Віртуальний репетитор: рішення задач
(Народна мудрість)
Основні поняття хімії
Атомно-молекулярне вчення в хімії. Атоми. Хімічні елементи. Молекули. Абсолютні маси атомів і молекул. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса і відносна молекулярна маса. Кількість речовини і одиниця його виміру моль. Число Авогадро. молярна маса
Приклади розв'язання типових задач
Завдання 1. У стратосфері на висоті 20-30 км знаходиться шар озону O3. захищає Землю від потужного ультрафіолетового випромінювання Сонця. Якби не "озоновий екран" в атмосфері, то фотони з великою енергією досягли б поверхні Землі і знищили на ній все живе. Підраховано, що в середньому на кожного жителя Москви в повітряному просторі над містом (аж до верхньої межі стратосфери) припадає по 150 моль озону. Скільки молекул O3 і яка маса озону припадає в середньому на одного москвича?
Рішення. Запишемо умову задачі у формульному вигляді:
У виконанні завдання використовується рівняння, що зв'язує між собою число частинок N (O3) в даній порції речовини n (O3) та число Авогадро NA. а саме:
Відповідь. У повітряному просторі над містом на кожного москвича доводиться 7,2 кг озону, або 9,03. 10 25 молекул O3.
Завдання 2. У шкільному хімічному кабінеті пролили на підлогу трохи соляної кислоти, і до кінця уроку вона повністю випарувалася. Хоча хлороводород сильно токсичний і при вдиханні подразнює, учні не відчули жодного стороннього запаху. Чи багато молекул HCl виявилося в повітрі, якщо маса хлороводню, який перейшов в газоподібний стан, дорівнює 1 г?
Рішення. Запишемо умову задачі у формульному вигляді:
M (HCl) = 36,5 г / моль
У вирішенні цього завдання використовується той же рівняння, що і в попередній, а саме:
Щоб знайти кількість хлороводню n (HCl), необхідно скористатися співвідношенням: n (HCl) = m (HCl) / M (HCl)
Підсумкова розрахункова формула для вирішення завдання така:
[(Моль --1. Г). (Г / моль)] = 1,65. 10 22
Відповідь. В повітрі хімічного кабінету виявилося надзвичайно багато молекул HCl - 1,65. 10 22
Завдання 3. Кругообіг азоту в природі включає: а) "біологічну фіксацію" за допомогою бульбочкових бактерій і б) процеси окислення при атмосферних електричних розрядах. Під час грози в повітрі утвориться деяка кількість оксиду азоту невідомого складу. Встановлено, що абсолютна маса однієї молекули цього оксиду азоту становить 4,99. 10 --23 р Визначте, яка формула цієї речовини.
Рішення. Щоб встановити формулу оксиду азоту NX OY. який виходить під час грози, досить дізнатися молярну масу цього з'єднання. Відомі до теперішнього часу оксиди азоту складу N2 O, NO, N2 O3. NO2. N2 O4 і N2 O5 мають молярні маси, рівні відповідно 44, 30, 76, 46, 92 і 108 г / моль.
Запишемо умову задачі у формульному вигляді:
Запишемо рівняння, що зв'язує між собою молярну масу оксиду азоту M (NX OY), абсолютну масу молекул цього оксиду Mмол (NX OY) і число Авогадро NA.
[Р моль --1] = 30 г / моль
Молярна маса, рівна 30 г / моль, відповідає монооксиду азоту NO.
Відповідь. Формула утворився під час грози оксиду азоту - NO.
Якщо наведені тут типові завдання стали Вам абсолютно зрозумілі, приступайте до вирішення додаткових завдань.