1. n- гл квантове число Визначає енергію. Данн велич дискрет, строго потужність.
2. l- азимутальное (орбітальне) квантове число. Визначає момент імпульсу на орбіті (орбітальний механічний момент). Визначає форму орбіти.
М площини орбіти. З рівняння Шредінгера слід. Дана величина дискретна, строго певна.
3. m- магнітне квантове число. Визначає проекцію моменту імпульсу на вісь. Визначає орієнтацію орбіти в просторі. Mz = m - дискретна величина. Рис.1.9.
Електрон знаходиться в р-состянии (l = 1, m = 0, 1). Отже, Mz = 0, Mz = +; -
1.. описує поведінку електрона в атомі, є функцією трьох квантових чисел, так як електрон в атомі має три ступені свободи.
2. У кожному квантовому стані, якому відповідають певні значення квантових чисел l, m і n, електрон має певні (дискретними) значеннями трьох характеристик: En, M, Mz.
3 .електрон володіє власним механічним моментом, який отримав назву спина. Msz = ms; ms = S; ms - спіновий магнітне квантове число.
S- спіновий число. Sел = 1/2; Mzs =
Mzs- проекція на заданий напрямок.
Повний момент електрона
4. З у четом спина повний набір квантових чисел є n, l, m. Перші три пов'язані з рухом електрона в атомі, четвертий - з власним властивістю електрона.
Повний набір власних характеристик електрона теж 4: E, M, Mzs, Mz.
5. Так як в кожному квантовому стані електрон має дві орієнтації спина, то число різних квантових станів, що відповідають певному значенню n буде 2n 2 - принцип Паулі для електрона в атомі.
6. Так як залежить від квантових чисел, сенс яких розібраний, то, отже, відомо значення. А, знаючи. можна розрахувати ймовірність виявлення електрона в атомі водню в різних квантових станах. Рис.2.
Отже, радіуси боровских орбіт відповідають відстаням, на яких максимальна ймовірність виявлення електрона в атомі, але електрон може бути ближче і далі цієї відстані з меншою ймовірністю. Отже, рух електрона в атомі є якесь електронне хмара (форму визначає l), щільність якого максимальна на відстанях, що відповідають боровським радіусів орбіт. Вкладаючи такий сенс в боровские радіуси, можна зберегти поняття орбіт.
7. Відмінні риси квантової механіки: ймовірність поведінки частинок, і дискретність всіх характеристик частинок. рис.2.1