Процеси, в яких беруть участь система, можуть протікати при різних умовах.
Процес, що відбувається при постійному обсязі (V = сonst, DV = 0), називається изохорический.
де QV - изохорический тепловий ефект хімічної реакції.
Процес, що йде при постійному тиску (р = сonst), називається изобарического.
де Qp - изобарических парниковий ефект; H2. H1 - відповідно ентальпії продуктів реакції і вихідних речовин; DH - зміна ентальпії процесу; H = U + pV; p - тиск; V - об'єм, що займає система.
Для ізотермічного процесу (Т = const) зміна внутрішньої енергії DU = 0, отже, dQ = pdV.
Для ідеального (розрідженого реального) газу, використовуючи рівняння Менделєєва-Клайперона, записати його щодо p
Робота адіабатичного процесу (Q = 0) може бути визначена наступними найбільш часто застосовними рівняннями:
Ср - ізобарна теплоємність; Сv - ізохорно теплоємність.
Вираження залежності роботи і теплоти від параметрів р, V, T системи в кінцевому 2 і початковому 1 стані в чотирьох основних процесах з ідеальними газами спільно з рівняннями стану газу наведені в табл. 3.
Таблиця 3 - Вирази залежності роботи і теплоти від параметрів системи спільно з рівняннями стану газу
Вираз для взаємозв'язку молярної (атомної) теплоємності ідеальних газів при постійному тиску Cp і при постійному обсязі Cv має вигляд
Молярна теплоємність ідеального газу при постійному обсязі без урахування енергії коливального руху, тобто при порівняно невисоких температурах, дорівнює:
• Для одноатомних молекул
• Для двоатомних і лінійних багатоатомних молекул
• Для нелінійних трьохатомних і багатоатомних молекул
Температурна залежність ізобарних молярних теплоємність речовин, що беруть участь в реакції, визначається формулою
Ср = a + bT + c ¢ / T 2. (15)
де a, b, c '- емпіричні коефіцієнти, постійні для даної речовини в певному інтервалі температур.