Радон (лат. Radonum), Rn, радіоактивний хімічний елемент VIII групи періодичної системи Менделєєва; атомний номер 86, відноситься до інертних газів. Три α-радіоактивних ізотопу Радон зустрічаються в природі як члени природних радіоактивних рядів. 219 Rn (член ряду актиноурана; період напіврозпаду Т½ = 3,92 сек); 220 Rn (ряд торію, Т½ = 54,5 сек) і 222 Rn (ряд урану - радію, Т½ = 3,823 сут). Ізотоп 219 Rn називається також актинон (символ An), 220 Rn - торон (Tn), a 222 Rn називається істинним радону і часто позначають просто символом Rn. Штучно, за допомогою ядерних реакцій отримано понад 20 ізотопів Радону з масовими числами між 201 і 222. Для синтезу нейтронодефіцитних ізотопів Радону з масовими числами 206-212 в Об'єднаному інституті ядерних досліджень (м Дубна, СРСР) створена спеціальна газохроматографічному установка, що дозволяє за півгодини отримувати суму цих ізотопів в радіохімічного чистому вигляді.
Відкриття Радону - результат ранніх робіт по вивченню радіоактивності. У 1899 американський фізик Р. Б. Оуенс виявив, що при розпаді Th утворюється якась радіоактивна субстанція, яку можна видалити з розчинів, що містять Th, потоком повітря. Цю субстанцію Е. Резерфорд назвав еманацією (від лат. Emano - випливають). У 1899 році Резерфорд, який працював тоді в Канаді, довів, що відкрита Оуенс еманація торію - радіоактивний газ. У тому ж році Е. Дорн в Німеччині і А. Дебьерн у Франції повідомили, що і при розпаді радію утворюється еманація (еманація радію, радон). У 1903 була відкрита і еманація актинія, актинон (природні ізотопи Радону і в даний час часто називають еманації). Таким чином у разі Радону вчені практично вперше зіткнулися з існуванням у одного елемента декількох різновидів атомів, які пізніше і були названі ізотопами. Е. Резерфорд, У. Рамзай, Ф. Содді і інших показали, що еманація радію - новий хімічний елемент, що відноситься до інертних газів. За здатність люминесцировать в конденсованому стані Радон припускали назвати Нітон (від лат. Nitens - сяючий).
При нормальних умовах Радон - газ без кольору, запаху і смаку; температуру кипіння -61, 8 ° С, tпл -71 ° С. Щільність при 0 ° С близько 9,9 г / л. В 1 об'ємі води при 0 ° С розчиняється близько 0,5 обсягу Радону (в органічних розчинниках значно більше). На зовнішній електронній оболонці атома Радону знаходиться 8 електронів (конфігурація 6s 2 6р 6), саме тому хімічно Радон вельми недеятелен. Як і ксенон, Радон дає фторид (ймовірно, складу RnF2), який при 500 ° С відновлюється воднем до елементарного Радону. Як встановив Б. А. Нікітін, Радон може утворювати клатрати з водою, фенолом, толуолом і т. Д.
Для отримання Радону (його ізотопу 222 Rn) через водний розчин солі радію пропускають струм газу (азоту, аргону і т. П.). Минулий через розчин газ містить близько 10 -5% Радону. Для вилучення Радон використовують або його здатність добре сорбироваться на пористих тілах (активоване вугілля та інших), або спеціальні хімічні методи. Доступні кількості чистого Радону не перевищують 1 мм 3.
Радон сильно токсичний, що пов'язано з його радіоактивними властивостями. При розпаді Радону утворюються нелеткі радіоактивні продукти (ізотопи Ро, Bi і Рb), які з великими труднощами виводяться з організму. Тому при роботі з радоном необхідно використовувати герметичні бокси і будьте обережні.
Радон застосовують в основному в медицині. Води, що містять Радон, використовують при лікуванні захворювань нервової і серцево-судинної систем, органів дихання і травлення, кісток, суглобів і м'язів, гінекології, захворювань, хвороб обміну речовин та інших.