Moscow State University
Теорія Бутлерова реферат з хімії скачати безкоштовно молекула метан етилен каучук реакція карбонові бензольное вуглеводень хімічні кільце галогени кислоти будова властивості речовини атома електрон атомів вуглець форму.
Додати в обране
I. Будова молекули метану.
Молекулярна формула метану CH4.
Так як атом вуглецю має велику електронегативність (2,5), ніж
водень (2,1), то в молекулі метану відбувається незначне зміщення
загальних електронних пар в сторону атома вуглецю.
Однак така формула не відображає просторової будови
молекули. Щоб це показати, необхідно згадати про формулах електронних
хмар і розміщенні електронів по енергетичним рівням і подуровням.
Наприклад, будова атома вуглецю зображують наступною схемою:
Так як на другому енергетичному рівні р-підрівні є вільна
орбиталь, то на неї може перейти один з 2S2 - електронів:
В результаті всі чотири зовнішніх електрона другого енергетичного
рівня в атомі вуглецю виявляться неспареними, і атом вуглецю в
збудженому стані стає чотирьохвалентним.
Щоб зрозуміти, як відбувається утворення хімічних зв'язків в молекулі
метану перекриванням електронних хмар і чому молекула метану має
тетраедричну будова, потрібно знати те, що ці хмари після гібридизації
поширюється в просторі так, що їхні осі виявляються спрямованими
до вершин тетраєдри. При утворенні молекул метану вершини цих
гібридних хмар перекриваються з хмарами електронів атомів водню.
Так як в цьому випадку в гібридизації бере участь один S-електрон і три p-
електрона, то такий її вид називається SP3- гибридизацией.
Хімічна формула і будова молекул етилену.
Молекулярна формула етилену C2H4.
Якщо між двома взаємно пов'язаними атомами вуглецю розмістити
чотири атома водню, то структурну формулу етилену варто було б
Однак вільних зв'язків в молекулі не повинно бути. Тому в
структурній формулі етилену зображують подвійну зв'язок:
Отже, на відміну від граничних вуглеводнів, в молекулах
яких між атомами вуглецю є ординарна зв'язок, в молекулах
вуглеводнів ряду етилену між атомами вуглецю є одна подвійна
У молекулі етилену піддаються гібридизації одне S- і два p -
електронних хмари атомів вуглецю. Таким чином кожен атом вуглецю
має по три (всього шість) гібридних електронних хмари і по одному (усього
два) негібридних p - хмари. Два з гібридних електронних хмар атомів
вуглецю взаємно перекриваються і утворюють між атомами вуглецю δ (сигма) - зв'язок. Решта чотири гібридних електронних хмари атомів вуглецю перекриваються в тій же площині з чотирма S - електронними
хмарами атомів водню і також утворюють чотири δ - зв'язку. Негібридних два p-хмари атомів вуглецю взаємно перекриваються в площині, яка
розташована перпендикулярно площині δ - зв'язку, тобто утворюється одна П- зв'язок. Отже, в молекулі етилену між атомами є одна δ і одна П - зв'язок. У вуглецевих сполуках П - зв'язок значно слабше, ніж δ - зв'язок. Під впливом респектів П - зв'язок легко розривається.
Легко зрозуміти, що в молекулах граничних вуглеводів атоми вуглецю
можуть вільно обертатися навколо δ - зв'язку. Якщо ж між атомами вуглецю існує не тільки δ - зв'язок, але і П - зв'язок, то таке обертання без розриву останньої неможливо.
1.Ізомерія ланцюга атомів вуглецю в різних органічних сполуках
Вперше з цим видом ізомерії ми зустрілися при вивченні граничних
вуглеводнів. Наприклад, молекулярної формулі C5H12 відповідають три