Розчинення - титан
Розчинення титану ведуть при нагріванні. Додають в воронку розчини метабісульфіту, піридину, йодистого калію і далі виробляють екстракцію і визначення сурми, як описано вище. [1]
Розчинення титану в області концентрації сірчаної кислоти 75 - 90 вагу. У цій області концентрацій мають місце інтенсивні окислювально-відновні процеси, так як міцна сірчана кислота є сильним окислювачем, а іони Ti2 і Ti3 - енергійними відновниками. [2]
Після розчинення титану додають по краплях концентровану азотну кислоту до знебарвлення розчину і випарюють до появи білих густих парів сірчаної кислоти. Розчин після охолодження переводять в мірну колбу ємк. [3]
Швидкість розчинення титану в пасивній області практично не залежить від потенціалу і різко зростає при підвищенні концентрації плавикової кислоти. Швидкість корозії сплаву при f 0 7в лінійно зростає в інтервалі концентрацій плавикової кислоти 1 0 - 2 5 н.м.д.г., як ніби розчинення сплаву ь області перепассіваціі є реакцією першого порядку по плавикової кислоті. [4]
Швидкість розчинення титану в активному стані у всіх досліджених розчинах зростає при зниженні рН розчинів. [6]
При розчиненні титану в концентрованої сірчаної кислоти остання відновлюється мінімально, а титан переходить в катіон з максимальним ступенем окислення. [7]
При розчиненні титану в корунді відбувається изотропное деформування решітки корунду: деформацію зазнає весь матеріал. [8]
Дана модель розчинення титану в пасивному стані була підтверджена результатами вивчення впливу відносно невеликих (до 6%) добавок легуючих елементів (А1, V, Mo, Zr, Mb, Cr, Mn, Sn) на пассіваціонние характеристики титану. [10]
На швидкість розчинення титану в азотній кислоті не впливає контакт з іншими металами. [11]
Дослідження кінетики розчинення титану в соляній кислоті, проведене в роботі Осука [50], показало, що воно протікає з гальмуванням в часі (фіг. [12]
Зіставлення швидкості розчинення титану при стаціонарному потенціалі зі швидкістю розчинення при потенціалах в області стійкої пасивності показує, що анодна захист дозволяє знизити швидкість корозії в 15 - 30 разів. Щільність анодного струму в даному випадку не може служити кількісною характеристикою корозійного процесу, оскільки одночасно здійснюється процес анодного окислення іонів СГ2 до Сг3, швидкість якого в 85 раз перевищує швидкість розчинення титану в області стійкої пасивності. [13]
Вивчено кінетику розчинення титану і його сплавів в азотній кислоті без фторидів і в їх присутності при 20ч - 200 С і 1ч - 15 ата. Досліджені метали корродируют з пасивного стану, при збільшенні температури і змісту F - іонів струми розчинення і швидкості корозії монотонно зростають, а при збільшенні концентрації кислоти проходять через максимум. [14]
Зменшення швидкості розчинення титану при зміщенні анодного потенціалу електрода в позитивну сторону при низьких частотах, як це спостерігалося в розчинах сірчаної кислоти, в даному випадку не відбувається, так як присутні в розчині іони хлору, очевидно, перешкоджають утворенню на поверхні металу суцільний пасивуються окисної плівки. Якщо при інших рівних умовах порівняти корозійні ефекти на титані у 10 N розчині H2S04 і в 10 N розчині HG1 при одних і тих же значеннях анодного потенціалу (див. Рис. 3 і 5), то виявляється, що швидкість розчинення титану в 10 N НС1 значно вище (особливо при низьких частотах), ніж в сірчаної кислоти тієї ж концентрації. [15]
Сторінки: 1 2 3 4