Хімія і хімічна технологія
Арреніус припустив, що іони Фарадея - це атоми (або групи атомів), що несуть позитивний або негативний електричний заряд. Іони або самі є атоми електрики. або несуть ці атоми електрики. (Останнє припущення в кінцевому рахунку виявилося вірним.) За допомогою створеної ним теорії іонної дисоціації Арреніус пояснив багато електрохімічні явища. [C.119]
Як відомо, найменшою масою володіє атом водню. н якщо припустити, що частка катодних променів має таку ж масу, то електричний заряд її має бути в сотні разів більше, ніж найменший відомий заряд (заряд іона водню). У той же час якщо припустити, що заряд частинки катодних променів дорівнює мінімальному заряду, що спостерігається у іонів, то в цьому випадку маса частинки повинна бути в багато разів менше маси атома [c.148]
Рівняння (3.74) показує, що ст (пень асоціації зростає при збільшенні концентрації і зарядів іонів і прп уменинещш їх радіусів і діелектричної проінцаемості розчинника. [C.98]
Для бінарного електроліту з зарядами іонів г + і 2 (г + - - = = 2) замість (4.5) можна наіісать [c.104]
У цьому комплексі частки Н і Н +, розташовуючись симетрично щодо осі зв'язку між молекулами води і металом (Н2О-М), утворюють молекулярний іон Н2 +, пов'язаний одночасно з поверхнею металу і з молекулою води. Зв'язок з металом забезпечується за рахунок валентного електрона. зв'язок з молекулою води - за рахунок результативного позитивного заряду іона. Перехідний комплекс може з'явитися і без попереднього акту розряду і освіти адсорбованого атома водню. Для цього необхідно, щоб один з двох найближчих адсорбованих заново водню придбав електрон. Електрохімічний десорбція. по Горіучі, таким чином. не обов'язково повинна проходити через розряд гідроксоніевого іона на поверхні металу. вже частково покритої атомами водню. [C.407]
Ненаправленим і ненасищаемость іонної зв'язку. Електричні заряди іонів обумовлюють ЇХ тяжіння і відштовхування і в цілому визначають стезю іометріческій складу з'єднання. Іони можна уявити як заряджені кулі, силові поля яких рівномірно розподіляються в усіх напрямках в просторі. Тому кожен іон може притягувати до себе іони протилежного знаку в будь-якому напрямку. Інакше кажучи, нонная зв'язок на відміну від ковалентного характеризується ненаправленим. [C.87]
Для групової орбіталі Ф2 підходящої за умовами симетрії орбіталі центрального атома немає, тому в іоні НР орбиталь фз грає роль несвязивающей (рис. 143). Чотири електрона (один від атома Н, два від двох атомів Р і один за рахунок заряду іона) розподіляються на зв'язує і несвязивающей а молекулярних орбіталях. Знаходження електронів на молекулярної а-несвязивающей орбіталі відповідає концентрації надлишкового негативного заряду иа кінцевих атомах. Отже, гідрогенат-іони типу НХг повинні бути найбільш стабільними в тому випадку, коли X - найбільш електронегативний атоми або їх угруповання. Так, в іоні НР зв'язок майже в три рази міцніше міжмолекулярної водневого зв'язку (с. 92). [C.278]
Стірн і Ейрінг [8], виходячи з моделі перехідного комплексу. спробували підрахувати значення для реакцій, більшість з яких йде за участю іонів. Хоча в багатьох випадках отримано дуже хороше згоду з досвідом, для стадій, в яких відбувається зміна загального числа зарядів. це слід розглядати лише як випадкове накладення помилок. Лейдлер [29] спробував передбачити для реакцій, що включають загальну зміну заряду іонів. шляхом використання емпіричної формули для часткового молярного об'єму іонів у водних розчинах. Цей метод прийнятний як чисто якісний, кількісно ж він може давати розбіжності в два рази. [C.442]
Робота, яку треба затратити для того, щоб вивести центральний іон з його іонної атмосфери або, навпаки, помістити центральний іон всередину такої оболонки (при постійному тиску), дорівнює dFe drii) = iig, т. Е. Дорівнює зміні вільної енергії Гіббса. обумовленої електростатичним взаємодією іона i з його оболонкою. Ця взаємодія дорівнює добутку потенціалу оболонки г) а. іона i на заряд іона ipa.Zie.-Підсумовування по всьому іонів г-го типу в розчині призвело б до того, що взаємодія кожного іона г-го типу було б враховано двічі один раз, коли даний іон розглядається як центральний іон, і інший раз, коли цей же іон розташований на оболонці, утвореної навколо іншого центрального іона. [C.448]
Курс якісного хімічного полумікроаналіза 1973 (1973) - [c.274. c.307]
Основи номенклатури неорганічних речовин (1983) - [c.2. c.14]