Стехіометрична валентність збігається з електровалентност'ю в разі тих з'єднань, для яких застосовні обидва поняття; в більшості випадків, якщо відволіктися від їх знаку, вони чисельно збігаються. Однак не завжди ці валентності бувають чисельно рівні. Так, в поєднанні Hg2Cl2 ртуть є етехцометріческі деух' років-ний, а електрохімічних вона в ньому позитивно одновалентна. В обох структурно-ізомерних формах азотної кислоти, ON (OH) і 02NH, якщо вважати це з'єднання іонним, азот є хімічно позитивно тривалентним, а якщо взяти до уваги тільки формальну (структурну) валентність, то він виходить в одному з'єднанні трьох -, а в іншому - іятівалентним.
Стехіометрична валентність збігається з електровалентност'ю в разі тих з'єднань, для яких застосовні обидва поняття; в більшості випадків, якщо відволіктися від їх знаку, вони чисельно збігаються. Однак не завжди ці валентності бувають чисельно рівні. Так, в поєднанні Hg2Cl2 ртуть є стехіометрично двовалентного, а електрохімічних вона в ньому позитивно одновалентна. В обох структурно-ізомерних формах азотної кислоти, ON (OH) і 02NH, якщо вважати це з'єднання іонним, азот є хімічно позитивно тривалентним, а якщо взяти до уваги тільки формальну (структурну) валентність, то він виходить в одному з'єднанні трьох -, а в іншому - лятоівалентним.
Стехіометрична валентність - істотно позитивне ціле число, яке не залежить від того, яка природа з'єднаних атомів.
Стехіометрична валентність збігається з електровалентност'ю в разі тих з'єднань, для яких застосовні обидва поняття; в більшості випадків, якщо відволіктися від їх знаку, вони чисельно збігаються. Однак не завжди ці валентності бувають чисельно рівні.
Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной массььатомов елемента, чисельно збігається з атомною масою елемента.
Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной маси атомів елемента, чисельно збігається з атомною масою елемента.
Поняття про стехиометрической валентності було введено в хімію до того, як стало відомо будова атома. В даний час встановлено, що це властивість елемента тісно пов'язане з числом зовнішніх електронів.
Чи відображає значення стехиометрической валентності міді структуру сполуки.
Слід врахувати, що ні сама стехіометрична валентність, ні сумарні формули нічого не говорять про тип хімічного зв'язку в сполуках і тим більше про наявність або будові молекул.
У класичних хімічних структурних формулах стехиометрической валентності кожного атома відповідає число валентних штрихів, які від нього відходять.
У С02 вуглець насичений в сенсі стехиометрической валентності, але не насичений координаційно.
У тому випадку, коли правило стехиометрической валентності дотримується, в структурі сполуки присутні тільки катіон-аніонні зв'язку.
У С02 вуглець насичений в сенсі стехиометрической валентності, але не насичений координаційно.
У тому випадку, коли правило стехиометрической валентності дотримується, в структурі сполуки присутні тільки катіон-аніонні зв'язку.
Такий спосіб вираження відповідно до самим визначенням стехиометрической валентності означає, що один атом барію може пов'язувати два атома, один атом вуглецю - чотири, один атом сірки - два, або чотири, або шість атомів якогось равновалентного водню елемента. Останній з наведених прикладів одночасно показує, що валентність елемента може бути змінної.
Поняття про валентність розділяється на ряд уявлень: 1) стехіометрична валентність; 2) ступінь окислення, 3) координаційне число. Ці поняття пов'язані з реакційною здатністю речовин.
Поняття про валентність розділяється на ряд уявлень: 1) стехіометрична валентність, 2) ступінь окислення, 3) координаційне число. Ці поняття пов'язані з реакційною здатністю речовин. Для розуміння окисно-відновних реакцій велике значення має ступінь окислення. Ступінь окислювання висловлюють числом повністю або частково зміщених електронів від одного елемента до іншого в хімічній сполуці. У простих речовинах вона дорівнює нулю, так як відсутній зсув електронів.
Одиниця ковалентності, як відомо, позначається в формулах, подібно стехиометрической валентності, рискою (валентним штрихом) між пов'язаними атомами.
Очевидно, що в реакції утворення двоелементною з'єднання FeS з простих речовин стехіометрична валентність (див. 6.13) атомів заліза і сірки однакова.
Це початкове визначення зберігається і в даний час в якості формальної, або стехиометрической валентності.
Основні гідроксиди містять гідроксид-іони, які можуть заміщатися на кислотні залишки при дотриманні правил стехиометрической валентності. Всі основні гідроксиди знаходяться в орто-формі; їх загальна формула М (ОН), де і-1 2 (рідше 3 4) і М - катіон металу.
