Вода - оксид водню - одне з найбільш поширених і важливих речовин. Поверхня Землі, зайнята водою, в 2,5 рази більше поверхні суші. Чистої води в природі немає, - вона завжди містить домішки. Отримують чисту воду методом перегонки. Перегнанная вода називається дистильованої. Склад води (по масі): 11,19% водню і 88,81% кисню.
Чиста вода прозора, не має запаху і смаку. Найбільшу щільність вона має при 0 ° С (1 г / см 3). Щільність льоду менше щільності рідкої води, тому лід спливає на поверхню. Вода замерзає при 0 ° С і кипить при 100 ° С при тиску 101 325 Па. Вона погано проводить теплоту і дуже погано проводить електрику. Вода - хороший розчинник. Молекула води має кутову форму атоми водню по відношенню до кисню утворюють кут, рівний 104,5 °. Тому молекула води - диполь: та частина молекули, де знаходиться водень, заряджена позитивно, а частина, де знаходиться кисень, - негативно. Завдяки полярності молекул води електроліти в ній диссоциируют на іони.
У рідкої воді поряд зі звичайними молекулами Н2 0 містяться асоційовані молекули, т. Е. З'єднані в більш складні агрегати (Н2 О) x завдяки освіті водневих зв'язків. Наявністю водневих зв'язків між молекулами води пояснюються аномалії її фізичних властивостей: максимальна щільність при 4 ° С, висока температура кипіння (в ряду Н2 0-Н2 S - Н2 Sе) аномально висока теплоємність [4,18 кДж / (г • К)]. З підвищенням температури водневі зв'язки розриваються, і повний розрив настає при переході води в пару.
Вода - вельми реакційно речовина. При звичайних умовах вона взаємодіє з багатьма основними і кислотними оксидами, а також з лужними і лужно-земельними металами. Вода утворює численні з'єднання - кристалогідрати.
Очевидно, з'єднання, що зв'язують воду, можуть служити в якості осушувачів. З інших осушувальних речовин можна вказати Р2 05. СаО, ВаО, металевий Ма (вони теж хімічно взаємодіють з водою), а також силікагель. До важливих хімічних властивостях води відноситься її здатність вступати в реакції гідролітичного розкладання.
важка вода
Вода, що містить важкий водень, називається важкою водо (позначається формулою D2 O). Як це видно з зіставлення фізичних властивостей, вона відрізняється від звичайної води:
Щільність при 20 ° С, г / см 3
Температура кристалізації, ° С
Температура кипіння, ° С
Хімічні реакції з важкою водою протікають значно повільніше, ніж зі звичайною водою. Тому вона при тривалому електролізі звичайної води накопичується в електролізері.
література
"Посібник з хімії для вступників до вузів" Г.П.Хомченко
Сперечаємося, не знаєш, що.
У раковині перлівниця живописців художники змішували фарби. Далі.
Сперечаємося, не знаєш, що.
Щурик мешкає в забруднених водоймах з чорним мулом і сильним запахом сірководню Далі.
Сперечаємося, не знаєш, що.
Кращий привід запросити в парк кохану дівчину - це. Далі.