Розбавлена сірчана кислота окислювальних властивостей за рахунок S + не проявляє. Всі метали, що стоять в ряду, напруг до водню, витісняють його з розведеною [c.293]
Досвід 445. Окислювальні властивості сірчаної кислоти. При дії на метали розбавленої сірчаної кислоти окислювальна роль належить йону Н +, який може окисляти тільки метали, що знаходяться в ряду стандартних окислювальних потенціалів попереду водню. На метали менш активні, які стоять за воднем, розбавлена сірчана кислота не діє. [C.297]
Розбавлена сірчана кислота окислювальних властивостей за рахунок 5 + не проявляє. Всі метали, що стоять у ряді напруг до водню, витісняють його з розведеною сірчаної кислоти. якщо тільки утворюється сіль розчинна в ній [c.234]
Н2804 - це хімічно активна неорганічна кислота. яка активно взаємодіє з більшістю металів і оксидів, з'єднується з водою і з органічними сполуками. володіє окислювальними і зневоднюється властивостями. Концентрована Н25 04 (понад 70%) майже не діє на сталеві предмети. У той же час розбавлена сірчана кислота інтенсивно руйнує залізо, виділяючи водень. [C.139]
Окисні властивості сірчаної кислоти проявляються і при взаємодії з іншими відновниками (S, С, H2S, НВг, HI і т. Д.) [C.117]
Дія сірчаної кислоти на метали. Розбавлену сірчану кислоту зазвичай розглядають як необладающую окисними властивостями концентрована ж сірчана кислота такими властивостями володіє. причому сама відновлюється до сірчистого газу. Вона пасивує залізо. Для зберігання на заводах досить концентрованої кислоти зазвичай застосовуються сталеві або чавунні ємності випадкове розбавлення кислоти до концентрації нижче безпечної (зазвичай близько 68%, але вона залежить від металу) може мати серйозні наслідки. Не слід забувати можливість поглинання води з повітря. Також не слід вважати, що якщо даний зразок стали стійок в кислоті спочатку, то така поведінка стали обов'язково буде тривати і надалі. Іноді зовнішній шар ємності з томасівських стали має стійкість проти сірчаної або азотної кислоти. але після того як кислота, повільно роз'їла цієї шар, проникне до зони сегрегації, процес корозії піде швидко [38]. [C.305]
Окисні властивості сполук хрому (VI). 1. У три пробірки внесіть по кілька крапель розчину дихромата калію і підкислити їх однією-двома краплями розчину розведеної сірчаної кислоти. В першу пробірку додайте кілька крапель розчину йодиду калію. в другу - сульфату заліза (II), в третю - нітриту калію або натрію. Останню пробірку злегка підігрійте. Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формах. [C.153]
Окисні властивості. У дві пробірки візьміть трохи оксиду марганцю (IV), додайте в одну 2-3 мл концентрованої сірчаної кислоти. в другу - соляної. Обережно підігрійте. Спостерігайте виділення з однієї кисню (проба тліючої лучиною), а з іншого - хлору. [C.121]
H2SO4, H2Se04, НбТеОб - сильні окислювачі в разі сірчаної кислоти окисними властивостями володіють її концентровані розчини. Окисні властивості найбільш сильно виражені у H2Se04. [C.360]
Бромная кислота на відміну від хлорного і йодної у вільному вигляді нестійка, і окисні властивості у неї проявляються набагато сильніше, ніж у хлорного, хоча за силою ці кислоти приблизно однакові. Йодна ж кислота є слабкою кислотою. кристалізується у вигляді дигідрату Н104 2І20 і виявляє властивості багатоосновної кислоти. оскільки утворює солі. відповідають заміщення всіх п'яти атомів водню атомами металу, наприклад NasIOe. Це не дивно, так як великий атом йоду координує навколо себе більше атомів кисню, ніж бром або хлор (6 замість 4). Така ж тенденція проявляється в інших групах періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва (пор. Наприклад, сірчану і телурової кислоти). [C.108]
Практикум з загальної хімії (1948) - [c.253]
Практикум з загальної хімії Издание 2 1954 (1954) - [c.264]
Практикум з загальної хімії Видання 3 (1957) - [c.271]
Практикум з загальної хімії Видання 4 (1960) - [c.271]
Практикум з загальної хімії Видання 5 (1964) - [c.292]