Гідриди - сполуки атомів різних хімічних елементів з воднем; досить широкий клас речовин, що відрізняються за фізичними і хімічними властивостями. Залежно від характеру зв'язку водню розрізняють три типи гідридів: іонні, металеві та ковалентні.
Іонні (солеобразние) гідриди утворюються в результаті приєднання водню до атомів лужних і лужноземельних металів. Водень в них міститься у вигляді негативно зарядженого іона Н
Це білі кристалічні речовини, стійкі в звичайних умовах і лише при нагріванні розкладаються без плавлення на метал і водень (крім LiH, плавиться при 688 ° С). Іонні гідриди енергійно розкладаються водою з виділенням водню. LiH і NaH застосовуються в органічному синтезі (див. Синтез хімічний) як відновники і конденсуючі агенти, СаН2 - для висушування і визначення води в органічних розчинниках, для виробництва титану, цирконію і танталу методами порошкової металургії. Розчином NaH в розплавленої лугу знімають окалину з металевих виробів.
Металеві гідриди за характером хімічного зв'язку схожі з металами. Більшість таких речовин (сполуки водню з міддю, залізом, хромом і ін.) Можна вважати розчинами водню в металі. Елементи, що утворюють гідриди цього типу, поглинають водень, краще за всіх - один з платинових металів - паладій. Металеві гідриди служать, зокрема, каталізаторами різних хімічних реакцій.
Ковалентні гідриди утворюються неметалами III, IV і V груп періодичної системи. Крім найпростіших сполук цього типу (метану СН4 та ін.), Що є газами, відомі гідриди з великим числом атомів елемента, з'єднаних один з одним у вигляді ланцюгів, наприклад силани SinH2n + 2. Найпростіший гідрид бору ВН3 не існує; гідриди бору, або Бороводні, мають складну будову. Багато гідриди (В2Н6, SiH4, РН5) легко спалахують на повітрі. В2Нб і SiH4 розкладаються водою з виділенням водню. Гідриди елементів V групи водою не розкладаються. Відомі численні похідні кова- лентних гідридів, в яких частина атомів водню заміщена на атоми галогену (див. Галогени) або металу і т. Д. Термічне розкладання гідридів даного типу служить одним з методів отримання кремнію, германію.
Хімічні сполуки, що містять гідроксильні групи ОН, називаються гідроксидами. Утворюються вони при реакції оксидів з водою:
або при дії підстав або кислот на солі:
FeCl3 + 3KOH = Fe (OH) 3 + 3KCl СН3СООК + НС1 = СН3СООН + КС1
Гідроксиди, розчинні у воді, діляться на дві великі групи. Підставами називають гідроксиди, які дисоціюють (розпадаються) на гідроксильну групу і позитивно заряджений катіон. При дисоціації кислот гідроксильна група розщеплюється: кисень залишається з центральним атомом і виділяється протон Н +. Амфотерность),
наприклад гідроксид алюмінію:
Н + + А1 (ОН) 2СГ (ОН) з-КА1 (ОН) 2 + + ОН
Нерозчинні гідроксиди майже не виділяють власних іонів, але можуть пов'язувати ті, які вже були в розчині:
Fe (0H) 3 + 3H + = Fe3 ++ 3H20
Якщо гідроксид пов'язує протони, значить, це - підстава, а якщо - гідроксильні групи, це - кислота.
І нарешті, існують нейтральні гідроксиди, т. Е. Такі, які не впливають на водний розчин, навіть якщо вони самі повністю розчиняються у воді (етиловий спирт і ін.).
Багато гідриди, або водородістие з'єднання, відомі з давніх-давен (Н20, HCI і ін.). У 1810 р Г. Деві відкрив фосфористий водень РН3.
За межами розчинності водень утворює гідрид ніобію, що володіє високою крихкістю. У вакуумі гідриди ніобію розкладаються.