АМІНИ # 150; клас сполук, що представляє собою органічні похідні аміаку, в якому один, два або три атоми водню заміщені органічними групами. Відмінна ознака # 150; наявність фрагмента R # 150; N 5 Н3 З 4 Н2 З 3 Н (NН2) З 2 Н2 З 1 Н3 # 150; 3-амінопентан (верхні числові індекси синього кольору вказують порядок нумерації атомів С). Для деяких амінів збереглися тривіальні (спрощені) назви: С6 Н5 NH2 # 150; анілін (назва за правилами номенклатури # 150; фениламин).
У деяких випадках застосовують усталені назви, які представляють собою спотворені правильні назви: Н2 NСН2 СН2 ОН # 150; моноетаноламін (правильно # 150; 2-аміноетанол); (ОНСН2 СН2) 2 NH # 150; діетаноламін, правильна назва # 150; біс (2-гідроксіетил) амін. Тривіальні, спотворені і систематичні (складені за правилами номенклатури) назви досить часто співіснують в хімії.
Фізичні властивості амінів.
Перші представники ряду амінів # 150; метиламин CH3 NH2. диметиламин (CH3) 2 NH, тріметіламін (CH3) 3 N і етиламін C2 H5 NH2 # 150; при кімнатній температурі газоподібні, далі при збільшенні числа атомів в R аміни стають рідинами, а при збільшенні довжини ланцюга R до 10 атомів С # 150; кристалічними речовинами. Розчинність амінів у воді зменшується в міру збільшення довжини ланцюга R і при зростанні числа органічних груп, пов'язаних з азотом (перехід до вторинних і третинних амінів). Запах амінів нагадує запах аміаку, вищі (з великими R) аміни практично позбавлені запаху.
Хімічні властивості амінів.
Відмітна здатність амінів # 150; приєднувати нейтральні молекули (наприклад, галогеноводороди HHal, з утворенням органоаммоніевих солей, подібних амонійний солей в неорганічної хімії. Для утворення нового зв'язку азот надає неподеленную електронну пару, виконуючи роль донора. Бере участь в утворенні зв'язку протон Н + (від галогеноводорода) грає роль акцептора ( приймача), такий зв'язок називають донорно-акцепторної (рис. 1). Виникла ковалентний зв'язок N # 150; H повністю еквівалентна наявними в Аміні зв'язків N # 150; H.
Третинні аміни також приєднують HCl, але при нагріванні отриманої солі в розчині кислота розпадається, при цьому R відщеплюється від атома N: