Хімія і хімічна технологія
Етиловий спирт являє собою безбарвну рідину з температурою кипіння 78,3 °. Температура кипіння 96% -ного спирту 78,2 °. Етиловий спирт утворює азеотропні суміші з багатьма органічними розчинниками. У табл. 83 наведені деякі такі суміші. Зневоднення технічних спиртів може здійснюватися азеотронной перегонкою. Для цієї мети застосовують або бензол, який утворює потрійну азеотропную суміш з 18,5% вагу. спирту. 74,1% бензолу і 7,4% води, що кипить при 64,9 °, або трихлоретилен. дає потрійну азеотропную суміш. содер кащую 64,9 об'ємно. частини трихлоретилена, 6,8 об'ємно. частини води і 23,8 обсязі. частини етилового -спірта і киплячу при 67,2 °. [C.205]
Для зневоднення етилового спирту, дуже важко віддає воду, користуються зневоднених мідним купоросом і окисом кальцію (негашеним вапном). [C.27]
Типовим прикладом поділу азеотропної суміші методом азеотропної дистиляції може служити відомий процес зневоднення етилового спирту з будь-якої добавкою, наприклад, з бензолом. [C.158]
Мал. 33. Процес Кея для зневоднення етилового спирту, о. ст.-збагачений водою О. В.-збагачений бензолом.
Висушування шляхом використання реакції гідролізу. Приготування безводного етилового спирту (99,9%) з продажного абсолютного спирту (99%) або отриманого зневодненням над окисом кальцію (99,5%) виявляється можливим завдяки тому, що при гідролізі складного ефіру споживається вода. Якщо звичайний абсолютний спирт обробити невеликою кількістю натрію в присутності висококиплячих складного ефіру (діетилового ефіру фталевої або бурштинової кислоти) і перегнати суміш на водяній бані. то переганяється абсолютно сухої етиловий спирт [c.40]
Для зневоднення етилового спирту, крім застосовуваних для метилового, використовуються ще такі способи [c.73]
Хімічне зневоднення може бути досягнуто пропусканням фіксованих тканин через кілька змін метилового або етилового спирту або ацетону. Це може бути зроблено або повною заміною однієї концентрації на іншу, або повільним, але безперервним закапуванням великого обсягу [c.246]
У лабораторії зневоднення ректифікату можна робити декількома способами. 99,5% -ний етиловий спирт готують тривалим (до 10 годин) кип'ятінням з окисом кальцію. Технічну окис кальцію попередньо прожарюють 1-2 години в електричній печі або на пальнику в залізному посуді. На 1 л 95,6% -ного спирту. залитого в мідну або скляну колбу ємністю 2 л, беруть 250 г окису кальцію. Суміш нагрівають 6 годин з зворотним холодильником. закритим трубкою з окисом кальцію. Після охолодження спирт відганяють на приладі для перегонки безводних розчинників (див. Рис. 154), причому в відгоні виходить 99,5% -ний спирт. [C.157]
У ізоелектричної точці білки володіють найменшою здатністю зв'язувати воду, відбувається руйнування гідратної оболонки навколо білкових молекул. тому вони з'єднуються, утворюючи великі агрегати. Агрегація білкових молекул відбувається і при їх зневодненні з допомогою деяких органічних розчинників. наприклад етилового спирту. Це призводить до випадання їх в осад. При зміні pH середовища макромолекула білка стає зарядженої, і його гідратаційна здатність змінюється. При обмеженому набуханні концентровані білкові розчини утворюють складні системи. звані холодцю. Холодці не володіють плинністю, вони пружні, мають пластичністю, певною механічною міцністю. здатні зберігати свою форму. Глобулярні білки можуть повністю гідратованих. розчиняючись у воді (наприклад, білки молока), утворюючи розчини з невисокою концентрацією). [C.16]
Етанол (метілкарбінол. Етиловий спирт) - безбарвна рухлива рідина з пекучим смаком і характерним запахом. Температура кипіння етанолу 78,4 ° С, температура плавлення -114,15 ° С, щільність 0,794 т / м. Етанол змішується в усіх відношеннях в водою, спиртами, гліцерином, діетиловим ефіром та іншими органічними розчинниками. З деякими з них (водою, бензолом, етилацетат, хлороформом) він утворює азеотропні суміші різного складу. Азеотропна суміш з водою, що містить 95,6% об. етанолу, кипить при постійній температурі 78,1 ° С. Тому, для отримання безводного (абсолютного) етанолу в промисловості використовують спеціальні методи його зневоднення, наприклад, абсолютування бензолом. Етанол утворює алкоголяти з солями кальцію і магнію, наприклад СаС12 4С2Н50Н і мясь бСгНбОН. [C.270]