Кислотні гідроксиди містять атоми водню, які можуть заміщатися на атоми металу при дотриманні правил стехиометрической валентності. Загальна формула кислотних гідроксидів - H EOj, де електронний торгівельний складову EOJT називають кислотним залишком. Якщо не всі атоми водню заміщені на метал, то вони залишаються в складі кислотного залишку.
Псевдобінарние аніони. У правилах IUPAC 1957 р початкове обмеження поняття комплексні сполуки обов'язковим перевищенням координаційної числа над стехиометрической валентностью було опущено.
Псевдобінарние аніони. Спочатку до комплексних (координаційним) з'єднанням відносили тільки ті сполуки, в яких була перевищена стехіометрична валентність (ступінь окислення елемента) центрального атома. За цими уявленнями комплекс складається з центрального атома А, оточеного безпосередньо пов'язаними з ним окремими атомами (або іонами) У і електронейтральних групами (молекулами) С; інші (не пов'язані безпосередньо з А) іони утворюють зовнішню сферу комплексної сполуки. Атоми (або іони) У і групи С називаються лігандами, а їх сумарна кількість - координаційним числом центрального атома А.
Кислотні гідроксиди (кисень кислоти) завжди містять атоми водню, здатні заміщатися на атоми металу відповідно до стехиометрической валентністю.
Користуючись цією залежністю, неважко встановити точний атомний вага елемента, якщо відомі його приблизний атомний вага і еквівалент. Для цього знаходять спочатку Стехіометрична валентність елемента діленням приблизного атомної ваги на еквівалент. Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до бли жайшее цілого числа. Помноживши потім еквівалент на валентність, отримують точну величину атомної ваги.
У багатьох випадках можна точно вказати формальну валентність, в той час як електрохімічна валентність в точності не відома. Поняття електрохімічної валентності до деяких сполук можливо і зовсім непріложімо. Бувають випадки, коли електрохімічний валентність можна визначити точно, а стехіометрична валентність, навпаки, не піддається певному висловом. Це спостерігається дуже часто там, де є центральні атоми в координаційних сполуках (див. Гл. Електро-хімічна валентність завжди відноситься до елементу в певному його стані; стехіометрична ж валентність може бути віднесена взагалі до елементу як такого.
У багатьох випадках можна точно вказати формальну валентність, в той час як електрохімічна валентність в точності не відома. Поняття електрохімічної валентності до деяких сполук можливо і зовсім непріложімо. Бувають випадки, коли електрохімічний валентність можна визначити точно, а стехіометрична валентність, навпаки, не піддається певному висловом. Це спостерігається дуже часто там, де є центральні атоми в координаційних сполуках (див. Гл. Електрохімічний валентність завжди відноситься до елементу в певному його стані; стехіометрична ж валентність може бути віднесена взагалі до елементу як такого.
У багатьох випадках можна точно вказати формальну валентність, в той час як електрохімічна валентність в точності не відома. Поняття електрохімічної валентності до деяких сполук, можливо, і зовсім непріложімо. Бувають випадки, коли електрохімічний валентність можна визначити точно, а стехіометрична валентність, навпаки, не піддається певному висловом. Це спостерігається дуже часто там, де є центральні атоми в координаційних сполуках (див. Гл. Електрохімічний валентність завжди відноситься до елементу в певному його стані; стехіометрична ж валентність може бути віднесена взагалі до елементу як такого. Тому, наприклад, кажуть, ято барій НЕ тільки може виступати як двовалентний елемент, але що він в повній відповідності з визначенням валентності є двовалентним (стехіометрично двовалентним); вуглець, як правило, чотиривалентний; сірка - двох -, чотири - і шестивалентного. Такий спосіб вираження відповідно до самим визначенням стехіометріче-ської валентності означає, що один атом барію може пов'язувати два атома, один атом вуглецю - чотири, один атом сірки - два або чотири, або шість атомів якогось равновалентного водню елемента . Останній з наведених прикладів одночасно показує, що валентність елемента може бути змінної.
В даний час для зображення структурних формул застосовують валентні штрихи як символ хімічного зв'язку, обумовленої електронними парами (див. Гл. Для позначення числа електронних пар, якими даний атом володіє разом з іншими атомами, застосовують вираз число зв'язків. В органічних сполуках число зв'язків в атомі здебільшого одно його стехиометрической валентності. У неорганічних з'єднаннях це не завжди має місце; таких прикладів відомо багато.
