1. Масова частка - відношення (зазвичай процентне) маси розчиненої речовини до маси розчину. Наприклад, 15% (мас.) Водний розчин NaCl на 100 одиниць маси містить 15 одиниць маси NaCl і 85 одиниць маси Н2О.
2. Мольная частка - відношення хімічного кількості розчиненої речовини (або розчинника) до суми хімічних кількостей всіх речовин, що складають розчин. У разі розчину одного речовини в іншому молярна частка розчиненої речовини (N2) дорівнює
а молярна частка розчинника (N1)
де n1 і n2 - відповідно кількість розчинника і розчиненої речовини.
3. Молярна концентрація (молярність) - відношення хімічного кількості розчиненої речовини до об'єму розчину. Зазвичай молярність позначається Див або (після чисельного значення молярности) М. Так, 2 М Н2SO4 означає розчин, в кожному літрі якого міститься два благаючи сірчаної кислоти, тобто См = 2 моль / дм3.
4. Моляльность (моляльна концентрація) - відношення хімічного кількості розчиненої речовини до маси розчинника. Зазвичай моляльність позначається буквою m. Так, для розчину H2SO4 запис m = 2 моль / кг (Н2О) означає, що в цьому розчині на кожен кілограм розчинника (води) припадає два благаючи Н2SO4. Моляльность розчину на відміну від молярности не змінюється при зміні температури.
5. Нормальность (нормальна або еквівалентна концентрація) - відношення числа еквівалентів розчиненої речовини до об'єму розчину. Концентрація, виражена цим способом, позначається Сn або (після чисельного значення нормальності) буквою н. Так, 2 н. Н2SO4 означає розчин, в кожному літрі якого міститься 2 еквівалента Н2SO4, тобто 98 г Н2SO4.
Еквівалент кислоти - це її кількість, що містить один еквівалент водню, здатного заміщатися металом.
Еквівалент підстави - це його кількість, які реагує з еквівалентами кислот.
Еквівалент солі може бути обчислений як частка від ділення її молярної маси на твір числа іонів металу і його валентності:
Користуючись розчинами, склад яких виражений нормальністю, легко розрахувати, в яких об'ємних відносинах вони повинні бути змішані, щоб розчинені речовини прореагували без залишку. Нехай V1 розчину речовини 1 з нормальністю N1 реагує з V2 розчину речовини 2 з нормальністю N2. Це означає, що в реакцію вступило N1V1 еквівалентів речовини 1 і N2V2 еквівалентів речовини 2. Але речовини реагують в еквівалентних кількостях, отже
Тобто обсяги розчинів реагуючих речовин обернено пропорційні їх нормально.