Сольволізу - це обмінна взаємодія розчиненої речовини з розчинником, що приводить до зміни концентрації катіонів та аніонів розчинника. Окремий випадок сольволізу, коли в ролі розчинника виступає вода, називається гідролізом.
Якщо гідролізу піддається бінарна сполука. то він йде, як правило, незворотньо, наприклад:
і далі - протолізу продуктів:
HCl + H2 O = Сl - + H3 O +. pH - + H3 O +. pH + з одночасним зменшенням концентрації OH -. Інший приклад:
LiOH = Li + + OH -. pH> 7
Тут теж у наявності зміна концентрації катіонів та аніонів води.
Гідроліз солей (сполук з іонними кристалічними гратами) найчастіше йде оборотне і може бути розглянутий схематично наступним чином: спочатку при розчиненні солей у воді без остачі йде дисоціація на катіони і аніони. Наприклад, в разі фториду калію:
а потім - гідратація іонів. Після цього той з гідратованих іонів, що є протолітом. вступає в протолітичну реакцію з водою. Катіон калію - непротолит. а фторид-іон поводиться як слабка основа:
F - + H2 O HF + OH -. рН> 7
Рівновага в цьому випадку описується константою основностіKO. яку можна розрахувати, знаючи константу кислотності відповідної сполученої пари HF / F - за формулою:
Інший приклад - гідроліз хлориду алюмінію, що при дисоціації у водному розчині дає гідратування катіон алюмінію і хлорид-іон. Хлорид-іон - непротолит. а гідратований катіон алюмінію Al 3+. H2 O у водному розчині виявляє властивості слабкої кислоти:
Примітка. Для аквакатіону алюмінію тут дана спрощена формула; в дійсності гідратований катіон алюмінію відповідає сполуці аквакомплексу [Al (H2 O) 6] 3+.
Серед поширених аніонів не є протолітами Cl -. Br -. I -. NO3 -. ClO4 -. SO4 2-. ClO3 -. MnO4 - і деякі інші.
Серед гідратованих катіонів металів не є протолітами Li +. Na +. K +. Rb +. Cs +. Ca 2+. Sr 2+. Ba 2+. Tl + і деякі інші.
Якщо іон в розчині може виявляти властивості і кислоти і підстави, то є амфолітом. переважає той процес, для якого значення константи, що описує стан рівноваги (KK або KO), вище.
Значення констант кислотності для найбільш розповсюджених сполучених пар Кислота / Основа довідкових таблицях >>>.
Протолітична рівновагу при гідролізі солей може бути зміщене вправо або вліво при зміні температури. розведенні (або концентрування) розчину. а також під дією надлишкової концентрації іонів. однойменних з тими, котрі виходять як середовище протолізу.