Серед хімічних сполук зустрічаються такі, в молекулах яких атоми не поляризоване. Очевидно, для них поняття про позитивної та негативної електровалентності не застосовується. Якщо ж молекула складена з атомів одного елемента (елементарні речовини), втрачає сенс і звичайне поняття про стехиометрической валентності. Однак, щоб оцінювати здатність атомів приєднувати ту чи іншу кількість інших атомів, стали використовувати число хімічних зв'язків, які виникають між даними атомом і іншими атомами при утворенні хімічної сполуки.
Валентність, яка визначається останнім співвідношенням, називається з т е х і про м е т р і ч е с ь к о і валентністю елемента. Користуючись цим співвідношенням, неважко встановити точне значення атомної маси елемента, якщо відомі її наближене значення і точне значення еквівалентної маси. Для цього спочатку знаходять Стехіометрична валентність елемента діленням наближеного значення мольной маси атомів елемента на еквівалентну масу. Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной маси атомів елемента, чисельно збігається з атомною масою елемента.
Валентність, яка визначається останнім співвідношенням, називається стехиометрической валентністю елемента. Користуючись цим співвідношенням, неважко встановити точне значення атомної маси елемента, якщо відомі її наближене значення і точне значення еквівалентної маси. Для цього спочатку знаходять Стехіометрична валентність елемента діленням наближеного значення мольной маси атомів елемента на еквівалентну масу. Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной маси атомів елемента, ч Ісленьев збігається з атомною масою елемента.
Валентність, яка визначається останнім співвідношенням, називається стехиометрической валентністю елемента. Користуючись цим співвідношенням, неважко встановити точне значення атомної маси елемента, якщо відомі її наближене значення і точне значення еквівалентної маси. Для цього спочатку знаходять Стехіометрична валентність елемента діленням наближеного значення мольной маси атомів елемента на еквівалентну масу. Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной маси атомів елемента, чисельно збігається з атомною масою елемента.
Валентність, яка визначається останнім співвідношенням, називається з ч е х і про м е т р і ч е с ь к о і валентністю елемента. Користуючись цим співвідношенням, неважко встановити точне значення атомної маси елемента, якщо відомі її наближене значення п точне значення еквівалентної маси. Для цього спочатку знаходять Стехіометрична валентність елемента діленням наближеного значення мольной маси атомів елемента на еквівалентну масу. Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной маси атомів елемента, чисельно збігається з атомною масою елемента.
Валентність, яка визначається останнім співвідношенням, називається стех Неметричні валентністю елемента. Користуючись цим співвідношенням, неважко встановити точне значення атомної маси елемента, якщо відомі її наближене значення і точне значення еквівалентної маси. Для цього спочатку знаходять Стехіометрична валентність елемента діленням наближеного значення мольной маси атомів елемента па еквівалентну масу. Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной маси атомів елемента, чисельно збігається з атомною масою елемента.
Таким чином, оскільки валентність вимірювалася нелічіной електричного заряду атомів, вона і отримала найменування електровалентності, яке в даний час вже не вживається. Серед хімічних сполук зустрічаються такі, в молекулах яких атоми не поляризоване. Очевидно, що для них поняття про позитивної та негативної валентності не застосовується. Якщо ж молекула складена з атомів одгого елемента (елементарні речовини), втрачає сенс і звичайне поняття про стехиометрической валентності. Однак, щоб оцінювати здатність атомів приєднувати ту чи іншу кількість інших атомів, стали використовувати число хімічних зв'язків, які виникають між даними атомом і іншими атомами при утворенні хімічної сполуки. Оскільки ці хімічні зв'язки, що представляють собою електронні пари, одночасно належать обом сполученим атомгм, називаються ковалентними, здатність атома утворити ту чи іншу кількість хімічних зв'язків з іншими атомами отримала назву ковалеьтності. Для встановлення валентності використовуються структурні формули, в яких хімічні відношення зображують рисками.
Вперше поняття про валентності було введено в хімію англійським хіміком Франкленд в 1853 р Під валентністю, або атомні, даного елемента він розумів число атомів іншого з'єднується з ним елемента. Якщо прийняти валентність водню дорівнює одиниці, валентності інших елементів визначаються як число атомів водню, що з'єднуються з одним атомом даного елементу. Франкленд була виявлена трехва-лентность азоту, фосфору, миш'яку та чотирьохвалентного (разом з А. Надалі уявлення про валентності зіграли винятково важливу роль в теорії хімічної будови Бутлерова та створенні Періодичної системи хімічних елементів Менделєєва. Це властивість залежить від стану атомів елемента, що розглядається, природи партнера, з яким реагує даний елемент, умов взаємодії. Так, вуглець з одним і тим же партнером - киснем в залежності від умов взаємодії утворює С02 і СО, в яких стану атомів вуглецю різні. На основі валентності елементів легко визначити формульний склад хімічної сполуки. Тому величину валентності часто називають стехиометрической валентністю.