Наявність в. молекулі СО шести зв'язують електронів при відсутності розпушуючих електронів відповідає, як і в молекулі азоту (рис. 51), утворення потрійного зв'язку. Це пояснює значну схожість у властивостях вільного азоту і оксиду вуглецю, - панрімер, близькість енергії дисоціації молекул (N2- 945, СО - 1076 кДж / моль), меж'ядерних відстаней в молекулах (відповідно 0,110 і 0,113 нм), температур ілавленія (63 і 68 К) і кипіння (77 і 82 К). [C.150]
Тут іон МН1 окислюється, а іон ИОз відновлюється до вільного азоту. [C.272]
Як ми вже говорили, азот - обов'язкова складова частина білків і необхідний для живлення віяння живої істоти. Однак, незважаючи па величезні, практично невичерпні запаси вільного азоту в атмосфері, ні тварини, ні рослини (за невеликими винятками) не можуть безпосередньо користуватися цим азотом для харчування. [C.404]
Азотистая кислота і нітрити, діючи в якості відновників. окислюються при цьому в азотну кислоту або її солі. Діючи як окислювачі. вони відновлюються при цьому до N0 або більш низьких ступенів окислення азоту в залежності від характеру відновника. Гидроксиламин відновлюється до аміаку, а окислюється до вільного азоту або до NjO. Гідразин сильний відновник. але сам може відновитися, піддаючись дії водню в момент виділення. [C.154]
Нафтові гази представлені в основному метаном. основними домішками до якого є вільний азот і вуглекислота. Ці дві домішки можуть бути присутніми спільно і порізно і збільшуватися в кількості до 100% з повним витісненням метану. [C.36]
Гази метанові. представлені виключно або майже ісключітельно- метаном (95,8-100%), при уд. вазі 0,5440-0,6383, коливання якого пояснюється невеликою домішкою повітря. Вільногоазоту не містять. Незначні домішки СОа і сліди гелію. [C.36]
Гази азотисті містять від 99,4 до 100% вільного азоту при значній домішки гелію і уд. вазі 0,9667- 0,9847. [C.36]
Стандарт ФРН [34] передбачає використання модернізованого методу Дюма. що складається у вимірі обсягу утворюється вільного азоту. Цей метод вимагає більш ретельного контролю, чим метод Кьельдаля. і є більш складним для здійснення. [C.49]
Вільний азот кілька легше повітря. Він погано розчинний у воді (2 обсягу ка 100 обсягів води). Міцність молекули азоту N2 велика. Навіть при 3300 ° С тільки одна з тисяч молекул N1 розпадається на атоми. Тому вільний азот в звичайних умовах інертний до переважної більшості воществ. Для того щоб [c.119]
Деяка ж частина азоту завжди виділяється при гнитті у вільному вигляді в атмосферу. Вільний азот виділяється також при горінні органічних речовин. при спалюванні дров, кам'яного вугілля, торфу. Крім того, існують бактерії, які при недостатньому доступі повітря можуть відділяти кисень від нітратів, руйнуючи їх із виділенням вільного азоту. Діяльність цих денитрифицирующих бактерій призводить до того, що частина азоту з доступної для зелених рослин форми (нітрати) переходить в недоступну (вільний азот). Таким чином. далеко не весь азот, який входив до складу загиблих рослин, повертається назад в грунт частина його поступово виділяється в вільному вигляді. [C.441]
Дробові коефіцієнти вводять в рівняння тому, що теплоту реакції відносять до одного молю утворився з'єднання. Дане термохімічне рівняння показує, що при утворенні одного моля оксиду азоту в -реакція вступає половина благаючи вільного азоту (14 г) і половина благаючи кисню (16 г) при цьому процесі поглинається вказану кількість теплоти. [C.12]
Тут іон NH окислюється, а іон N07 восстанав.півается до вільного азоту. [C.268]
Гідразин, як і його солі, - сильний відновник. У водних розчинах він відновлює вільний йод до йодистого водню. залізо (П1) - до заліза (П) і т. д. При цьому гідразин зазвичай окислюється до вільного азоту. Однак дуже сильними відновниками (наприклад, воднем в момент виділення) він може бути відновлений до аміаку. [C.171]
Процес зв'язування вільного азоту в сполуки, перехід їх від одних організмів до інших, руйнування сполук азоту з виділенням знову вільного азоту відбувається в природі безперервно. У диафильме круговорот азоту показується по кадрам, з кожним з них учні проводять активну роботу. Чітка послідовність показу кадрів дозволяє як би імітувати процес. [C.126]
Далі шляхом бесіди з учнями з'ясовують різні способи зв'язування вільного азоту, згадують процеси, що відбуваються при цьому. Після цього учні на лівій стороні розгорнутого листа починають креслити схему, як це показано в кадрі 3, а на правій стороні під цифрою 1 записують рівняння відповідних хімічних реакцій (кадр 4). Таким шляхом щорічно вноситься в ґрунт до 15 кг пов'язаного азоту на 1 та. В цей процес активно включена діяльність людей. Наприклад, в техніці ці процеси здійснюють у вигляді спалювання азоту в полум'ї електричної дуги. При електричному розряді відбувається утворення оксиду азоту (II), який відповідно до вже записаним раніше рівняннями реакцій перетворюється в штучну кальцієву селітру. використовувану як добриво. Учитель демонструє досвід отримання оксиду азоту (І) і його індикацію. [C.126]