З метою з'ясування причин виникнення пористої структури в частці лесу в водних суспензіях була досліджена за допомогою електронного мікроскопа картина будови частинок лесових суспензій у воді, потім вода в суспензії замінювалося етиловим спиртом. Ми вважали за можливе проводити зневоднення лесу етиловим спиртом внаслідок того, що електронно-мікроскопічна картина частинок лесу, отриманих розпиленням і зі спиртових суспензій. абсолютно ідентична. Зміна середовища вода-спирт повторювалася 5-6 разів з одним і тим же зразком лесу. [C.188]
Поділ суміші на компоненти шляхом ректифікації ускладнюється в системах, в яких компоненти в чистому стані обладз7от близькими тисками насиченої пари або в яких утворюється азеотропная суміш. У таких випадках нерідко застосовують методи. звані азеотропной перегонкою і екстракційної (екстрактивної) перегонкою. Вони засновані на додаванні до системи з двох компонентів третього. який володіє різною розчинюючої здатністю по відношенню до основних компонентів системи і відповідно до цього неоднаково змінює летючість останніх. Як приклад азеотропной перегонки можна привести зневоднення етилового спирту шляхом перегонки при додаванні бензолу, а в якості екстракційної - поділ бутан-бутиленовой суміші шляхом перегонкн при додаванні водного розчину ацетону. [C.324]
Етиловий спирт широко застосовується при біологічних роботах, для консервування ботанічних і біологічних препаратів. Для багатьох цілей потрібно добре зневоднений спирт-абсолютний алкоголь. Спирт не можна повністю відокремити від води простий перегонкою тому, що він утворює з водою нероздільно киплячу суміш азеотропная суміш). Її склад 95,6% спирту і 4,4% води, а темп. кип. 78,15 С (при 760 мм рт. Ст.), В той час як абсолютний спирт кипить при 78,37 "З, а вода-прі 100 С. Для видалення води з такої суміші можна застосовувати висушування хлористим кальцієм. Так як він . утворює зі спиртом з'єднання Сас, -ЗСаН ОН, яке розчиняється в спирті. майже безводний спирт можна отримати. наполягаючи тривалий час ректификат з порошком безводної сірчанокислої міді. отриманим прокаливанием мідного купоросу. Ця сіль витягає майже всю воду зі спирту. і сама в спирті розчиняється. Кращого зневоднення можна досягти, якщо кілька годин кип'ятити спирт з великою кількістю добре прокаленной вапна і потім зробити отгонку, захищаючи дистилят від зіткнення з вологим повітрям. [c.150]
При зневодненні етилового спирту сирець S складу, близького до подвійної азеотропной суміші етанол-вода (96 мас.% Етанолу), вводиться в колону, яка орощается флегмою О, що містить бензол (рис. VI-49). В результаті поділу згідно з правилом прямої лінії відганяється більш летюча потрійна азеотропная суміш Аз (18,5 мас.% Етанолу, 74,1 мас.% Бензолу і 7,4 мас.% Води, т. Кип. 64,85 ° С). Як залишку (вичерпаною рідини) виходить безводний етанол А. Після охолодження до відповідної температури азеотропная суміш розпадається на дві рідких фази бензольну О (84,5 мас.% Бензолу, 14,5 мас.% Води) і водну О (36масс.% води, 53 мас.% етанолу). Бензольна фаза надходить на верхню тарілку розділової колони. а водна фаза дистилюється в другій колоні і дає за правилом прямої лінії в якості дистиляту потрійну азеотропную суміш Аз і вичерпану рідина D, що містить тільки етанол і воду. Водний розчин піддається ректифікації в третій колоні виходить подвійна азеотропная суміш S, яка надсилається разом із сирцем в першу колону, і вода. За такого методу проводиться повне розділення спирту і води в присутності бензолу. [C.509]
Просівши лускатого природного графіту - термічне рафінування при 2500 50 С - сушка в цілях видалення вологи з графіту - віброізмельченіе - холодне і гаряче окислення в суміші концентрованих сірчаної та азотної кислот ю освіти МСС з Н2804 - гідроліз-декантація - промивка осаду на фільтрі дистильованою водою - зневоднення етиловим спиртом. Далі осад після відсмоктування спирту переносять в ємність і розбавляють етиловим спиртом або ацетоном до концентрації 38-42 г / л розчинника. [C.366]
