Структура - графіт
Формування структури графіту ускладнюється різними побічними процесами і залежить від них. [16]
Специфіка структури графіту дозволяє атомам вуглецю проявляти порівняно високу реакційну здатність. Мала величина енергії зв'язку між гексагональними вуглецевими сітками робить межбазісное простір вразливим щодо впровадження в нього домішкових атомів і атомних комплексів. Відома, наприклад, реакція окислення графіту нагрітої сумішшю сірчаної, азотної і хлорнуватисту кислот. [17]
У структурі графіту плоскі шари атомів вуглецю розташовані шестикутниками. Так як відстань між плоскими шарами виявляється значно більше, ніж відстань між сусідніми атомами С на площині, то такі шари слабо зчеплені один з одним. За сучасними уявленнями, вони з'єднані один з одним тільки слабкими вандерваальсовимі силами. [18]
У структурі графіту все позиційні параметри зайняті атомами С, тут же упаковка здійснюється поперемінно атомами В і N, що призводить до зміни симетрії. [20]
До структури графіту наближаються електродні вугілля, які піддаються випалу при високих температурах. [21]
У структурі графіту зовнішні електронні орбіталі атома вуглецю знаходяться в стані р2 - гібридизації. Кути між зв'язками С-С рівні 120 і атоми вуглецю розташовуються в одній площині. На відміну від алмаза графіт добре проводить електричний струм. Це явище можна пояснити, припустивши, що всі негібридних р-орбіталі, розташовані перпендикулярно площині р2 - гібридних орбіталей, перекриваються між собою бічними частинами, при цьому виникає я-зв'язок. В результаті утворюється одне розмазана електронне р-хмара. Такі розмазані електрони не локалізовані і відповідальні за електропровідність графіту. [22]
У структурі графіту атоми вуглецю розташовані на площинах в вершинах правильних шестикутників (рис. 52) зі стороною, рівною 1 41 А. Отже, в графіті молекулою є кожна площину, складена з вуглецевих ароматичних шестикутників. Слабкий зв'язок між площинами - є причиною досконалої спайності, лускатий графіту перпендикулярно зв'язку з цим. [24]