Будучи одним з найважливіших видів хімічної сировини. атмосферне азот служить продуктом для отримання аміаку. значна частина якого у вигляді різних добрив потрапляє в грунт, входить в вологість деревини баланс кругообігу азоту в природі (на правій стороні аркуша він позначений під цифрою ба). Цикл замкнувся. Але він був би неповним, якби не враховувати діяльність грунтових бактерій. які переводять вільний азот в сполуки, збагачуючи тим самим грунт зв'язаним азотом. Ці бактерії носять назву азотобактерій. Вони здатні переводити вільний азот в аміак в присутності органічних речовин. На правій стороні аркуша цей процес записують у вигляді рівняння (66). При сприятливих умовах азотобактерии здатні накопичити за рік близько 50 кг пов'язаного азоту на 1 га. Відзначають діяльність бульбочкових бактерій. що живуть на коренях бобових рослин конюшини, люцерни, гороху і ін. Ці бактерії, харчуючись соками рослин. в той же час доставляють останнім пов'язаний азот і таким чином збагачують їм грунт. Кожна рослина сімейства бобових - це свого роду лабораторія щодо зв'язування атмосферного азоту (на схемі відзначається бб). Чверть пов'язаного азоту залишається в грунті в кореневій системі. тим самим збагачуючи грунт. [C.129]
Поряд зі зв'язуванням азоту в природі і техніці відбуваються процеси руйнування сполук азоту з утворенням вільного азоту, знову повертається в атмосферу. Учням повідомляють про те, що при згорянні деревини та інших речовин відбувається звільнення (з білкових речовин) пов'язаного азоту. Стрілкою з цифрою 7 учні відзначають ці процеси (кадр 17) і справа записують текст з кадру 18. [c.129]
Азот, що входить до складу вибухових речовин. може виділятися при вибухах, а деякі бактерії можуть розкладати нітрати у вільному стані до вільного азоту. Ці процеси денітрифікації протилежні нітрифікації. Їх учні відзначають на схемі 4 зліва і справа відповідно до кадрами 19 і 20. Окислення аміаку в техніці, бактеріями в грунті також частково протікає з виділенням вільного азоту. Учні доповнюють схему стрілкою з цифрою 9 (кадр 21), а рівняння реакції записують справа під цим же номером відповідно до кадром 22. [c.129]
Азот - основний компонент атмосфери Землі (78,09% за обсягом, або 75,6% по масі, всього близько 4-10 кг). У космосі він займає четверте місце слідом за воднем, гелієм і киснем. Вільний азот разом з аміаком N [3 і хлоридом амонію Ин. З присутній у вулканічних газах. Органічні сполуки азоту містяться в нафті і вугіллі. В живих організмах його до 0,3% у вигляді сполук. Присутність связанчого азоту в грунті - обов'язкова умова землеробства. Рослини, отримуючи азот з грунту у вигляді мінеральних солей. використовують його для синтезу білків. вітамінів і інші життєво важливих речовин. [C.119]
У табл. 4.4 також представлена схема МО молекули оксиду вуглецю СО. Тут на МО переходять шість електронів атома кіслюрода і чотири електрона атома вуглецю. Енергії електронів (наприклад, 2р-електронів) з'єднуються атомів неоднакові заряд ядра атома кисню вище. ніж заряд ядра атома вуглецю, так що 2р-електрони в атомі кисню сильніше притягуються ядром. Тому на рис. 4.22 розташування 2р-А0 кисню повинно бути нижче рівня розташування 2р-А0 вуглецю. Наявність в молекулі СО надлишку шести зв'язують електронів над розпушують відповідає, як і в молекулі азоту. утворення потрійного зв'язку. Его пояснює значну схожість у властивостях вільного азоту і оксиду уг.перода, наприклад, близькість енергій зв'язку молекул N2 - 941, СО - 949 кДж / моль), меж'ядерних відстаней в молекулах (див. Табл. 4.1), температур плавлення (63 і 68 К) і кипіння (77 і 82 К). [C.129]
З, т. Кип. 86 ° С. Змішується з водою в усіх відношеннях. Азеотроп-ва суміш з водою містить 68,4% НХОз і кипить при 121,9 ° С. Звичайна 96-98% -ва НКОЗ - рідина червоно-бурого кольору. А. к. - сильний окислювач. реагує майже з усіма металами, утворюючи з ними відповідні оксиди або солі - нітрати і виділяючи оксиди азоту. Стійкі до дії А. к. Золото, платина, родій, іридій і тантал. Такі метали, як залізо, хром, алюміній, пасивуються концентрованої А. к. За рахунок стійкості до дії А. к. Оксидної плівки. утворюється на її поверхні. Концентрована А. к. Окисляє сірку до сірчаної кислоти. фосфор - до фосфорної. Багато органічних сполук під дією А. к. Руйнуються і спалахують. Розбавлена А. к. Слабший окислювач, ніж концентрована продуктами відновлення її сильними відновниками можуть бути геміоксід азоту. вільний азот н нітрат амонію. У лабораторії А. к. Отримують дією на її солі концентрованої N3804 при нагріванні. У промисловості розбавлену (45-55%) А. к. Одержу- [c.11]
Урок починається з нагадування учням про величезне значення азоту в житті живої природи як складової частини білка. Наводяться слова Ф. Енгельса Без білка немає життя. Розповідається, що до складу їжі людини і тварин входить білок. Рослини не можуть використовувати для свого харчування вільний азот (хоча його багато в повітрі), так як їм необхідний тільки зв'язаний азот (входить до складу яких-небудь з'єднань). Ліщь деякі бактерії засвоюють азот з повітря, пов'язують його в з'єднання і створюють білкові речовини. [C.126]