У загальному випадку, коли існує необхідність оцінити реакцію і в термодинамічній, і в кінетичному відношенні, правильніше спочатку з'ясувати становище рівноваги і залежність його від зовнішніх умов (температури, тиску) і, лише з огляду на ці дані, досліджувати кінетичні параметри процесу. Історія техніки минулих років дає ряд прикладів того, як нехтування необхідністю попереднього з'ясування рівноважних співвідношень призводило до невиправданих витрат праці та матеріалів і до втрати часу, наприклад до тривалих пошуків більш активних каталізаторів в умовах, коли низький вихід продукту Б дійсності викликався несприятливим становищем рівноваги. [C.13]
Обчисліть рівноважний вихід продуктів реакції при тиску 2,0 10 Па. [C.327]
Розрахувати рівноважні виходи продуктів реакції дегідрування 2-метилбутан в ізопрен в області 7 = 300-900 К. Реакція проходить по послідовній схемі [c.279]
Визначте коефіцієнти активності всіх речовин, що беруть участь в реакції, при тиску 2,0-10 Па і температурі максимального виходу продуктів реакції. якщо рівноважний тиск 1,0133-10 Па. [C.346]
Важливими технологічними показниками промислових процесів служать рівноважний вихід продукту, який визначається рівновагою за даних умов, і фактичний вихід продукту (к. П. Д.), Який визначається як рівновагою, так і швидкістю процесу. [C.153]
Основний технологічний показник - фактичний вихід продукту або к. П. Д. Апарату - визначається як взаємини фактичної маси переробленого компонента Оф до рівноважної Ср, т. Е. Показує ступінь наближення до рівноваги [c.156]
Шательє якщо на систему, що знаходиться в стані хімічної рівноваги. виявляється зовнішній вплив. становище рівноваги зміщується в таку сторону, щоб протидіяти ефекту цього впливу. Якщо пряма реакція в рівноважної хімічної системі є екзотермічної, то при підвищенні температури зменшується якщо пряма реакція є ендотермічний, то при підвищенні температури Кравн збільшується. Рівноважний вихід продуктів можна збільшити шляхом підвищення температури тільки для реакції, що йде з поглинанням тепла. Щоб не помилятися, слід завжди записувати рівняння в повному вигляді з урахуванням теплового ефекту, як ніби він є одним з продуктів реакції [c.191]
Говорячи про оптимальне співвідношення між реагентами, необхідно звернути увагу на наступне якщо витрата одного з них з тих чи інших причин лімітований, то збільшення концентрації сореагентов дозволить збільшити ступінь його використання вона буде тим більшою, чим більше введено іншого реагенту. При цьому треба мати на увазі не тільки труднощі, пов'язані з видаленням з рівноважної суміші надлишку неірореагіровавшего реагенту, а й ту обставину, що для отримання максимального виходу продуктів реакції потрібна стехіометрична суміш. [C.82]
Співвідношення виходів продуктів гідрокрекінгу визначається співвідношенням швидкостей ізомеризації карбоний-ионо 1В, їх розпаду і стабілізації. Так як розпад карбоний-іонів з відщепленням фрагментів. містять менше трьох атомів вуглецю, сильно ендотермічен, а температури, при яких пров одітся гідрокрекінг, невисокі, метан і етан майже не утворюються. На каталізаторі з високою кислотної і помірною гидрируются активностями насичення карбоний-іонів. містять багато атомів вуглецю і швидко розпадаються, відбувається в невеликому ступені, тому високий вихід ізобутану і незначний вихід ізомерів вихідного н-1парафіна. Ступінь равновеоной ізомеризації карбоний-іонів зростає зі збільшенням числа атомів вуглецю, що утворюються при їх розпаді і подальшої стабілізації парафіни изомеризовать тому в ступені, що перевищує термодинамічно рівноважну. На каталізаторах з високою гидрируются і помірною кислотної активностями відбувається інтенсивне насичення карбоний-іонів. в результаті утворюються парафіни з великим числом атомів вуглецю в молекулі, а відношення изопарафинов до н-парафіну в продуктах крекінгу невелика. [C.275]