чадний газ CO, оксид С (II), оксид вуглецю з киснем; газ без кольору і запаху. В. о. вперше виділив французький лікар Ж. де Лассон в 1776 при нагріванні деревного вугілля з окисом цинку. Щільність В. о. 0,00125 г / см 3 при 0 ° С і тиску 0,1 Мн / м 2 (1 кгс / см 2), tпл -205 ° С, tkіп -191,5 ° С, критична температура - 140 ° C, критичне тиск 3,46 Мн / м 2 (34,6 кгс / см 2). Формально вуглець в В. о. має ступінь окислення +2, однак підвищена міцність молекули CO і мале меж'ядерних відстань (1,128Å) змушують припустити, що атоми кисню і вуглецю пов'язані додатково донорно-акцепторної зв'язком.
В. о. - несолеобразующіе окисел, що не взаємодіє за звичайних умов з водою, кислотами і лугами. В. о. характеризується відновні властивості і схильністю до реакцій приєднання. Так, при опроміненні світлом і в присутності каталізаторів CO з'єднується з хлором (див. Фосген); а при нагріванні - з киснем, даючи двоокис CO2; з сіркою утворює оксисульфід COS, з деякими металами - Карбоніли металів, наприклад Ni (CO) 4. Fe (CO) 5. В. о. при підвищених температурах відновлює оксиди металів до вільних металів (Fe; Pb; Ni; Cu і ін.) і взаємодіє з воднем, даючи, в залежності від умов реакції, метан, суміш вищих спиртів, альдегіди, кетони.
В атмосфері В. о. міститься в незначних кількостях. Зустрічається у вигляді невеликих включень в пластах кам'яного вугілля. Завжди утворюється в результаті згоряння вуглецю або його з'єднань при нестачі повітря і в значних кількостях присутній в топкових газах, вихлопних газах автомобілів (2-10 об'ємних%), тютюновому димі (0,5-1 об'ємних%), будучи таким чином джерелом забруднення атмосфери . Тому в багатьох країнах вживаються заходи щодо зниження концентрації У. р в атмосферному повітрі промислових міст (див. Охорона природи).
Отримують В. о. в промисловості при взаємодії розжареного вугілля з вуглекислим газом: З + CO2 = 2CO або водяною парою: З + H2 O = CO + H2. Таким чином виробляють генераторний і водяний гази, що використовуються як газоподібне пальне (див. Газифікація палив). У лабораторії CO отримують нагріванням при 100 ° С мурашиної кислоти з сірчаною кислотою; при цьому відбувається реакція: HCOOH = H2 O + CO.
Застосовують В. о. в хімічній промисловості для синтезу спиртів, вуглеводнів, альдегідів і органічних кислот, а також для отримання синтетичного рідкого палива (Див. Синтетичне рідке паливо). Див. Основний органічний синтез; Нафтохімічний синтез.
Літ .: Ремі Г. Курс неорганічної хімії, пер. з нім. т. 1, М. 1972; Ахметов Н. С. Неорганічна хімія, 2 видавництва. М. 1975; Тиунов Л. А. Кустов В. В. Токсикологія окису вуглецю, Л. тисячу дев'ятсот шістьдесят дев'ять.