний аніон. [8]
Відомо протонне спорідненість багатьох речовин. Таким чином, діапазон в енергії спорідненості до протону становить 250 ккал / м моль. Цим підстав кореспондують кислоти, сила яких змінюється в цьому ж інтервалі спорідненості. [9]
Отже, протонне спорідненість змінюється приблизно в порядку, зворотному зміни констант автопром-толіза. Однак це правило дуже приблизно. [10]
Отже, протонне спорідненість змінюється приблизно в порядку, зворотному зміни констант авто-протолізу. Однак це правило є дуже приблизними. Наприклад, для бензолу С6Н6 і інших вуглеводнів іонний добуток мізерно мало - ці речовини не дисоціюють на іони, але протонне спорідненість також невелика. [11]
Далі, протонне спорідненість амінів у газовій фазі [41], певне мас-спектрометрічеекім методом, змінюється в тій же послідовності. [12]
Для обчислення протонного спорідненості необхідно знати теплоти освіти всіх трьох частинок, що беруть участь в даному процесі. Теплота освіти газоподібного протона відома [31]; також відома теплота утворення численних газоподібних гідридів. Вище (див. Табл. 10) ми приводили обчислені нами значення для теплот освіти серії аніонів в газоподібному стані. [13]
Експериментальне визначення протонного спорідненості молекули НДО призводить до значення 169 ккал / моль. [14]
Високими значеннями протонного спорідненості молекул розчинника пояснюється той факт, що кислоти практично не іонізують в вакуумі і легко іонізують в розчині. Так, наприклад, для відриву протона від молекули хлороводню НС1 необхідно затратити 1260 74 кДж / г-іон. [15]
Сторінки: 1 2 3 4