Всі речовини складаються з крихітних часток - атомів. Атоми з'єднуються в молекули, найбільші з яких мають складну будову, що складається з тисяч атомів.
Про те, що все суще складається з частинок, знали ще стародавні греки. Близько 420 р. До н.е. е. філософ Демокріт підтримав гіпотезу, що матерія складається з крихітних, неподільних частинок. По-грецьки atomos означає "неподільний", тому ці частки назвали атомами.
Інші філософи дотримувалися іншої точки зору, і в IV столітті до н. е. Аристотель висловився в підтримку думки, згідно з яким матерія складається з різних поєднань так званих чотирьох стихій - землі, повітря, вогню і води. Ця ідея набула широкого поширення і лягла в основу алхімії - примітивної форми хімії, що панувала в науці до XVII століття.
Однією з головних завдань алхімії було створення "еліксиру життя" - зілля, яке дозволило б людині жити вічно. Інша полягала в створенні багатств шляхом перетворення звичайних металів у золото. Багато алхіміки стверджували, що вирішили ці завдання, однак ніхто з них так і не домігся реального успіху.
Переворот в науці
Деякі вчені продовжували дотримуватися думки, що матерія складається з атомів, але тільки на початку XIX століття були отримані експериментальні дані, що підтверджують цю теорію. Англійський хімік і письменник Джон Дальтон проводив досліди з газами і вивчав шляхи їх сполуки. Так, він виявив, що кисень і водень, утворюючи воду, завжди з'єднуються в одних і тих же пропорціях по масі. Інші вчені також стикалися з подібними даними, але саме Дальтон вперше усвідомив їх значення. Він зробив висновок, що речовини складаються з атомів, і що всі атоми простої речовини мають однакову масу. При з'єднанні простих речовин кількості з'єднуються атомів перебувають у певній незмінною пропорції. Атомистика Дальтона пояснювала, чому речовини з'єднуються в незмінній масової пропорції, а також стала основою для детального вивчення матерії. Речовини складаються з атомів, а з чого складаються атоми? Перші ключі до розгадки цієї таємниці з'явилися в кінці XIX століття, коли дослідники вивчали проходження електрики через розрядні трубки, що містять розріджений повітря. Іноді стінки трубки випромінювали зелене світло при подачі високої напруги на дві металеві пластини - електроди. Світіння виникало при попаданні невидимих променів від негативного електрода, або катода, на стінки трубки.
У 1890-х роках англійський фізик Дж. Томсон довів, що ці катодні промені (як їх тоді називали) - не що інше, як потоки негативно заряджених частинок. Передбачалося, що ці частинки виходять з атомів, хоча їх розташування всередині атомів залишалося неясним. Томсон висловив припущення, що атом може бути схожий на різдвяний пудинг, в якому велика, але легка по масі позитивно заряджена сфера засіяна численними негативно зарядженими частинками (електронами). Однак різні досліди з вивчення будови атома довели, що це - безумовно помилкова теорія.
У 1911 році Ернест Резерфорд, британський фізик, уродженець Нової Зеландії, який працював разом з Томсоном, запропонував будову атома, реально пояснює його поведінку під час експериментів. Резерфорд припустив, що центр (або ядро) атома має позитивний заряд і відносно велику масу, а навколо ядра обертаються вкрай легені й негативно заряджені електрони.
Однак Резерфорд не усвідомлював, що зазвичай в ядрі атома перебувають як позитивно заряджені, так і нейтральні частинки. Існування позитивно заряджених частинок було визнано в 1920 р і вони отримали назву протони. У 1932 р англійський фізик Джеймс Чедвік відкрив незаряджені частинки і назвав їх нейтронами. В результаті картина будови атома була завершена і з тих пір є основою нашого розуміння матерії.
