Науково-технічна революція XX в. привела до різноманітних застосувань ртуті і її з'єднань. Поставки металевої ртуті в світі за останні 25 років коливалися від 3,5 до 7,5 тис. Тонн на рік, з яких значна частина в результаті виявилася в навколишньому середовищі.
З усіх типів з'єднань найбільш поширеними в навколишньому середовищі є: металева ртуть, її неорганічні сполуки - солі ртуті та органічні похідні - ртутьорганічні сполуки.
Проблема ртутної небезпеки актуальна багато десятиліть. Надзвичайну увагу до неї має під собою значне підставу. Досить згадати такі обставини, жоден хімічний елемент, що входить до 1 групу особливо токсичних речовин, не має:
1. настільки широкого спектру застосування (в виробничих процесах, виробах, речовинах і т.п.);
2. порівнянної повсюдної загальнодоступності (медичні ртутні термометри, люмінесцентні лампи, хімічні світлові речовини і т. Д.);
3. подібної тяжкості отруйної дії (за медичними параметрами в цілому і по санітарно-гігієнічним нормам, зокрема);
4. різноманітної можливості проникнення в організм людини (з повітрям, продуктами харчування, з водою, через шкіру);
5. критичного рівня накопичення в навколишньому середовищі.
Таким чином, в організмі будь-якої людини, який навіть ніколи не працював із ртуттю і не перебував у місцях її значного скупчення, завжди є деяка кількість ртуті. Недолік ртуті в організмі, так само як і її надлишок, призводить до функціональних розладів.
Людина, на жаль, відчути присутність парів ртуті в повітрі не може і тому наражається на небезпеку, не маючи про це жодного уявлення.
Ртуть - блискучий, сріблясто-білий рідкий важкий метал. Випаровується при кімнатній температурі, при підвищенні температури швидкість випаровування сильно зростає.
Ртуть розчиняє золото, срібло, цинк та ін. Утворюючи тверді розчини (амальгами). Ртуть легко розчиняється в гарячих концентрованих сірчаної та азотної кислоти і майже не розчиняється у воді.
Пари ртуті не мають ні смаку, ні запаху; їх наявність в повітрі виявляється тільки з допомогу спеціальної апаратури. Пари ртуті важчий за повітря в 7 разів. Однак слід враховувати, що пари ртуті не накопичуються в нижніх зонах приміщень, а поширюються рівномірно.
В повітрі ртуть здатна перебувати не тільки в формі її парів, а й у вигляді летючих органічних сполук, а також у складі атмосферного пилу та аерозолів твердих частинок.
Сполуки ртуті в більшості своїй неміцні і розкладаються під впливом температури, а деякі навіть під дією світла. Ртуть утворює численні комплексні сполуки як з органічними молекулами, так і з неорганічними іонами.
Властивості сполук ртуті - здатність розчинятися у воді і інших середовищах, стійкість до термічного впливу.
Хімічна формула Hg
Питома вага 13,546 г / с мі
Температура плавлення -38,87 о С
Температура кипіння + 357,25 о С
Ступінь токсичності 1
Гранично допустимі концентрації (ГДК) парів ртуті і металевої ртуті для:
· Атмосферного повітря 0,0003 мг / мі
· Повітря робочої зони 0,01 мг / мі