Для пояснення цього явища часто користуються таким примі-ром (рис. 9):
На майданчику лежить куля. Майданчик розташований перед гіркою. Поет-му кулю міг би скотитися сам вниз, якби не гірка. Але для самопроізволь-ного спуску його треба підняти на вершину гори. При цьому звільниться не тільки енергія підйому на гору, але і енергія спуску вниз.
Мал. 9. Схема активування реакції.
Розглянемо дві реакції:
Як видно з малюнка, Е2 = + Е1;
Загалом, за будь-якої реакції
І від різниці Е1 і Е2. які завжди позитивні, залежить знак ті-плов ефекту.
Таким чином, енергія активації - це енергія, необхідна для пре-обертання реагуючих речовин в стан активного комплексу (розрив міжатомних зв'язків, зближення молекул, накопичення енергії в молекулі ...).
З підвищенням температури газів різко збільшується частка активних молекул (е-Е / RT), а значить швидкість реакції по експоненційної залежності-сти. Цю залежність можна проілюструвати наступним чином:
Мал. 10. Залежність швидкості реакції від температури: 1 - швидкість 1-ої реакції, 2 - швидкість 2-ий реакції.
Як видно з малюнка 10, швидкість першої реакції менше швидкості другої реакції, а енергія активації 1-ої реакції більше, ніж Е другий. І при однаковій температурі Т2 # 965; 2> # 965; 1. Чим більше енергія активації, тим вище температура, необхідна для досягнення даної швидкості реакції.
Причина цього в тому, що коли Е більше, то існуючі межатом-ні зв'язку в молекулах реагуючих компонентів сильніше, і потрібно більше енергії на подолання цих сил. При цьому частка активних молекул відпо-відно менше.
Зі сказаного видно, що величина енергії активації є важ-дальшої характеристикою хімічного процесу. Вона визначає висоту енергетичного бар'єру, подолання якого є умова протікання реакції. З іншого боку, вона характеризує швидкість реакції від температури, тобто чим вище енергія активації, тим вище температура для досягнення заданої реакції.