Газ, що залишився Кавендіш вважав чистим азотом. Він знову додавав до нього надлишок кисню. суміш піддавав дії електричного розряду і знову видаляв двоокис азоту. Отриманий в результаті цього газ він пропускав над розпеченій [c.332]
Пізніші дослідження тресту Імперіал кемікал індастріз підтвердили спостереження Урбанського і Слона в тому відношенні, що при Парофазная нитровании парафінів двоокисом азоту утворюється невелика кількість дінітропроізводних. Одночасно висловлено думку, що при проведенні парофазного нітрування застосування двоокису азоту замість азотної кислоти дає відомі переваги. Так, наприклад, процес можна проводити при більш низькій температурі, з більшою тривалістю реакції і з меншим надлишком вуглеводню, завдяки чому температуру процесу легше регулювати. Взаємодія пропану і двоокису азоту при 360 ° і 10 ama призводить до отримання суміші. що складається з 20-25% нітрометану, 5-10% нітроетан, 45-55% 2-нітропропану і 20% 1-нітропропану. Загальний вихід продуктів досягає 75-80%, вважаючи на прореагировавший пропан, і понад 90%, вважаючи на двоокис азоту [8]. [C.93]
Досвід проводиться під тягою) в суху мікропробірку покладіть 4-5 кристалів нітрату срібла і нагрівайте її до повного припинення виділення бурого газу (ИОз). Складіть рівняння реакції. маючи на увазі, що утворюється кисень, двоокис азоту і срібло. Отримане срібло здайте лаборанту (). [C.107]
Виділяється окис азоту окислюють киснем в двоокис азоту Н0 + 1 / А02-.N02 Отриманий газ конденсируют і потім висушують. Він містить не менше 99,8% двоокису азоту. Домішками в газі [c.198]
Установка для по одержанні двоокису азоту показана на рис. 73. Реакційна колба 1 ємністю 1 л забезпечена двома воронками і краном для зливу відпрацьованого розчину. Колба з'єднана послідовно з пасткою 2 і реометром 3 для вимірювання швидкості газу, що виділяється. Для висушування газ проходить через колонку 5, наповнену п'ятиокисом фосфору, і потім через змішувач 6, в якому він змішується з необхідною кількістю кисню, надходить в колбу 7 ємністю 5-6 л. де відбувається окислення окнсі азоту в двоокис. Отримана двоокис азоту конденсується в конденсаторах 11. занурених в судини Дьюара з охолоджувальною сумішшю. Для запобігання попаданню в конденсатори вологи з повітря до останнього (по ходу газу) конденсатору приєднують колонку 13 з п'ятиокисом фосфору. [C.198]
Газ, отриманий таким чином. зазвичай містить домішки у вигляді азоту і двоокису азоту. Якщо газ збирають над водою, в якій N0 розчинна лише незначно, то двоокис азоту переходить у водний розчин. [C.229]
При високих концентраціях N0 реакція йде досить швидко і тому використовується як завершальна стадія промислового отримання азотної кислоти. При низьких концентраціях становище змінюється, про що буде докладно сказано нижче. Так само як і моноокись, двоокис Парамагнітна. Двоокис азоту вступає в реакцію з лугами, утворюючи солі азотної і азотистої кислоти [c.49]
Питання про використання оксидів азоту для нітрування має, безсумнівно, велике промислове значення. так як цей спосіб дозволяє безпосередньо застосовувати газову суміш, яка утворюється при окисленні азоту повітря або аміаку. Підтвердженням промислового значення цього способу є наявність патентної літератури. Так, для отримання нітробензолу рекомендується в суміш бензолу з сірчаною кислотою уд. в. 1,82 пропускати при перемішуванні газоподібну двоокис азоту або суміш двоокису азоту з повітрям при температурі, що не перевищує 24. Інакше патенту при пропущенні суміші парів бензолу, толуолу, нафталіну або хлорбензолу з нітрозних газами. содер- [c.302]
Двоокис азоту ко - досить стабільний вільний радикал. і розкладання перекисів ароїл в її присутності призводить до взаємодії двоокису азоту з утворюються арильними радикалами і отримання нітросполук [43, 44] [c.46]
