Стан - рівновага
Стан рівноваги досягається досить швидко лише при високих температурах. Теплота активованої адсорбції становить близько 25 ккал-моль 1 і близька до тепло-там хімічних реакцій. [1]
Стан рівноваги називається нейтральним, якщо можливі зміни стану, при яких ентропія і внутрішня енергія системи не змінюються з точністю до другого порядку малості. [2]
Стан рівноваги в системі досягається тоді, коли в ній протекут всі можливі природні (мимовільні) процеси і в результаті їх встановиться рівність всіх відповідних інтенсивних параметрів (температури, тиску, хімічних потенціалів) для всіх частин системи. Такий стан, при незмінності зовнішніх умов, могло б зберігатися безмежно довго. На цій підставі рівновагу нерідко визначається як таке термодинамічний стан системи, яке не змінюється в часі, причому ця незмінність не обумовлено протіканням будь-якого зовнішнього по відношенню до системи процесу (Термінологія термодинаміки, 1952, стор. [3]
Стан рівноваги визначається відносною основностью sH і А -, молекули або іона. [4]
Стан рівноваги визначається трьома факторами: 1) потенційної енергією, 2) кінетичну енергію і 3) ентропійних (імовірнісним) фактором. Відмінності в потенційної енергії можуть бути обумовлені змінами енергії зв'язку, викликаними резонансом, електрофільними або нуклеофільпимі ефектами функціональних груп і взаємодією іонів і диполів. Кінетична енергія може змінюватися внаслідок обертальних і поступальних рухів молекул або коливальних і обертальних рухів усередині молекули. [5]
Стан рівноваги. в яке система здатна повертатися, називають стійким станом рівноваги. Повернення в цей стан може супроводжуватися коливальним процесом. Однак в складних системах можливі нестійкі стану рівноваги. [7]
Стан рівноваги досягається досить швидко лише при високих температурах. Теплота активованої адсорбції становить близько 25 ккал-моль 1 і близька до тепло-там хімічних реакцій. [8]
Стан рівноваги в системі відповідає мінімуму потенційної енергії в ній. [9]
Стан рівноваги З 2 може бути сідлом, сідло-фокусом, нестійким вузлом або фокусом. [10]
Стан рівноваги відповідає майже статистичному розподілу груп А. Так як рівновагу сприяє обміну, то група А лабільного комплексу буде піддаватися негайному обміну при змішуванні з лігандом А. Використання радіоактивних ізотопів значно розширило можливості дослідження реакцій цього типу. [11]
Стан рівноваги буде стійко тільки в тому випадку, якщо всі дійсні частини-коренів характеристичного рівняння (4) негативні. [12]
Стан рівноваги визначається на підставі закону діючих мас, з якого випливає, що швидкість перетворення вихідних реагуючих речовин пропорційна їх концентрації. [13]
Стан рівноваги в даній області системи може відрізнятися від звичайних сольових систем. Гідроліз подвійного сульфату титанів і амонію в кінцевому рахунку призводить до утворення твердої фази, яка є за своєю природою гелем двоокису титану. Освіта гелю проходить через стадію коллоіднодісперсних розчинів двоокису титану. Рідка фаза, що виходить при гідролізі, нерідко може являти собою колоїдний розчин. В системі після гідролізу одночасно можуть існувати розчин подвійного сульфату титанів і амонію в кристалоїдними стані, коллоіднодісперсний розчин двоокису титану і гель двоокису титану. У рівноважний стан така система теоретично не може прийти навіть за тривалий час, так як коллоіднодісперсний розчин в термодинамічній відношенні є нерівноважної системою за своєю природою. [14]
Стан рівноваги при інших рівних умовах настає тим швидше, чим менше концентрація розчиненої речовини у вихідній воді. [15]
Сторінки: 1 2 3 4