Чим відрізняється взаємодія гідроксидів кобальту (III) і нікелю (III) з кислотами від взаємодії гідроксиду заліза (III) з кислотами. [16]
Випробувати, розчиняється чи гідроксид кобальту (II) в розбавлених кислотах і в надлишку концентрованого розчину лугу. [17]
За відсутності амонійних солей гідроксид кобальту (II) осідає також і водним розчином аміаку. [18]
Практично нерозчинний у воді гідроксид кобальту (Ш) Со (ОН) 3 забарвлений в темно-коричневий колір. [19]
Найбільш компактну зону утворює гідроксид кобальту. найменш компактну - диметил-гліоксімат кобальту. [21]
За властивостями він подібний до гідроксиду кобальту (III), але має ще більш вираженими окисними Властивостями. [22]
За властивостями він подібний до гідроксиду кобальту (III), але має ще більш вираженими окисними властивостями. [23]
В окремій мікропробірку знову підучити осад гідроксиду кобальту і приплив 3 - 4 краплі концентрованого розчину їдкого натру. [24]
Оксиду кобальту (III) СоаО3 відповідає гідроксид кобальту (III) З (ОН) 3 темно-коричневого кольору. Звичайні солі кобальту (III) нестійкі, але комплексні сполуки міцні. [25]
Оксиду кобальту (III) Со2О3 відповідає гідроксид кобальту (III) З (ОН) 3 темно-коричневого кольору. Звичайні солі кобальту (III) нестійкі, але комплексні сполуки міцні. [26]
Як можна показати, що оксиди і гідроксиди кобальту (II) і нікелю (II) мають тільки основний характер, однакова стійкість ступеня окислення 2 для Fe, З і Ni. Покажіть це на прикладі властивостей їх гідрокси-дов. [27]
При додаванні гідроксиду натрію NaOH в осад випадає блакитний гідроксид кобальту (II); якщо нагріти пробірку, він перейде в стійку форму з рожевим забарвленням. [28]
При додаванні гідроксиду натрію NaOH в осад випадає блакитний гідроксид кобальту (II); якщо нагріти пробірку, він перейде в стійку форму з рожевим забарвленням. Прості солі тривалентного кобальту в основному нестійкі в розчині. [29]