З огляду на те, що водяна пара є реальним речовиною, для визначення його термодинамічних параметрів не може бути використано стан ідеального газу. Тому на підставі даних численних експериментів для водяної пари складені докладні таблиці і розрахункові діаграми, за допомогою яких і проводяться необхідні розрахунки. У теплотехнічних розрахунках часто користуються ентропійному діаграмою, в якій по осі ординат відкладені значення питомої ентальпії, а по осі абсцис - питомої ентропії. Ця діаграма отримала назву h, s-діаграми [1, додаток 8]. На неї наносяться: прикордонні криві рідини і пара, криві постійних тисків, температур і питомих обсягів, а також лінії постійних паросодержания. Прикордонна крива рідини в зазначеній системі координат будується по точках питомої ентальпії і питомої ентропії киплячій рідини, значення яких знаходять за таблицями параметрів сухого насиченої пари. Подібним же чином будують прикордонну криву пара.
Параметри киплячій рідини
Всі параметри на лівій прикордонної кривої (кривої киплячій рідини) прийнято позначати відповідною буквою зі штрихом зверху. Для водяної пари домовилися приймати за початок відліку ентальпії її значення в так званій «потрійний точці». Це - єдине стан, в якому співіснують одночасно кипляча рідина, суху насичену пару і лід, тобто стан, в якому перебувають в рівновазі три фази: тверда, рідка і газоподібна. Параметри потрійної точки води: тиск р0 = 0,00061 МПа, t0 = 0,01ºС. У цій точці ентальпія киплячої води приймається рівною нулю (h''0 = 0). Внутрішня енергія, як це випливає з співвідношення h'0 = u'0 + p0 v0. НЕ буде при цьому в точності дорівнює нулю, а буде дуже малою від'ємною величиною, рівною за абсолютним значенням твору p0 v0. Оскільки вода майже нестислива, то для ізобарного процесу нагрівання води від температури Т до температури кипіння Тн при тиску р1 ентальпія киплячої рідини h '= = q + p1 v1. де h '- ентальпія киплячої води при тиску р1; р1, v1 - відповідно тиск і питомий об'єм води при температурі Т. Для не надто високого тиску величина p1 v1 дуже мала і нею можна знехтувати. Для цих тисків, отже, h '≈ q. Точні значення h 'в залежності від температури або тиску наводяться в таблицях термодинамічних властивостей води і водяної пари.