Двоокис азоту N 2 - окислювач. Зокрема, вона окисляє сірчистий ангідрид в сірчаний (ЗОА -> 50з), на чому заснований нітрозні спосіб отримання сірчаної кислоти (стор. 139). При охолодженні двоокис азоту переходить в жовтуватою рідиною, замерзає в безбарвні кристали складу N 04 (азотноватой ангідрид), що плавляться при -10 °. Відбувається полімеризація 2И02 [c.471]
Лабораторне отримання NOj і NjO, зручно вести накаливанием сухого РЬ (Оз) г (в суміші з рівним об'ємом попередньо прожареного піску). Виділяється при розкладанні за схемою 2РЬ (ИОз) 2 = 2РЬ0 + 4N0j + Oj двоокис азоту збирають в охолоджуваному приймачі. [C.422]
Установку (див. Рис. 74) продувають висушеним кіслорс будинок зі швидкістю 200 л / год протягом 20 хв. У випарник наливають рідку двоокис азоту приблизно до. поле провини зб'ема іояарітеля. З'єднують випарник з колбою і іншими частинами установки і подають в установку кіслс рід з такою швидкістю. щоб випаровується двоокис азоту. встигала повністю конденсуватися в конденсаторі I охлаждаемом сумішшю твердої вуглекислоти і ацетону, при тим пературі близько -70 С. Отриману двоокис азоту сохрг ють в закритому пришліфованою ковпачками приймачі вміщеному в холодильнику. [C.202]
Двоокис азоту реагує з окисом етилену в середовищі "хлороформу (0- 20 ° С), утворюючи з майже кількісним виходом 2-нітроетілнітрат, який лрі 35 - 45 ° С обмилюється 10% -ним розчином соди до 2-нітроетілового спирту [+1026]. Нітроетіло-вий спирт може бути отриманий з виходом 85% від теоретичного також прямою дією окису етилену і С03 на водний розчин NaJVOa при 25-30 ° с [1 027]. [c.501]
Установка для отримання двоокису азоту показана на рнс. 75. Розкладання нітрату свинцю проводять в трубці 5 нз тугоплавкого скла довжиною 60 см, вміщеній в трубчасту піч 6, нагрівається до 360-370 С. В трубку подають струм кисню, предварнтельно висущенного при пропущенні через склянку 2 з концентрованої сірчаної кислотою і череа трубки 3 , 4с п'ятиокисом фосфору. Двоокис азоту нз трубки 5 надходить послідовно в ловущку 7 н трубкн 9 10 с п'ятиокисом фосфору для видалення води і потім в конденсатори 11 і 12, де вона конденсіруегся при ТЕ1 пературі близько -80 ° С. З конденсатора 12 газ переганяють в збірники 13, які можна потім запаяти. Двоокис азоту можна зберігати також безпосередньо в конденсаторах при охолодженні в холодильнику. [C.200]
На підставі отриманих даних Лоуса зробив висновок. що при температури 7 900 ° К і концентрації N02, N0 близько 1000 частин на мільйон реакционноспособной компонентою в процесі освіти азоту є тільки двоокис азоту. [C.87]
Застосування для нітрування азотної кислоти з густиною 1,51 і продажної з щільністю 1,52 не веде до бажаних результатів. У цьому випадку реакція нітрування не йде до кінця і випадає слизовий біло-жовтий осад. Ми користувалися азотною кислотою з щільністю 1,52, насиченою оксидами азоту. і тільки в цьому випадку отримували великий вихід бромнітроацетаніліда з температурою плавлення 102-103 °. Для отримання такої кислоти двоокис азоту. легко отримується при окисленні крах- [c.188]
Питання про отримання нітрозамещенвих дією двоокису азоту на органічні сполуки був найбільш докладно обстежений Віландом). Було встановлено, що двоокис азоту приєднується подібно Галоїди до алифатической подвійного зв'язку. даючи дінітропродукти, з яких дією лугів з відщепленням азотної кислоти (у вигляді сопи) виходять мононітрозамещеіние етиленових вуглеводнів [c.57]
Для отримання мононітропроізводних процес ведуть пря температурі від 248 до 600 °. Як нітрит агента можна застосовувати як азотну кислоту. так і двоокис азоту. Дінітросоедіненія в зтіх умовах не утворюються. При оптимальній температурі. найчастіше при 400-450 °, виходи досягають 90% (по прореагував вуглеводню), причому виходять всі можливі нітронзомери. [C.311]
Загальна хімічна технологія неорганічних речовин 1965 (1965) - [c.270]
Короткий інженерний довідник по технології неорганічних речовин (1968) - [c.96]
Загальна хімічна технологія (1977) - [c.280]
Технологія азотної кислоти (1962) - [c.310]