Будь-яка речовина, в якому всі атоми мають однакову кількість протонів, називається елементом. Число протонів в кожному атомі - атомний номер елемента. Існують 92 природних елемента, їх атоми мають від 1 до 92 протонів. Крім того, деякі інші елементи з ще більшим числом протонів в атомі можна отримати за допомогою пристрою під назвою прискорювач елементарних частинок. До природних елементів ставляться залізо, ртуть і водень.
Професійна хімчистка диванів в Москві
У багатьох речовинах атоми об'єднуються в групи, звані молекулами. Так, газ водень складається з молекул, кожна з яких містить два атоми водню. Часто, однак, молекули речовини складаються з атомів більш одного елемента. Такі речовини називаються сполуками. Наприклад, вода є з'єднанням, де кожна молекула складається з двох атомів водню і одного атома кисню. У багатьох молекулах налічується набагато більшу кількість атомів. Деякі білкові молекули являють собою складні з'єднання з декількох тисяч атомів. Деякі природні елементи зустрічаються тільки в з'єднаннях. Так, натрій - це метал, настільки легко з'єднується з іншими речовинами, що його не можна виявити в чистому вигляді. Він широко відомий в поєднанні з хлором у вигляді хлориду натрію - повареної солі.
Атоми в молекулах зв'язуються різними шляхами, при цьому вони поділяють між собою електрони або обмінюються ними. Двома простими видами хімічного зв'язку є ковалентний і іонна.
Ковалентний зв'язок виникає, коли атоми мають загальні електрони. Так, молекула водневого газу складається з двох атомів водню, пов'язаних ковалентним зв'язком. Єдиний електрон кожного атома водню обертається навколо ядер обох атомів, пов'язуючи їх воєдино.
У разі іонного зв'язку один атом передає електрони іншому атому. В результаті виникає електрична сила, що зв'язує атоми воєдино. Як правило, кількість позитивно заряджених протонів і негативно заряджених електронів в атомі однаково. Їх позитивні та негативні заряди врівноважують один одного, і тому атом не має загального заряду. Однак в атомі, що віддає електрони, створюється надлишок позитивного заряду, а атом, який одержує електрони, набуває загальний негативний заряд. Такі заряджені атоми називаються іонами. Іони протилежних зарядів притягаються один до одного, і саме це електричне притягання утримує атоми разом при іонної зв'язку. Наприклад, молекула повареної солі формується за допомогою іонного зв'язку, коли атом натрію передає електрон атому хлору.
Всі атоми одного речовини мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Так, в вуглеці ядро більшості атомів містить шість нейтронів, але приблизно в кожному сотому з них є сім нейтронів. Ці різні типи атомів одного і того ж елемента називаються ізотопами. Всі ізотопи даного елемента мають однакові хімічні властивості - всі вони з'єднуються з іншими речовинами і утворюють одні і ті ж хімічні сполуки. Але окремі фізичні властивості ізотопів різняться - наприклад, вони мають різні точки замерзання або кипіння.
Говорячи про конкретний ізотоп того або іншого елемента, учені називають його масове число. Наприклад, вуглець-12 - це звичайний природний ізотоп вуглецю. Його атом містить шість протонів і шість нейтронів. Більш рідкісний природний ізотоп, в ядрі кожного атома якого перебуває зайвий нейтрон, називається вуглець-13.
Протон і нейтрон мають майже однакову масу, яка більш ніж в 1800 разів перевищує масу електрона. Тому коли мова йде про масу атома, як правило, не буде помилкою посилатися на його масове число.
Атомний вагу елемента, або його відносна атомна маса, звичайно являє собою середню масу суміші ізотопів, що зустрічаються в природі. Молекулярний вага речовини, або його відносна молекулярна маса, - це сума атомних ваг всіх атомів в одній молекулі даної речовини.
З тих пір експериментували з прискорювачами вчені відкрили сотні інших видів часток в атомах. Але, на щастя, проста модель атома достатня для того, щоб пояснити більшу частину властивостей матерії.