Склад будь-якого розчину повинна бути виражений як якісно, так і кількісно. Зазвичай, при якісній оцінці розчину застосовують такі поняття як, насичений. ненасичений. пересичений (або перенасичений), концентрований і розбавлений розчин.
Насиченим прийнято називати розчин, в якому міститься максимально можливе за даних умов (t, р) кількість розчиненої речовини. Насичений розчин часто знаходиться в стані динамічної рівноваги з надлишком розчиненої речовини, при якому процес розчинення і процес кристалізації (випадання речовини з розчину) протікають з однаковою швидкістю.
Для приготування насиченого розчину розчинення речовини вкрай важливо вести до утворення осаду, не зникає при тривалому зберіганні.
Ненасиченим прийнято називати розчин, який містить речовини менше, ніж його може розчинитися за даних умов.
Перенасичені розчини містять в собі за масою більше розчиненої речовини, ніж його може розчинитися в даних умовах. Утворюються перенасичені розчини при швидкому охолодженні насичених розчинів. Οʜᴎ нестійкі і можуть існувати обмежений час. Дуже швидко зайве розчинена речовина випадає в осад, а розчин перетворюється в насичений.
Слід зазначити, що при зміні температури насичений і ненасичений розчини можуть легко можна зупинити перетворюватися один в одного. Процес виділ ?? ення твердої речовини з насиченого розчину при зниженні температури прийнято називати кристалізацією. Кристалізація і розчинення грають величезну роль в природі: призводять до утворення хв ?? Ераліев, мають велике значення в атмосферних і ґрунтових явищах. На базі кристалізації в хімії поширений метод очищення речовин, який прийнято називати перекристаллизацией.
Для приблизного кількісного вираження складу розчину використовують поняття концентрований і розбавлений розчини.
Концентрованим прийнято називати розчин, в якому маса розчиненої речовини порівнянна з масою розчинника, ᴛ.ᴇ. не відрізняється від нього більш ніж в 10 разів.
У разі якщо ж маса розчиненої речовини більш ніж в десять разів менше маси розчинника, то такі розчини називаються розведеними.
При цьому слід пам'ятати, що справ ?? ення розчинів на концентровані і розбавлені умовно, і чіткої межі між ними немає.
Точний кількісний склад розчинів висловлюють за допомогою масової частки розчиненої речовини. його молярної концентрації. а також деякими іншими способами.
Масова частка розчиненої речовини (w) - ϶ᴛᴏ безрозмірна фізична величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину, ᴛ.ᴇ.
Зазвичай виражається в частках одиниці або у відсотках. Масова частка, виражена в%, прийнято називати процентної концентрацією. Вона показує, яка маса речовини розчинена в 100 г розчину.
Молярна концентрація (С) або молярність - ϶ᴛᴏ величина, що дорівнює відношенню кількості розчиненої речовини до об'єму розчину (в літрах), ᴛ.ᴇ.
Молярность вимірюється в моль / л і показує скільки моль речовини розчинено в одному літрі розчину. Молярность позначається зазвичай літерою М. У разі якщо в одному літрі розчину міститься 1 моль речовини, то такий розчин прийнято називати одномолярного (1М), в разі якщо 0,1 моль речовини - децімолярним (0,1), в разі якщо 0,01 моль речовини - сантімолярним (0,01), в разі якщо 0,001 моль речовини - міллімолярной (0,001).
Титром (Т) прийнято називати відношення маси речовини в грамах до об'єму розчину в мл, ᴛ.ᴇ.
Титр має розмірність г / мл, він показує, скільки грам речовини розчинено в 1 мл розчину.
Моляльна концентрація або моляльність (m) - ϶ᴛᴏ величина, що дорівнює відношенню кількості розчиненої речовини до маси розчинника, вираженої в кг, ᴛ.ᴇ.
Моляльность має розмірність моль / кг і показує, яка кількість речовини розчинено в 1 кг розчинника.
Молярна частка (Х) - ϶ᴛᴏ величина, що дорівнює відношенню кількості розчиненої речовини до загальної кількості речовини в розчині:
Молярна частка - ϶ᴛᴏ безрозмірна величина і вимірюється в частках одиниці або в%.
Молярна концентрація хімічного еквівалента речовини (С) або нормальна концентрація - ϶ᴛᴏ величина, що дорівнює відношенню кількості хімічного еквівалента розчиненої речовини до об'єму розчину (в літрах), ᴛ.ᴇ.
Молярна концентрація хімічного еквівалента речовини вимірюється в моль / л і показує скільки моль еквівалента речовини розчинено в одному літрі розчину. Вона позначається зазвичай літерою н. У разі якщо в одному літрі розчину міститься 1 моль хімічного еквівалентавещества, то такий розчин прийнято називати однонормальним (1 н), в разі якщо 0,1 моль речовини - децінормального (0,1 н), в разі якщо 0,01 моль речовини - сантінормальним ( 0,01н), в разі якщо 0,001 моль речовини - міллінормальним (0,001н).
Читайте також
Склад будь-якого розчину може бути виражений як якісно, так і кількісно. Зазвичай, при якісній оцінці розчину застосовують такі поняття як, насичений, ненасичений, пересичений (або перенасичений), концентрований і розбавлений розчин. Насиченим. [Читати далі].
1. У якій кількості води слід розчинити 15 г KOH для отримання 6% -го (за масою) розчину? 2. Скільки грамів солі і води міститься в 500 г 12% -го (за масою) розчину NaNO3? 3. Скільки грамів 3% -го (за масою) розчину MgSO4 можна приготувати, розчинивши у воді 100 г MgSO4 · 7H2O? 4. У 80 г води. [Читати далі].
1. Масова частка - відношення (зазвичай процентне) маси розчиненої речовини до маси розчину. Наприклад, 15% (мас.) Водний розчин NaCl на 100 одиниць маси містить 15 одиниць маси NaCl і 85 одиниць маси Н2О. 2. Мольная частка - відношення хімічного кількості розчиненого. [Читати далі].