Типовим прикладом такого випадку є зневоднення етилового спирту за допомогою бензолу, В двокомпонентному азеотропа етанол-вода відношення води до етанолу дорівнює 1 19, а в трехкомпонентном азео-Гропа етанол-вода-бензол це відношення становить 1 2,5, [c.67]
У промисловості все більш широке застосування знаходить метод азеотропного зневоднення та очищення органічних розчинників. Рідкі речовини. дають з водою двох-, трьох- або чотирьохкомпонентні суміші з мінімумами на кривій температур кипіння. можуть бути легко осушені шляхом перегонки. Наприклад, безводний бензол кипить при температурі 80,3 °. Азеотропна суміш. що складається з 29,6% води і 70,4% бензолу, кипить при температурі 69,3 °. Якщо переганяти бензол, що містить невелику кількість води, то перш за все відганяється суміш наведеного вище складу, до тих пір, поки не залишається тільки бензол, повністю звільнений від води, який потім відганяють. Цим же методом можна осушити толуол, чотирихлористий вуглець. бензин, піридин і т. д. У тих випадках, коли за допомогою відгону двухкомпонент-мй азеотропной суміші не вдається осушити рідина (наприклад, етиловий спирт-вода), до суміші додають ще одну рідина, яка утворює з ними трикомпонентну азеотропную суміш відповідного складу, і, відганяючи її, сушать вихідна речовина. Наприклад, додавши близько 10% бензолу до 95% -ному етиловому спирті. фракційної перегонкою через ефективну колонку (не менше 8-10 тарілок) отримують безводний спирт. Застосування цього методу все ж обмежена, так як не для всіх рідин вдається підібрати відповідні азеотропні суміші. [C.117]
Зневоднений сірчанокислий кальцій можна з успіхом застосовувати для висушування як газів, так і рідин. Він є одним з сильних висушують засобів, але потужність його порівняно невелика кількість води, що поглинається цією речовиною, становить всього 6,6% від його ваги. Сірчанокислий кальцій утворює при цьому настільки стійкий гідрат (2Са504-Нао), що, на відміну від інших гидратирующие солей. висушувані органічні рідини можна навіть переганяти без попереднього відділення солі. Дуже хороші результати були отримані при зневодненні таким чином метилового і етилового спиртів. ефіру. ацетону, мурашиної і оцтової кислот. [C.44]
Локвін [1170] показав, що надходить у продаж етиловий спирт можна висушити за допомогою алюмінієвої фольги. трохи амальгованих ртуттю. Висушена цим способом спирт застосовували для зневоднення біологічних препаратів. Було також виявлено, що амальгованих алюмінієва фольга. вміщена на дно посудини, перешкоджає зволоженню етилового спирту. [C.309]
Арнольд [113] знайшов, що вуглеводні g - jg більш ефективні відносно зневоднення етилового спирту, ніж бензол, причому перевага повинна бути віддана 2,2,4-тріметілпентану. При застосуванні зазначеної речовини 3 - 5% водної фази захоплюється вуглеводневої фазою, тоді як у разі бензолу ця кількість становить 2,5%. Розшарування відбувається швидше, якщо застосовуються аліфатичні вуглеводні. Наявні дані свідчать про те, що застосування зазначених вуглеводнів призводить до економії тепла на 9-19% в порівнянні з застосуванням бензолу. Для видалення води у вигляді потрійних азеотроп було запропоновано використовувати деякі хлорпарафіни. Склади потрійних азеотроп. утворених етиловим спиртом. водою і деякими сполуками. наведені Хорслі [905]. Відповідні дані дозволяють вибрати найбільш підходящі системи. [C.310]
Аналогічним чином, з 2,3,4,6-тетранітроаніліна при дії металевого або етилового спирту утворюється 2,4,6-т р і н і-троанізол нли, відповідно, 2,4,6-т рннітрофене-тол. Тетрил з невеликою кількістю води дає 2,4,6-тринітро ф е н о л її. Ці речовини в більшості випадків настільки чутливі до дії води. що при кип'ятінні їх з розчинниками, що містять навіть незначні сліди вологи, реагують з останньої і тому можуть застосовуватися для зневоднення таких розчинників. як ацетон і т.%. Так, наприклад, ацетон, навіть висушений хлористим кальцієм. містить ще достатню кількість води, яка реагує при кип'ятінні, з тетранігроакіліном. [C.428]
Методи експерименту в органічної хімії Частина 1 (1980) - [c.154]