Склад будь-якого розчину може бути виражений як якісно, так і кількісно. Зазвичай, при якісній оцінці розчину застосовують такі поняття як, насичений. ненасичений. пересичений (або перенасичений), концентрований і розбавлений розчин.
Насиченим називається розчин, в якому міститься максимально можливе за даних умов (t, р) кількість розчиненої речовини. Насичений розчин часто знаходиться в стані динамічної рівноваги з надлишком розчиненої речовини, при якому процес розчинення і процес кристалізації (випадання речовини з розчину) протікають з однаковою швидкістю.
Для приготування насиченого розчину розчинення речовини необхідно вести до утворення осаду, не зникає при тривалому зберіганні.
Ненасиченим називається розчин, який містить речовини менше, ніж його може розчинитися за даних умов.
Перенасичені розчини містять в собі за масою більше розчиненої речовини, ніж його може розчинитися в даних умовах. Утворюються перенасичені розчини при швидкому охолодженні насичених розчинів. Вони нестійкі і можуть існувати обмежений час. Дуже швидко зайве розчинена речовина випадає в осад, а розчин перетворюється в насичений.
Слід зазначити, що при зміні температури насичений і ненасичений розчини можуть легко можна зупинити перетворюватися один в одного. Процес виділення твердої речовини з насиченого розчину при зниженні температури називається кристалізацією. Кристалізація і розчинення грають величезну роль в природі: призводять до утворення мінералів, мають велике значення в атмосферних і ґрунтових явищах. На основі кристалізації в хімії поширений метод очищення речовин, який називається перекристалізацією.
Для приблизного кількісного вираження складу розчину використовують поняття концентрований і розбавлений розчини.
Концентрованим називається розчин, в якому маса розчиненої речовини порівнянна з масою розчинника, тобто не відрізняється від нього більш ніж в 10 разів.
Якщо ж маса розчиненої речовини більш ніж в десять разів менше маси розчинника, то такі розчини називаються розведеними.
Однак слід пам'ятати, що поділ розчинів на концентровані і розбавлені умовно, і чіткої межі між ними немає.
Точний кількісний склад розчинів висловлюють за допомогою масової частки розчиненої речовини. його молярної концентрації. а також деякими іншими способами.
Масова частка розчиненої речовини (w) - це безрозмірна фізична величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину, тобто
Зазвичай виражається в частках одиниці або у відсотках. Масова частка, виражена в%, називається процентною концентрацією. Вона показує, яка маса речовини розчинена в 100 г розчину.
Молярна концентрація (С) або молярність - це величина, що дорівнює відношенню кількості розчиненої речовини до об'єму розчину (в літрах), тобто
Молярность вимірюється в моль / л і показує скільки моль речовини розчинено в одному літрі розчину. Молярность позначається зазвичай літерою М. Якщо в одному літрі розчину міститься 1 моль речовини, то такий розчин називається одномолярного (1М), якщо 0,1 моль речовини - децімолярним (0,1), якщо 0,01 моль речовини - сантімолярним (0, 01М), якщо 0,001 моль речовини - міллімолярной (0,001).
Титром (Т) називається відношення маси речовини в грамах до об'єму розчину в мл, тобто
Титр має розмірність г / мл, він показує, скільки грам речовини розчинено в 1 мл розчину.
Моляльна концентрація або моляльність (m) - це величина, що дорівнює відношенню кількості розчиненої речовини до маси розчинника, вираженої в кг, тобто
Моляльность має розмірність моль / кг і показує, яка кількість речовини розчинено в 1 кг розчинника.
Молярна частка (Х) - це величина, що дорівнює відношенню кількості розчиненої речовини до загальної кількості речовини в розчині:
Молярна частка - це безрозмірна величина і вимірюється в частках одиниці або в%.
Молярна концентрація хімічного еквівалента речовини (С) або нормальна концентрація - це величина, що дорівнює відношенню кількості хімічного еквівалента розчиненої речовини до об'єму розчину (в літрах), тобто
Молярна концентрація хімічного еквівалента речовини вимірюється в моль / л і показує скільки моль еквівалента речовини розчинено в одному літрі розчину. Вона позначається зазвичай літерою н. Якщо в одному літрі розчину міститься 1 моль хімічного еквівалентавещества, то такий розчин називається однонормальним (1 н), якщо 0,1 моль речовини - децінормального (0,1 н), якщо 0,01 моль речовини - сантінормальним (0,01н), якщо 0,001 моль речовини - міллінормальним (0,001н).