Значення - стаціонарний потенціал
Значення стаціонарного потенціалу на трубопроводах визначають в періоди відсутності тягових навантажень на рейкової мережі електрифікованого транспорту. [1]
Значення стаціонарного потенціалу в 0 5 М H2SO4 при тиску Ра0г98 кПа становить на піро-графіті - 0 65 В і на активованому вугіллі - 0 35 - 0 40 В. Посадка на вуглецеві матеріали кислих оксидів призводить до зниження швидкості реакції. [2]
Значення стаціонарного потенціалу залежить від концентрації кисню. Корозійне розтріскування відбувається в тому випадку, коли стаціонарний потенціал більш позитивний, ніж потенціал пробою. [3]
Значення стаціонарного потенціалу електрода таке, що вже незначна анодная поляризація достатня для того, щоб на електроді почалося безпосереднє електрохімічне окислення заліза іонами гідроксилу або іншими аніонами з утворенням окисних, гідроокісних і сольових плівок. [5]
Значення стаціонарного потенціалу вуглецевих і низьколегованих сталей в грунті по відношенню до мед-носульфатному електроду порівняння приблизно однаково HSjB. Залежно про т стану ізоляційного покриття, складу і вологості ґрунтів ця величина може коливатися на 0 2 В. [6]
Порівняння значень стаціонарних потенціалів заліза (потенціалів корозії) в нейтральних електролітах (- 0 3 - - 0 4 В) зі значеннями потенціалів освіти оксидів заліза призводить до висновку, що вже при незначному зміщенні потенціалу заліза або сталі в позитивну сторону від стаціонарного паралельно процесу іонізації металу на електроді повинна протікати реакція окислення, що призводить до виникнення на поверхні окисних шарів. [7]
За значеннями стаціонарних потенціалів заліза в розчинах РеС12 і в розчині NaCl (спокійному, з перемішуванням і з добавкою Н2О2) визначають контролюючий фактор корозії заліза. Для цього розраховують за формулами (69) і (70) ступінь анодного і катодного контролю. У зазначених формулах Vx - виміряне стаціонарне значення потенціалу заліза в РеС12 і NaCl; (У обр Олбріх (так як Корозія в досліджуваних розчинах протікає в основному з кисневою деполяризацією) і розраховується за формулою (71); У. [8]
Якщо порівняти значення стаціонарних потенціалів заліза в нейтральних електролітах (- 0 3 - - 0 5 в) зі значеннями потенціалів освіти окисних шарів, то легко прийти до висновку, що вже при незначному зміщенні потенціалу від стаціонарного поряд з процесом іонізації відбувається реакція електрохімічного окислення. Відповідно до зміни потенціалу в позитивну сторону процес окислення все більш посилюється, і при досягненні потенціалу пасивації електрод вже в значній мірі покривається окісним шаром, що призводить до різкого зменшення швидкості іонізації металу; настає явище пасивності. [9]
Титан за значенням стаціонарного потенціалу близький до таких металів, як срібло, нержавіюча сталь і МОНЕЛЬ. [10]
Титан за значенням стаціонарного потенціалу близький до таких металів, як срібло, нержавіюча сталь і МОНЕЛЬ. Стаціонарний потенціал титану в морській воді дорівнює 0 15 в по відношенню. [11]
Різниця в значеннях стаціонарних потенціалів вказує на те, що характер взаємодії металу з гідразином багато в чому визначається хімічною природою електрода-каталізатора. Дані табл. 12 свідчать також про те, що значення потенціалу в розчині гідразину для одного і того ж металу в сильному ступені визначається станом його поверхні. Порівняння потенціалів чорніше і гладких металів показує, що потенціали черней в розчині гідразину більше негативні, ніж потенціали гладких металів. [13]
В роботі визначені значення стаціонарних потенціалів низько - і середньо-вуглецевої сталі; зняті поляризаційні криві в сумішах H2SO4 і НС1 без інгібіторів і з добавками І-1-В і катапін. [14]
В обох випадках значення стаціонарного потенціалу та потенціалу при постійній величині струму лінійно змінюються при зміні рН з нахилом - 0 06 В. Передбачається, що талій і свинець присутні на поверхні платини у вигляді адатомів і дестабілізують оксидну плівку, що гальмує відновлення кисню. [15]
Сторінки: 1 2 3 4